Question

【題目】請(qǐng)完成下列填空：

（1）當(dāng)NH3和N2H4所含分子數(shù)之比為1∶1時(shí)，其所含原子數(shù)之比為____，質(zhì)量之比為____。

（2）現(xiàn)有m g某氣體A，其摩爾質(zhì)量為M g·mol－1。

①氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L

②A溶于水后形成V L溶液（A與水不反應(yīng)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為____ mol·L－1。

（3）將a mL 2 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為____mol/L

（4）一定體積的0.2 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同體積的Na2SO4溶液、KAl(SO4)2溶液、Fe2(SO4)3溶液3種溶液中的SO42-完全沉淀，則上述3種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為____。

Answer 1

【答案】2∶3 17∶32 6∶3∶2

【解析】

（1）當(dāng)NH3和N2H4中分子個(gè)數(shù)比為1：1 時(shí)，原子總數(shù)之比為：1×4：1×6=2：3；質(zhì)量之比為：1×17：1×32=17：32；

（2）①mg該氣體的物質(zhì)的量為：n==mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：V=n×22.4L/mol=22.4L/mol×mol=L；

②A溶于水后形成V L溶液（A與水不反應(yīng)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度c===mol·L－1；

（3）先由稀釋定律計(jì)算稀釋后c[Mg(NO3)2] =mol/L，再由溶質(zhì)電離方程式Mg(NO3)2= Mg2++2NO3-可知，c(NO3-) = 2 c[Mg(NO3)2] =mol/L；

（4）要使同體積同濃度的BaCl2溶液中鋇離子完全沉淀，則消耗Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三種溶液中的SO42-的物質(zhì)的量相等，三種溶液體積相等，則三種溶液中硫酸根離子的濃度相等，Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3中SO42-個(gè)數(shù)之比為1：2：3，要使硫酸根離子濃度相等，則這三種鹽溶液的濃度之比為6：3：2。