【題目】常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的的c（H+）與NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是（ ）

A. 可用pH試紙測(cè)定E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，其pH=3

B. G點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c（Na+）＞c（Cl－）＞c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H+）

C. H、 F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中都存在：c（Na+）=c（Cl－）+c（ClO－）

D. 常溫下加水稀釋H點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，溶液的pH增大

【答案】B

【解析】

A．E點(diǎn)新制氯水溶液，溶液顯酸性，由水電離出的c水(H+)=10-11mo/L，溶液中OH-完全是由水電離出來(lái)的，所以c(OH-)=c水(H+)=10-11mo/L，則溶液中c(H+)= =10-3mol/L，則溶液pH=3，但新制氯水有漂白性，不能用pH試紙測(cè)量其pH，應(yīng)該用pH計(jì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．G點(diǎn)，氯水與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaCl、NaClO，ClO-水解使溶液呈弱堿性，所以有c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，選項(xiàng)B正確；

C．F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO和NaOH，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，此時(shí)溶液為堿性，則c(OH-)＞c(H+)，所以c(Na+)＞c(Cl-)+c(ClO-)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．加水稀釋H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，H點(diǎn)為堿性溶液，加水稀釋時(shí)促使溶液的堿性減弱，所以pH值降低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用待測(cè)溶液和指定的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量的SO2：SiO32－＋SO2＋H2O＝H2SiO3↓＋SO32－

C.由Na和C1形成離子鍵的過(guò)程：

D.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有A+、B3+、C3+ 三種金屬陽(yáng)離子的水溶液發(fā)生了如下一系列變化后逐一沉淀出來(lái)，其中B3+轉(zhuǎn)入白色沉淀：

請(qǐng)通過(guò)分析回答（用化學(xué)符號(hào)填寫(xiě)）：

（1）A+是__，B3+是__，C3+是__；

（2）X是__，Y是__，Z是__；

（3）寫(xiě)出下列離子方程式：

①生成Y沉淀：__；②B3+與過(guò)量氨水反應(yīng)：__；

（4）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：?jiǎn)钨|(zhì)鋁和Y分解后的固體產(chǎn)物反應(yīng)：__．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將5mL 0.005mol/L FeCl3溶液和5mL 0.015mol/L KSCN溶液混合，達(dá)到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)①：滴加4滴水，振蕩

實(shí)驗(yàn)②：滴加4滴飽和FeCl3溶液，振蕩

實(shí)驗(yàn)③：滴加4滴1 mol/L KCl溶液，振蕩

實(shí)驗(yàn)④：滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，振蕩

實(shí)驗(yàn)⑤：滴加4滴6 mol/L NaOH溶液，振蕩

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動(dòng)

B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動(dòng)

D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和⑤，為了證明減少反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)

C. 從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L 、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. Ka(HA)的值與Kb(BOH)的值不相等

B. b點(diǎn)時(shí)，水電離出的c(H+)=10-7 mol/L

C. c點(diǎn)時(shí)，c(A-)>c(B+)

D. a→c過(guò)程中 不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是一種重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品。一種由白云石[主要成分為CaMg(CO3)2，含少量SiO2、Fe2O3等]為原料制備堿式碳酸鎂(國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≤0.43%)的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）“煅燒”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）常溫常壓下，“碳化”可使鎂元素轉(zhuǎn)化為Mg(HCO3)2，“碳化”時(shí)終點(diǎn)pH對(duì)最終產(chǎn)品中CaO含量及堿式碳酸鎂產(chǎn)率的影響如圖1和圖2所示。

①應(yīng)控制“碳化”終點(diǎn)pH約為___，鈣元素的主要存在形式是___(填化學(xué)式)。

②根據(jù)圖2，當(dāng)pH=10.0時(shí)，鎂元素的主要存在形式是___(填化學(xué)式)。

（3）“熱解”生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式為___。

（4）該工藝為達(dá)到清潔生產(chǎn)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下所示：

①2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+2600kJ

②2C6H6（g）+15O2（g）→12CO2（g）+6H2O（l）+6590kJ

下列說(shuō)法正確的是

A.2mol C2H2（g） 完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于2600kJ

B.2mol C6H6（l） 完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于6590kJ

C.相同條件下，等質(zhì)量的C2H2（g）與C6H6（g）完全燃燒，C6H6（g）放熱更多

D.C2H2（g） 三聚生成C6H6（g） 的過(guò)程屬于放熱反應(yīng)

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