【題目】(1)固體正鹽A, 可以發(fā)生如圖所示反應(yīng),其中E、I為中學(xué)常見(jiàn)的兩強(qiáng)酸,則:
① A為_____________;
②F G的化學(xué)方程式為______________________;
③Fe與少量I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________________。
④若CO2氣體中混有少量C,欲除去C時(shí),最好選用_______試劑;
(2)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等;卮鹣铝袉(wèn)題:
① 鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第_____周期,第____族;
② PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________;
③ PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為______________;
④ PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示,已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0% (即)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO,計(jì)算x的值和m :n的值x=_______;m :n=________。
【答案】 (NH4)2S Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O 飽和NaHCO3 六 ⅣA PbO2+4HCl(濃) PbCl2+Cl2↑+2H2O PbO+ClO—=PbO2+Cl— 1.4 2:3
【解析】(1)固體正鹽A,E、I為中學(xué)常見(jiàn)的兩強(qiáng)酸,應(yīng)該由氧化物與水反應(yīng)而得,故為含氧酸,根據(jù)流程可知,E為硫酸、I為硝酸,B為硫化氫、C為二氧化硫、D為三氧化硫;F為氨氣、G為一氧化氮、H為二氧化氮;固體正鹽A既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng),應(yīng)該為硫化銨。① A為(NH4)2S;②F G的化學(xué)方程式為;③Fe與少量I的稀溶液稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水,反應(yīng)的離子方程式Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O;④若CO2氣體中混有少量C即二氧化硫,欲除去SO2時(shí),最好選用飽和NaHCO3試劑;(2)①碳在元素周期表中位于第二周期第ⅣA族,鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層,故鉛在元素周期表的位置為第六周期第ⅣA族; ②PbO2中的Pb為+4價(jià),Pb為+2價(jià)時(shí)相對(duì)穩(wěn)定,故PbO2中的Pb具有強(qiáng)氧化性,能發(fā)生類似MnO2與濃鹽酸的反應(yīng),將Cl-氧化為Cl2,故反應(yīng)方程式為PbO2+4HCl(濃) PbCl2+Cl2↑+2H2O;③由PbO和NaClO反應(yīng)制PbO2,PbO→PbO2,Pb的化合價(jià)升高,則NaClO作氧化劑,本身被還原為NaCl,故離子方程式為PbO+ClO-===PbO2+Cl-;④)根據(jù)PbO2PbOx+O2↑(注PbO2相對(duì)分子質(zhì)量為239),由×32=239×4.0%,得x=2-≈1.4,根據(jù)mPbO2·nPbO,得=1.4則m:n=0.4:0.6=2:3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】燃煤煙氣中含有二氧化硫等大氣污染物,大氣污染物的研究治理對(duì)改善環(huán)境具有重要意義。
I.為測(cè)定某工廠煙道氣中SO2的含量,某興趣小組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煙氣1.000L(內(nèi)含氮?dú)、氧氣、二氧化硫、二氧化碳?,慢慢通過(guò)足量氯水,在所得溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,將沉淀洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為0.233g。
(1)寫(xiě)出氯水與二氧化硫反應(yīng)的離子方程式__________。
(2)加入過(guò)量的BaCl2溶液的日的是:____________,寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:__________。
(3)洗滌沉淀的方法是____________。
(4)計(jì)算該煙氣樣品中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)___________。
II.燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。
(5)在工業(yè)上采用氨法煙氣脫硫技術(shù),其做法是用霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2,請(qǐng)寫(xiě)出氨水吸收SO2生成亞硫酸銨的化學(xué)方程式_________。
(6)該興趣小組同學(xué)采用NaClO2溶液脫除SO2
①NaClO2中氯元素的化合價(jià)為_______。
②用1L0.1mol/L的NaClO2溶液最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2_____L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A,B,C,D,E,F(xiàn),G是七種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,它們的原子結(jié)構(gòu)特征或有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)等如表所示.
元素 | 原子結(jié)構(gòu)特征或有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì) |
A | 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍 |
B | 其單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì) |
C | 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍 |
D | 位于第ⅡA族,其原子半徑比E的大 |
E | 是金屬元素,其氧化物和氫氧化物都有兩性,且與D在同一周期 |
F | 原子序數(shù)16,其單質(zhì)在通常狀況下為固體 |
G | 原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)少1個(gè) |
(1)元素F在元素周期表中的位置是 . 這七種元素中,不屬于主族元素的元素的名稱是 .
