【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)“暖寶寶”貼是一種便捷取暖用品。是利用鐵(①)的氧化反應(yīng)放熱來發(fā)熱。實(shí)際上是根據(jù)鐵在潮濕空氣(②)中發(fā)生吸氧腐蝕的原理。同時(shí)利用活性炭的強(qiáng)吸附性,在活性炭的疏松結(jié)構(gòu)中儲有水(③)蒸氣,水蒸汽液化成水滴,流出與空氣和鐵粉接觸,在氯化鈉(④)的催化作用下較為迅速的發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵(⑤,放出熱 量,生成的氫氧化鐵會緩 慢分解生成氧化鐵⑥)。其總反應(yīng):4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3 ,2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
(1)上述短文標(biāo)有序號的物質(zhì)中進(jìn)行分類:
屬于混合物的是_______( 填序號,下同),屬于單質(zhì)的是________,屬于氧化物的是_______,屬于堿的是__________,屬于鹽的是 __________。
(2)在反應(yīng)4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3中,作為還原劑的物質(zhì)是______。若反應(yīng)中消耗了3 mol O2,則生成Fe(OH)3的物質(zhì)的量為______mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______ mol。
【答案】② ① ③⑥ ⑤ ④ 鐵(Fe) 4 12
【解析】
(1)①鐵是單質(zhì);②潮濕空氣屬于混合物;③水是氧化物;④氯化鈉是鹽;⑤氫氧化鐵是氫氧化物;⑥氧化鐵是氧化物;故答案為:②;①;③⑥;⑤;④。
(2)在反應(yīng)4Fe+3O2+6H2O= 4Fe(OH)3中,鐵化合價(jià)升高,作還原劑,根據(jù)反應(yīng)方程式4molFe與3mol O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子,因此若反應(yīng)中消耗了3 mol O2,則生成Fe(OH)3的物質(zhì)的量為4 mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12 mol;故答案為:Fe;4;12。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I2(g)+H2(g)2HI (g) ΔH<0,平衡時(shí)溫度升高,HI含量減小的原因是
A.溫度升高,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡逆向移動
B.溫度升高,濃度商(Q)變大,Q>K,平衡逆向移動
C.溫度升高,活化分子數(shù)增多,反應(yīng)速率加快
D.溫度升高,K變小,平衡逆向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。
發(fā)生的反應(yīng)如下:
CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
沸點(diǎn)/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí),開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃,在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機(jī)層干燥后蒸餾,收集75—77℃餾分,產(chǎn)量2.0g。
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說明理由_____。
(2)加入沸石的作用是_____。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法是______。
(3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是_____,D儀器的名稱是_____。
(4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是_____(填正確答案標(biāo)號)。
a.潤濕 b.干燥 c.檢漏 d.標(biāo)定
(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí),水在_____層(填“上”或“下”)
(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃,其原因是_____。
(7)本實(shí)驗(yàn)中,正丁醛的產(chǎn)率為_____%。
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【題目】己烯雌酚(結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示),是一種激素類藥物。下列敘述不正確的是
A. 己烯雌酚的分子式為C18H20O2
B. 己烯雌酚與NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反應(yīng)
C. 1 mol己烯雌酚最多能與2 mol Na發(fā)生反應(yīng)
D. 己烯雌酚與飽和溴水可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧氣是一種常見的氧化劑,用途廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)用H2O2制取O2時(shí),分解的熱化學(xué)方程式為:2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=akJ·mol-1
①相同條件下,H2O2分解時(shí),使用催化劑,不會改變的是___(填標(biāo)號)。
A.反應(yīng)熱 B.反應(yīng)速率 C.活化能 D.生成物
②以Fe3+作催化劑時(shí),H2O2的分解反應(yīng)分兩步進(jìn)行,第一步反應(yīng)為:H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2+2H+,第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)已知:O2(g)+4HCl(g)2Cl2(g) + 2H2O(g)。將1molO2和4molHCl充入某恒容密閉容器中,分別在T1和T2的溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)(p)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)的速率v=k ca(O2)·cb(HCl)(k為速率常數(shù)),下列說法正確的是___(填標(biāo)號)。
A.溫度升高,k增大
B.使用催化劑,k不變
C.平衡后分離出水蒸氣,k變小
D.平衡后再充入1molO2和4molHCl,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率都增大
②T1___T2(填“>”或“<”)。該反應(yīng)的ΔH___0(填“>”或“<”)。
③T2時(shí),HCl的平衡轉(zhuǎn)化率=___。
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【題目】下列是對某溶液進(jìn)行離子檢測的方法和結(jié)論,其中正確的是( )
A. 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液
B. 加入足量的CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中一定含有大量的CO
C. 加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,則溶液中一定含有大量的NH
D. 先加入適量的鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中一定含有大量的Cl-
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【題目】在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中,按不同方式投料,起始濃度和起始容積相同,一定條件下發(fā)生反應(yīng):。相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:下列說法正確的是( )
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關(guān)條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應(yīng)物投料n | 、 | ||
平衡時(shí)容器體積 | |||
反應(yīng)的平衡常數(shù)K | |||
平衡時(shí)的濃度 | |||
平衡時(shí)的反應(yīng)速率 |
A.B.C.D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.2.0g D218O中所含中子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.5NA
C.5.6L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D.足量濃鹽酸與0.1mol MnO2共熱,充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是( )
A.1 L1mol/L H2SO4,含有2NA個(gè)H+
B.500mL2mol/L鹽酸比100mL2mol/L硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)
C.1mol Na2S2,含NA個(gè)共價(jià)鍵
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.36 LSO2的質(zhì)量約為9.6g
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