6．一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)為AgCl（s）+Cu+（aq）═Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl-（aq），下列關(guān)于該電池在工作時的說法中正確的是（　�。�
A．生成108 g銀，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為1 mol
B．Cu+在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．Ag電極活潑，Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)
D．Cl-由負(fù)極遷移到正極

分析 該裝置中AgCl中的銀離子，在銀電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以銀作正極，鉑作負(fù)極，負(fù)極上Cu+失電子生成Cu2+，電流從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，結(jié)合方式中銀與電子的關(guān)系計算分析．

解答 解：A．正極上的反應(yīng)為AgCl（s）+e-═Ag（s）+Cl-（aq），生成108g即1mol銀，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，電子個數(shù)為NA，故A錯誤；
B．鉑作負(fù)極，負(fù)極上Cu+失電子生成Cu2+，則Cu+在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C．AgCl中的銀離子，在銀電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以銀作正極，Ag電極不發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；
D．原電池中陰離子向負(fù)極移動，即Cl-由正極遷移到負(fù)極，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理，根據(jù)圖中得失電子確定正負(fù)極，再結(jié)合電流方向、電極反應(yīng)來分析解答，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有A和B兩種脂肪烴組成的混合物，已知B為烯烴．1.0mol該混合物完全燃燒可生成4.0mol CO2及4.4mol H2O．
（1）A的物質(zhì)的量為0.4mol．
（2）符合要求的A與B的組合有：A為C7H16、B為C2H4；A為C4H10、B為C4H8；A為CH4、B為C6H12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于反應(yīng)Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO，下列說法錯誤的是（　　）
A．AlN是氧化產(chǎn)物，其中N是+3價B．氧化劑是N2，還原劑是C
C．Al2O3既不是氧化劑，也不是還原劑D．每生成2mol AlN，有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對下列事實(shí)的解釋，錯誤的是（　　）
A．常溫下，濃H2SO4可以用鋁（或鐵）容器貯存，說明濃H2SO4與Al（或Fe）常溫下不反應(yīng)
B．在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有脫水性
C．濃H2SO4能使膽礬由藍(lán)變白，說明濃H2SO4具有吸水性
D．稀H2SO4能與Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2，說明稀H2SO4也有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下面關(guān)于圖所示實(shí)驗裝置的使用方法中敘述正確的是（　　）
①用于排水集氣：充滿水，B進(jìn)氣，A排放水
②用于收集密度比空氣大的氣體：A進(jìn)氣，B排放空氣
③用于收集密度比空氣小的氣體：B進(jìn)氣，A排放空氣
④用于洗氣：裝入洗液，A進(jìn)氣，B出氣
⑤用于測量氣體的體積：充滿水，B進(jìn)氣，A出水，計算溢出水的體積．
A．全正確B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鋁灰的回收利用方法很多，現(xiàn)用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）3•18H2O，工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）加入過量稀H2SO4溶解A12O3的離子方程式是6H++Al2O3=2Al3++3H2O．
（2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）已知：濃度均為0.1mol/L的金屬陽離子，生成氫氧化物沉淀的pH如表：
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
步驟③的目的是亞鐵離子氧化為鐵離子，并將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去；若在該濃度下除去鐵的化合物，調(diào)節(jié)pH的最大范圍是2.8≤PH＜3.4．
（4）已知Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•c3（OH-）=4.0×10-38，常溫下，當(dāng)pH=2時，F(xiàn)e3+開始沉淀的濃度為4.0×10-2mol/L．
（5）操作④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+；為了驗證該操作所得固體中確實(shí)含有MnO2，可選用的試劑是濃鹽酸或雙氧水．
（6）操作⑤“一系列操作”，下列儀器中用不到的是B （填序號）．
A．蒸發(fā)皿     B．坩堝      C．玻璃棒     D．酒精燈   E．漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)．回答下列問題：
A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3．
（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是O3（填分子式）；B的氫化物所屬的晶體類型為離子晶體．
（3）化合物D2A的立體構(gòu)型為V形．中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（大黑色球為A，小黑色球為B），晶胞參數(shù)a=0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為Na2O：列式計算晶體F的密度（g．cm-3）2.27g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．已知Fe（OH）3膠粒帶正電荷．Al（OH）3膠粒也帶正電荷，而H2SiO3膠粒帶負(fù)電荷，則下列實(shí)驗的現(xiàn)象分別是：
①Fe（OH）3膠粒和Al（OH）3膠�；旌希簾o明顯現(xiàn)象；
②Fe（OH）3膠粒和H2SiO3膠�；旌希阂后w變澄清，并生成了紅褐色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性質(zhì)，下列有關(guān)氯化溴性質(zhì)的判斷中不正確的是（　�。�
A．在CCl4中的溶解性Cl2＜BrCl＜Br2
B．BrCl氧化性比Br2強(qiáng)
C．BrCl能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
D．常溫下BrCl可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO和NaBr

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