【題目】將5mL 0.005mol/L FeCl3溶液和5mL 0.015mol/L KSCN溶液混合，達到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份，分別進行如下實驗：下列說法不正確的是（　�。�

實驗①：滴加4滴水，振蕩

實驗②：滴加4滴飽和FeCl3溶液，振蕩

實驗③：滴加4滴1 mol/L KCl溶液，振蕩

實驗④：滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，振蕩

實驗⑤：滴加4滴6 mol/L NaOH溶液，振蕩

A.對比實驗①和②，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生正向移動

B.對比實驗①和③，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生逆向移動

C.對比實驗①和④，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生正向移動

D.對比實驗①和⑤，為了證明減少反應物濃度，平衡發(fā)生逆向移動

【答案】B

【解析】

A. 對比實驗①和②，增加了反應物Fe3+的濃度，平衡正向移動，故A正確；

B. 對比實驗①和③，僅僅是氯離子濃度增加，但反應的實質(zhì)是Fe3+ +3SCN－Fe(SCN)3, 反應的離子濃度不變，平衡不發(fā)生移動，故B錯誤；

C. 對比實驗①和④，增加反應物SCN－的濃度，平衡正向移動，故C正確；

D. 對比實驗①和⑤，OH－與Fe3+反應，減少反應物Fe3+的濃度，平衡逆向移動，故D正確。

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下：

已知：ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]－；分金渣的主要成分為AgCl；

ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO

ⅲ“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為（用化學用語表示）______。“分銅”時，如果反應溫度過高，會有明顯的放出氣體現(xiàn)象，原因是_______。

（2）“分金”時，單質(zhì)金發(fā)生反應的離子方程式為________。

（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

“沉銀”時，需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4，分析能夠析出AgCl的原因為_______。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過低，理由為______（用離子方程式表示）。

（4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉銀時為了保證不析出Ag2SO4，應如何控制溶液中SO42—濃度（假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L）。________。

（5）工業(yè)上，用鎳為陽極，電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：

為獲得髙純度的球形超細鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L，當NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有無色無味氣體生成，導致陰極電流效率降低，該氣體為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

（1）請寫出乙醇催化氧化的化學方程式：_____。

（2）反應進行一段時間后，試管a中收集到的主要有機生成物是_____（寫名稱）。若要檢驗試管a中收集的該物質(zhì)，應用_____（試劑名稱）來檢驗，發(fā)生的反應方程式為_____。

（3）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有_____。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入_____（填寫序號）。

a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水,難溶于乙醇,可作為有機反應的催化劑。實驗室可用鐵屑為原料制備,相關(guān)反應的化學方程式為:Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑、FeSO4+H2C2O4+2H2O＝FeC2O4·2H2O↓+H2SO4、2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O、2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O�；卮鹣铝袉栴}:

(1)鐵屑中常含硫元素,因而在制備FeSO4時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體,該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是_____。

(2)在將Fe2+氧化的過程中,需控制溶液溫度不高于40 ℃,理由是_______;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是________。

(3)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結(jié)晶水,③冷卻,④稱量,⑤__________(敘述此步操作),⑥計算。步驟③若未在干燥器中進行,測得的晶體中所含結(jié)晶水含量____(填“偏高”“偏低”或“無影響”);步驟⑤的目的是_______________。

(4)晶體中C2O42－含量的測定可用酸性KMnO4標準溶液滴定。稱取三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入錐形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高錳酸鉀溶液進行滴定。

①下列操作及說法正確的是___。

A.滴定管用蒸餾水洗滌后,即可裝入標準溶液

B.裝入標準溶液后,把滴定管夾在滴定管夾上,輕輕轉(zhuǎn)動活塞,放出少量標準液,使尖嘴充滿液體

C.接近終點時,需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴

②有同學認為該滴定過程不需要指示劑,那么滴定終點的現(xiàn)象為________,若達到滴定終點消耗高錳酸鉀溶液V mL,那么晶體中所含C2O42－的質(zhì)量分數(shù)為____(用含V、m的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】知識的梳理和感悟是有效學習的方法之一。山大附中高二化學興趣小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進行梳理，形成如下問題（所有電極均為石墨）。電解所用的氯化鈉溶液需精制，除去有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42﹣及泥沙，其精制流程如下：

已知：①Ca2+、Mg2+開始形成相應氫氧化物沉淀的pH如表。

Ca（OH）2

Mg（OH）2

pH

≥11.5

≥9.2

②Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）＝2.6×10﹣9，Ksp（CaCO3）＝5.0×10﹣9

（1）鹽泥a除泥沙外，還含有___________（填化學式）。

（2）過程I中，NaClO的作用是將NH4+轉(zhuǎn)化為N2，反應的離子方程式為________________。

（3）過程Ⅲ中，沉淀c主要成分的化學式為_____。

（4）過程Ⅳ調(diào)pH目的是除去___________（填離子符號）

（5）利用圖1裝置電解精制氯化鈉一段時間后，氣球b中的氣體是_____（填化學式）

（6）利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分NaClO，則c為電源的_____極；該發(fā)生器中反應的總離子方程式為_______________。

（7）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。如圖是目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①陰極發(fā)生的反應有：_______________、__________________________。

②當陽極產(chǎn)生標準狀況下112 mL氣體時，通過陽離子交換膜離子的物質(zhì)的量為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的的c（H+）與NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是（ ）

A. 可用pH試紙測定E點對應溶液，其pH=3

B. G點對應溶液中：c（Na+）＞c（Cl－）＞c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H+）

C. H、 F點對應溶液中都存在：c（Na+）=c（Cl－）+c（ClO－）

D. 常溫下加水稀釋H點對應溶液，溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加過程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法錯誤的是

A. 該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12

B. al、b、c三點所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞c

C. 若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L－1，則a1點會平移至a2點

D. 用AgNO3標準溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法不正確的是

A. 電極丁的反應式為MnO42- -e-= MnO4-

B. 電極乙附近溶液的pH減小

C. KOH溶液的質(zhì)量分數(shù)：c%＞a%＞b%

D. 導線中流過2 mol電子時，理論上有2molK+移入陰極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)來研究反應物濃度與反應速率的關(guān)系。反應速率 v(Br2) 通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號

初始濃度c/mol·L－1

溴顏色消失所需時間t/s

CH3COCH3

HCl

Br2

①

0.80

0.20

0.0010

290

②

1.60

0.20

0.0010

145

③

0.80

0.40

0.0010

145

④

0.80

0.20

0.0020

580

分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是(　　)

A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

B．實驗②和③的v(Br2)相等

C．增大c(HCl)，v(Br2)增大

D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

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同步練習冊答案