【題目】在10 L的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
請(qǐng)回答:
(1)該反應(yīng)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_________________________________。
(3)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________(填字母)。
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中 c(CO)不變
C.υ正(H2)=υ逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,將CO2和H2各0.10 mol充入該容器中,達(dá)到平衡后,
測(cè)得 c(CO) = 0.0080 mol/L ,則CO2的轉(zhuǎn)化率為______________。
(5)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為 ___________℃。
【答案】(1)吸熱 (2)(3)bc (4)80% (5)830
【解析】
試題(1)影響化學(xué)平衡常數(shù)的外界因素為溫度,升高溫度,平衡向吸熱的方向移動(dòng)。由表可知:升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)增大,說明化學(xué)平衡正向移動(dòng),因此正反應(yīng)方向吸熱,(2)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =;(3)a.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng),容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量和壓強(qiáng)不隨反應(yīng)的進(jìn)行而變化,容器中壓強(qiáng)不變不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;b.化學(xué)平衡時(shí),各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變,混合氣體中 c(CO)不變,反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),正確;c.化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v正=v逆,所以υ正(H2)=υ逆(H2O)表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;D、化學(xué)平衡時(shí),各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變,但各物質(zhì)的濃度不一定相等,c(CO2)=c(CO)時(shí),不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤,選bc;(4)某溫度下,將CO2和H2各0.10 mol充入該容器中,達(dá)到平衡后,測(cè)得 c(CO) =" 0.0080" mol﹒L-1 ,CO的物質(zhì)的量為0.085mol,根據(jù)反應(yīng)方程式知參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為0.085mol,則CO2的轉(zhuǎn)化率為85%;(5)平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),平衡常數(shù)等于1,根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷溫度是830℃。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 3mol H2與1 molN2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023
B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究化學(xué)反應(yīng)是為了更好的利用化學(xué)反應(yīng)。回答下列問題:
(1)在①置換反應(yīng) ②化合反應(yīng) ③分解反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型中,一定屬于氧化還原反應(yīng)的是____(填標(biāo)號(hào))。
(2)在下列反應(yīng)中:K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,___是氧化劑,___元素被氧化,___是還原產(chǎn)物,___是氧化產(chǎn)物。用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____。
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A. 64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA
B. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl-數(shù)為1 NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA
D. 常溫常壓下,14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為應(yīng)對(duì)全球石油資源口益緊缺。提高煤的利用效率,我國(guó)開發(fā)了煤制烴技術(shù),并進(jìn)入工業(yè)化試驗(yàn)階段。
(1)煤氣化制合成氣(CO和H2):C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行,理由是_____________。
(2)由合成氣制甲醇:合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng):
主反應(yīng)I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
反應(yīng)II.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)
①在容積均為VL的甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中分別充入amolCO和2 amolH2,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3(T1<T2<T3)且恒定不變,若只發(fā)生反應(yīng)I,在其他條件相同的情況下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,此時(shí)三個(gè)容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填“T1”、“T2”或“T3”):該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為_____(用a、V表示)。
②為減弱副反應(yīng)的發(fā)生,下列采取的措施合理的是______。
A.反應(yīng)前加入少量的水蒸氣 B.增壓
C.降低反應(yīng)溫度 D.使用合適催化劑,提高甲醇的選擇性
(3)由甲醇制烯烴
主反應(yīng):i.2CH3OHC2H4+2H2O
ii.3CH3OHC3H6+3H2O
副反應(yīng):iii.2CH3OHCH3OCH3+H2O
某實(shí)驗(yàn)室控制反應(yīng)溫度為400℃,在相同的反應(yīng)體系中分別填裝等量的兩種催化劑(Cat.1和Cat.2),以恒定的流速通入CH3OH,在相同的壓強(qiáng)下進(jìn)行兩種催化劑上甲醇制烯烴的對(duì)比研究。得到如圖實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):(選擇性:轉(zhuǎn)化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)
下列說法不正確的是_________。
A.反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后甲醇的轉(zhuǎn)化率減小,可能的原因是催化劑失活,工業(yè)生產(chǎn)中需定期更換催化劑
B.使用Cat.2反應(yīng)2h后乙烯和內(nèi)烯的選擇性下降,可能的原因是生成副產(chǎn)物二甲醚
C.使用Cat.1產(chǎn)生的烯烴主要為丙烯,使用Cat.2產(chǎn)生的烯烴主要為乙烯
D.不管使用Cat.1還是使用Cat.2都能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)
(4)已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。以鉻酸鉀為原料,電化學(xué)法備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下
①a為電源的________(填“正極”或“負(fù)極”)
②該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖:
根據(jù)這一信息,回答下列問題:。
(1) 寫出阿司匹林的分子式:______________________________________
(2) 根據(jù)結(jié)構(gòu),推測(cè)阿司匹林的性質(zhì),下列試劑中,不能與阿司匹林反應(yīng)的是 (_______)
A、氫氧化鈉溶液 B、硫酸鈉溶液 C、碳酸鈉溶液 D、稀硫酸
(3) 阿司匹林是一種人工合成藥物,化學(xué)上用水楊酸與乙酸酐(CH3CO)2O反應(yīng)來制取阿司匹林。請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示這個(gè)過程:__________________________________________________________
(4)阿司匹林與NaOH反應(yīng)可以得到可溶性鈉鹽,有比阿司匹林更好的療效。請(qǐng)寫出此反應(yīng)的方程式:__________________________________________________________
(5) 有四種常見藥物 ①阿司匹林 ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黃堿。請(qǐng)回答:
①某同學(xué)胃酸過多,應(yīng)選用的藥物是________(填序號(hào))。
抗酸藥是治療胃酸過多的一類藥品,請(qǐng)寫出一種抗酸藥與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________________
②由于具有興奮作用,國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用的藥物是________(填序號(hào))。
③從用藥安全角度考慮,使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測(cè)試的藥物是________(填序號(hào))。
④濫用藥物會(huì)導(dǎo)致不良后果,如過量服用________(填序號(hào))會(huì)出現(xiàn)水楊酸中毒,應(yīng)立即停藥,并靜脈注射NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有CO和CO2的混合氣體20克,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。據(jù)此回答下列問題:
(1)該混合氣體總的物質(zhì)的量為______,其平均摩爾質(zhì)量為_______。
(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為________。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
(3)若將該混合氣體全部通過下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
則:①氣球中收集的氣體是______,其質(zhì)量為_______ 克
②從A瓶中獲得沉淀質(zhì)量的操作是_____、稱量。
③若要證明A瓶溶液中的陽離子是否沉淀完全,其方法為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700~900℃時(shí),O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng),反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是
A. 電池總反應(yīng)為:N2H4+2O2=2NO+2H2O
B. 電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲
C. 當(dāng)甲電極上有lmol N2H4消耗時(shí),乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)
D. 電池正極方程式為:O2 + 4e-+2H2O=4OH-
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