下列說法不正確的是（　�。�
A、利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液
B、在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐與膠體的聚沉有關(guān)
C、膠體與溶液的分離可用滲析的方法
D、KCl溶液、淀粉溶液和純水都屬于分散系
考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題：溶液和膠體專題
分析：A、根據(jù)膠體和溶液的性質(zhì)鑒別；
B、豆?jié){屬于膠體范疇，加入一些鹽可以使膠體聚沉；
C、溶液可以通過半透膜，膠體不能透過；
D、分散系屬于混合物，純水屬于純凈物．
解答： 解：A、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備，故A正確；
B、豆?jié){屬于膠體范疇，加入一些鹽可以使膠體聚沉，故B正確；
C、溶液可以通過半透膜，膠體不能透過，可以用滲析的方法分離膠體和溶液，故C正確；
D、分散系屬于混合物，純水屬于純凈物，故D錯誤．
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查了分散系、溶液、膠體的概念和性質(zhì)的關(guān)系，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A、HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
B、95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
C、放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應(yīng)速率的影響有關(guān)
D、自來水水閥生銹主要是化學(xué)腐蝕所致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是（　�。�
A、第ⅠA堿金屬元素與ⅦA元素所形成的化合物在固態(tài)時(shí)為離子晶體，晶體中陰陽離子排列方式相同
B、晶體中存在陰離子就必定存在陽離子，存在陽離子就必定存在陰離子
C、離子晶體中只含有離子鍵，分子晶體、原子晶體中必定含有共價(jià)鍵
D、
C60晶體（其結(jié)構(gòu)模型如圖）中每個(gè)C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

江蘇正大力實(shí)施“清水藍(lán)天”工程．下列不利于“清水藍(lán)天”工程實(shí)施的是（　�。�
A、提倡作物秸稈就地焚燒
B、加強(qiáng)城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化
C、積極推廣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂�，減少化石燃料的使用
D、大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫氧化物和氮氧化物的污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
B、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
C、常溫下，將pH=10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
D、常溫下，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜
B、由于Fe可被濃H2SO4氧化，因此常溫下不能用鋼瓶貯濃H2SO4
C、鎂鋁合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁都高
D、不能用氨水鑒別Al3+﹑Mg2+﹑Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)V（HI）%隨時(shí)間變化如圖曲線（II）所示．若改變反應(yīng)條件，在甲條件下的變化如曲線（I）所示．在乙條件下的變化如曲線（III）所示．則甲條件、乙條件分別是（　�。� 
①恒容條件下，升高溫度
②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積
④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/div>
A、①⑤，③B、②⑤，④
C、③⑤，②D、③⑤，④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、甲酸能與水以任意比互溶
B、1mol/L甲酸溶液的pH值約為2
C、10ml 1mol/L甲酸恰好與10ml?1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D、HCOONa溶液的pH值大于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1 mol/L NaHCO3和0.1 mol/L Na2CO3混合溶液1L，HCO3-，CO32-的總數(shù)為0.2NA
B、向密閉容器中充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為23.45%，則H2和NH3所含的H原子總數(shù)為6NA
C、若1L0.1 mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO- 數(shù)為aNA，則1L0.3 mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO- 數(shù)小于0.3aNA
D、反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)平衡時(shí)，每形成6NA個(gè)N-H鍵，也生成14克N2

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