(2)在E,F(xiàn),G三種元素中,原子半徑最小的是(填元素符號(hào)).
(3)元素A與G可形成化合物AG4 , 在該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為 , 分子的空間結(jié)構(gòu)為 . A與氧元素可形成化合物AO2 , 該化合物分子的電子式為 .
(4)元素B能與氫元素形成化合物BH3 , 在通常狀況下,BH3的水溶液呈(填“酸”、“堿”或“中”)性,原因?yàn)?/span>(用方程式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,在盛有水的燒杯中,鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲,使之平衡.小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液.
(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈) .
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定
B.保持平衡狀態(tài)不變
C.鐵圈向下傾斜
D.銀圈向下傾斜
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列酸與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí),硫元素或氮元素的化合價(jià)不發(fā)生變化的是( )
A.濃硫酸
B.稀硝酸
C.濃硝酸
D.稀硫酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是
A.摩爾質(zhì)量:g/molB.氣體摩爾體積:mol/L
C.溶解度:g/100gH2OD.密度:g/cm3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)想研究氨基酸的分離和鑒定的方法,已知實(shí)驗(yàn)室中有0.5%的賴氨酸、脯氨酸、纈氨酸、苯丙氨酸、亮氨酸溶液以及它們的混合液(各組份濃度均為0.5%);現(xiàn)提供如下器材和試劑:A.器材:層析缸、毛細(xì)吸管、噴霧器、濾紙、其他相關(guān)器材(剪刀、鉛筆、透明膠帶等);
B.試劑:層析液(4份水飽和的正丁醇和1份醋酸的混合物)、0.1%茚三酮溶液.
若該同學(xué)想證明混合液確實(shí)含有上述5種氨基酸,請(qǐng)利用題目所給條件設(shè)計(jì)試驗(yàn):
(1)實(shí)驗(yàn)原理:①所有氨基酸和一切蛋白質(zhì)都能和茚三酮發(fā)生顏色反應(yīng)
②在一定條件下,不同的氨基酸在層析液中的不同,所以在濾紙上的擴(kuò)散速度不同,從而出現(xiàn)在濾紙的不同位置上
(2)實(shí)驗(yàn)步驟:①取層析濾紙一張,剪成20厘米長(zhǎng)、14厘米寬的濾紙條,在紙的一端距邊緣 2~3 厘米處用鉛筆畫(huà)一條直線,在此直線上每間隔2厘米作一記號(hào),共需作處記號(hào);
②用吸取氨基酸樣品點(diǎn)在標(biāo)記上,干燥后重復(fù)2﹣3次.
③將處理好的濾紙條卷成筒狀用透明膠帶固定,放入加好了層析液的層析缸中,待層析液上升到一定階段時(shí)取出濾紙,自然風(fēng)干;本步驟需要注意的是:點(diǎn)樣的一端在下;層析液的液面要(填“高于”或“低于”)點(diǎn)樣線.
④用噴霧器向?yàn)V紙上均勻噴上 , 待干燥后觀察并記錄層析斑點(diǎn)的位置.
(3)已知5種氨基酸的擴(kuò)散速度為:賴氨酸<脯氨酸<纈氨酸<苯丙氨酸<亮氨酸.如圖為實(shí)驗(yàn)結(jié)果,不同氨基酸用1~5表示,請(qǐng)問(wèn)圖中標(biāo)號(hào)為3的氨基酸是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)下列四種有機(jī)物的分析,正確的是( )
A.水楊酸和茉莉醛均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B.乙酰水楊酸可以由水楊酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成
C.四種有機(jī)物都含有碳碳雙鍵,都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.四種機(jī)物中只有乙酰水楊酸能發(fā)生水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A~J為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì).它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:常溫下,A為生活中常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體,F(xiàn)、I為氣體單質(zhì),B、D為常見(jiàn)金屬,I分子中電子總數(shù)為34.H既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng).回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A , C;
(2)寫(xiě)出工業(yè)上冶煉D的化學(xué)方程式:;
(3)寫(xiě)出E與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式:
(4)證明G中含有B元素的方法是(寫(xiě)出操作、現(xiàn)象及結(jié)論)
(5)從J的水溶液中獲取J的晶體,應(yīng)首先向J的水溶液中通人C的原因是 , 然后的實(shí)驗(yàn)操作是、過(guò)濾、洗滌、干燥.
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