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【題目】下列變化中，不存在化學鍵斷裂的是

A. 氯化氫氣體溶于水 B. 干冰氣化

C. 氯化鈉固體溶于水 D. 氫氣在氯氣中燃燒

【答案】B

【解析】

試題A．氯化氫溶于水后，在水分子的作用下電離出陰陽離子，所以有化學鍵的斷裂，A不符合題意；B．干冰氣化，只是物質狀態(tài)的變化，化學鍵沒有斷裂，B符合題意；C．氯化鈉固體溶于水，在水分子的作用下電離出陰陽離子，所以有化學鍵的斷裂，C不符合題意；D．氫氣的氯氣中燃燒發(fā)生的化學反應，有化學鍵的斷裂和形成，D不符合題意，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程（如圖），乙醛在兩電極分別轉化為乙醇和乙酸。下列對電解過程的分析正確的是

A. 以鉛蓄電池為電源，則a極為Pb電極

B. 石墨Ⅱ電極附近的pH逐漸減小

C. 陽極反應為CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+

D. 每處理含8.8g乙醛的廢水，轉移電子的數目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是( )

A. 苯能與溴發(fā)生取代反應，因此不能用苯萃取溴水中的溴

B. 甲烷和苯都屬于烴，都不存在同分異構體

C. 乙烯、乙炔、苯燃燒時都伴有黑煙或濃煙

D. 丙烯和苯分子中的所有原子都在同一平面內

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的數值。請回答下列問題：

（1）0.5mol SO2共含有約_______個原子，它與_______g SO3所含硫原子數相等。

（2）質量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號）___________。

（3）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質量是_____；

（4）標準狀況下某種O2和N2的混合氣體m g，含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)研究氯氣跟金屬的反應時，選用金屬銅進行實驗。用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶里。銅絲燃燒后把少量水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩。

①根據哪些實驗現象可判斷銅絲燃燒后生成了＋2價銅的化合物：_______________。

②反應的化學方程式為______________________________________________________。

(2)研究濃硫酸的強氧化性時，選用金屬銅跟濃硫酸進行實驗，實驗裝置如下圖所示。

①乙中的現象_______，試管中的浸有堿液的棉花的作用是____________。

②甲中的反應方程式為_____________________________________。

(3)上述兩個實驗為什么都選金屬銅作樣本來進行實驗________。

A．銅是一種不活潑金屬

B．選用銅作實驗可以推測更多金屬跟氯氣或濃硫酸反應的情況

C．銅是一種常見金屬

D．銅跟氯氣或濃硫酸反應可生成有色溶液，現象明顯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組查閱資料得知：保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2：CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。擬設計實驗方案，采用上述兩種溶液和KOH溶液及量氣裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。下列說法不正確的是

A. 采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應該是CO2、O2和CO

B. 保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式為2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O

C. 反應結束，恢復至室溫，調整水準管內液面與量氣管液面齊平，可觀察到量氣管液面下降

D. 其他兩種吸收劑不變，O2的吸收劑可以用灼熱的銅網替代

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10 L的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）

其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答：

(1)該反應為____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

(2)該反應的化學平衡常數表達式為K ＝_________________________________。

(3)能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________________（填字母）。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中 c（CO）不變

C．υ正（H2）＝υ逆（H2O） D．c（CO2）＝c（CO）

(4)某溫度下，將CO2和H2各0.10 mol充入該容器中，達到平衡后，

測得 c(CO) = 0.0080 mol/L ，則CO2的轉化率為______________。

(5)某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 ___________℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質M是一種酰胺類局麻藥，某研究小組以A、E兩種烴為有機原料，按以下路線合成M

已知：①；②；

③。

請回答：

(1)化合物G的結構簡式為______。

(2)下列說法不正確的是_________。

A.A→B為氧化反應

B.化合物G能與濃鹽酸反應形成鹽

C.化合物H與NaOH溶液反應最多消耗2molNaOH

D.局麻藥M的分子式為C14H20N2O

(3)寫出D＋G→H的化學方程式：____________。

(4)寫出滿足下列條件的化合物F的所有同分異構體的結構簡式________。

ⅰ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應

ⅲ.苯環(huán)上只有兩個取代基且苯環(huán)上只有2種不同環(huán)境的氫原子

(5)該小組成員還提出另一種合成M的方案：化合物C與二乙胺[HN(CH2CH3)2］反應制取化合物X，X與G經一步反應即可制得藥物M。請設計以烴A為原料制備化合物X的合成路線___________________________（用流程圖表示，無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前研究比較熱門的Al－H2O2電池，其電池總反應為2Al＋3HO2－= 2AlO2－＋OH－＋H2O�，F以AlH2O2電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(裝置2中隔膜僅阻止氣體通過，b、c、d均為惰性電極)。下列說法錯誤的是

A. 左裝置 中Na+移向電極b

B. 電極c的電極反應式：CO(NH2)2－6e－＋6OH－= CO2↑＋N2↑＋5H2O

C. 電解時，電子流動路徑：Al極→導線→d極，c極→導線→b極

D. 通電2 min后，Al電極的質量減輕2.7 g，則產生H2的體積為3.36 L(標準狀況)

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