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為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行有關實驗。請回答：

(1)裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為_____________________________________。

(2)裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是_____________，其作用是（用離子方程式表示）_________________________   。

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產生，此時B中現(xiàn)象是                              。                                                                        

B中應放置的液體是(填字母)__________________。

a．水    b．酸性KMnO4 溶液     c．NaOH溶液      d．飽和NaHSO3溶液

(4)裝置C和D中產生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。C中是由于                ，而D中則是由于                   。

（5）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18 mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是                       

                                                                     。

②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是________(填字母)。

a．鐵粉    b．BaCl2溶液    c．銀粉    d．Na2CO3溶液

（1）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O    

（2）堿液（NaOH、KOH等）；SO2+2OH—=SO32—+H2O（其他合理答案均給分）   

（3）長頸漏斗管徑內液面上升； d

（4）SO2與NaOH反應，消耗NaOH；SO2具有漂白性

（5）①隨反應進行，剩余硫酸濃度過低，不能將Cu氧化      

②a、d  

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，如圖所示裝置進行有關實驗．
請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是
④
④
（序號）
①水     ②酸性KMnO4      ③Na2SO3溶液      ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D中產生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．C中是由于SO2
溶液具有酸性，中和了溶液中的NaOH
溶液具有酸性，中和了溶液中的NaOH
，反應的離子方程式為
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
，而D中則是由于SO2具有
漂白性
漂白性
．
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是
堿液
堿液
，其作用是
吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣
吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣
．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其他離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是
②③
②③
．（填序號）
①觀察稀硫酸溶液呈無色  ②觀察CuSO4粉末呈白色  ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺  ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色  ⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍呈藍色．
（6）若實驗中用7.2g銅片和12.5mL 18.5mol/L的濃硫酸在加熱條件下充分反應，最終銅片仍有剩余．根據所學的知識，某同學認為溶液中一定還有硫酸剩余，其理由是
反應過程中濃H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應
反應過程中濃H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置先進行了有關實驗：

（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是
隨著反應進行，硫酸被消耗，產物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應會停止
隨著反應進行，硫酸被消耗，產物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應會停止
；
③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：
AD
AD
（填寫編號）．
A．鐵粉     B．氯化鋇溶液      C．銀粉      D．碳酸氫鈉溶液
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲學生進行了如下設計學生設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質的量濃度．假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為他設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量濃度
不能
不能
（填“能”或“不能”），其理由是
雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開始沉淀時的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時，銅離子不會消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，銅離子溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾
雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開始沉淀時的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時，銅離子不會消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，銅離子溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾
．
（4）現(xiàn)已確認，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的兩大罪魁禍首．汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等．有人設計利用反應2NO+2CON2+2CO2 將有害的污染物轉化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2．
在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/h 0 1 2 3 4 5
c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H
＜
＜
 0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h內的平均反應速率v（N2）=
1.875×10-4mol?L-1?h-1
1.875×10-4mol?L-1?h-1
，在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=
5000
5000
．據此你認為將該反應從理論轉化為現(xiàn)實的最重要的研究方向是
尋找高效的催化劑
尋找高效的催化劑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?綿陽模擬）某化學興趣小組為探究
銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置先進行了有關實驗：
（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g銅片和12ml 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①請寫銅跟濃硫酸反應的化學方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
．
②為什么有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解，你認為原因是：
隨反應進行，硫酸濃度變稀，Cu不與稀H2SO4反應
隨反應進行，硫酸濃度變稀，Cu不與稀H2SO4反應
．
③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是
AD
AD
（填寫字母編號）．
A、鐵粉       B、BaCl2溶液       C、銀粉         D、Na2CO3溶液
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩同學進行了如下設計：
①甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度．他認為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是
ABC
ABC
 （填寫字母編號）．
A、將裝置產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
B、將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C、用排水法測定裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）
D、用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）
②乙同學設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL于錐形瓶中，用標準氫氧化鈉溶液進行滴淀（已知：Cu（OH）2開始沉淀的pH約為5），能否通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質的量的濃度
否
否
（填“能”或“否”），其理由是
含Cu2+的溶液顯藍色，干擾終點判斷
含Cu2+的溶液顯藍色，干擾終點判斷
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置先進行了有關實驗：
精英家教網
（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：
 
；
②有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為其中原因是
 
；
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，該小組學生進行了如下設計：
先測定銅與濃硫酸反應產生的SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度．他們認為測定二氧化硫的量的方法有多種，你認為下列實驗方案中可行的是
 
（填寫編號）．
A．將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
B．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測定裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）
D．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
請你對不可行的方案中選出一例進行分析：
 
[要求標明不可行的方案序號、說出不可行的理由及造成的誤差（偏高或偏低）]．
（4）請你再設計一種其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據（不必計算）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網某同學為探究銅跟濃硫酸的反應情況，并收集一瓶SO2氣體，設計了如右下圖所示裝置．實驗中他們取6.4g銅片與12mL 18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢仍發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅剩余．
（1）請寫出燒瓶里發(fā)生的化學反應方程式：
 
．
（2）為了收集一瓶SO2氣體，請在答題卡的集氣瓶處將導氣管補畫完整．為防止空氣污染，圖中燒杯中的試劑a是
 
（寫化學式）溶液．
（3）該同學認為銅片未完全溶解，則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余，其原因是
 
．
（4）如果將SO2氣體分別通入下列溶液中：
①品紅溶液，現(xiàn)象是
 
；
②溴水溶液，現(xiàn)象是
 
；
③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是
 
．

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同步練習冊答案