Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、放熱的反應(yīng)在常溫下一定易進行
• B、吸熱反應(yīng)在常溫下不能進行
• C、有吸熱或放熱現(xiàn)象的過程中一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
• D、反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的能量的相對大小決定的

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、焓變與反應(yīng)條件無關(guān)；
B、焓變和熵變共同決定反應(yīng)能否自發(fā)進行；
C、物質(zhì)的三態(tài)變化也有能量變化；
D、化學(xué)反應(yīng)中生成物總能量不等于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)前后的能量差值為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

解答： 解：A、燃燒放熱但需要加熱到著火點，故A錯誤；
B、氯化銨和氫氧化鋇反應(yīng)吸熱，常溫下就可以反應(yīng)，故B錯誤；
C、物質(zhì)的三態(tài)變化也有能量變化，故C錯誤；
D、放熱反應(yīng)是指：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應(yīng)中會有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫�，反之，就是吸熱反�?yīng)．故D正確；
故選D．

點評：該題考查了化學(xué)反應(yīng)的條件與化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)間的關(guān)系．需正確理解放熱吸熱的本質(zhì)，是解題的關(guān)鍵．