2005年諾貝爾化學(xué)獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)，金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑．工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為
①2MoS2+7O2 數(shù)學(xué)公式 2MoO3+4SO2        ②MoO3+2NH3?H2O=（NH4）2MoO4+H2O
③（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl   ④H2MoO4═MoO3+H2O
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬．
則下列說法正確的是


  1. A.
    MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排入空氣中
  2. B.
    MoO3屬于堿性氧化物
  3. C.
    在反應(yīng)①中Mo和S均被氧化
  4. D.
    利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為2：2：3
C
分析：A．MoS2煅燒生成SO2，為污染性氣體；
B．根據(jù)堿性氧化物的概念分析；
C．根據(jù)元素化合價的變化分析；
D．根據(jù)化合價的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．
解答：A．從反應(yīng)①看，MoS2煅燒后的產(chǎn)物中有SO2，它是大氣污染物，因此尾氣不能直接排入空氣中，故A錯誤；
B．所謂堿性氧化性，是跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，但從反應(yīng)②可看出，MoO3和堿反應(yīng)生成鹽和水，因此MoO3應(yīng)該是酸性氧化物，又從反應(yīng)③看，MoO3是H2MoO4的酸酐，因此不可能是堿性氧化物，故B錯誤；
C．在反應(yīng)①中Mo和S元素的化合價均升高，被氧化，故C正確；
D．因為MoO3中鉬元素顯+6價，1mol MoO3能得到6mol電子，而1mol H2、CO、Al分別失去的電子數(shù)為2mol、2mol、3mol，根據(jù)電子守恒規(guī)律可知所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3：3：2，故D錯誤；
故選C．
點評：本題給出了工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理，理解反應(yīng)原理是正確解題的基礎(chǔ)，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?上海一模）2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了三位科學(xué)家，以表彰他們在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面所取得的成績．已知烯烴的交叉復(fù)分解反應(yīng)機理為雙鍵斷裂，換位連接．如：CH2=CHR1+CH2=CHR2
 催化劑 
.
 
CH2=CH2+R1CH=CHR2；又已知：①R-CH2-CH=CH2+Cl2 
500℃
 R-CHCl-CH=CH2+HCl②F是油脂水解產(chǎn)物之一，能與水任意比互溶；K是一種塑料；I的分子式為C9H14O6

請回答下列問題：
（1）C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體有
3
3
種；
（2）分子式為C4H8的所有烯烴通過烯烴復(fù)分解反應(yīng)后生成的C5H10有
2
2
種結(jié)構(gòu)；
（3）請寫出物質(zhì)I的結(jié)構(gòu)簡式：
；
（4）寫出下列反應(yīng)方程式：C→D：
CH3CH=CH2+Cl2
500℃
Cl-CH2CH=CH2+HCl
CH3CH=CH2+Cl2
500℃
Cl-CH2CH=CH2+HCl
；
（5）K中的鏈節(jié)是
；K屬于
線型
線型
（線型、體型）結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?臺州模擬）羅伯特?格拉布等三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面取得了顯著成就而榮獲2005年諾貝爾化學(xué)獎．烯烴的復(fù)分解反應(yīng)機理可視為雙鍵斷裂，換位連接，如：CH2=CHR1+CH2=CHR2  CH2=CH2+R1CH=CHR2
已知：F是油脂水解產(chǎn)物之一，能與水任意比互溶；K是一種塑料；J的化學(xué)式為C9H14O6．物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請回答下列問題：
（1）請寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A．
CH3CH=CHCH3
CH3CH=CHCH3
，J．
．
（2）寫出 C→D的化學(xué)方程式：
CH2=CHCH3+Cl2→CH2=CHCH2Cl+HCl
CH2=CHCH3+Cl2→CH2=CHCH2Cl+HCl
，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
，G→B的反應(yīng)類型是
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)
．
（3）A與A的所有烯烴同分異構(gòu)體之間，通過烯烴復(fù)分解反應(yīng)后形成的新烯烴有
7
7
種結(jié)構(gòu)；這些新烯烴和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，則其產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)的新烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2、
CH3CH2CH=CHCH2CH3
CH3CH2CH=CHCH2CH3
、
．
（4）以G為原料經(jīng)過一系列反應(yīng)最終可制得乙酰乙酸乙酯（無色液體），通常狀況下乙酰乙酸乙酯可逐漸轉(zhuǎn)化為烯醇式 （達到平衡后烯醇式約占7%）：


已知FeCl3溶液可和烯醇式反應(yīng)顯紫色．某同學(xué)擬用5%的FeCl3溶液和Br2的CCl4溶液來證明上述平衡的存在，請簡要描述實驗過程和現(xiàn)象
向乙酰乙酸乙酯中滴加幾滴5%的FeCl3溶液，立即顯紫色，再滴加Br2的CCl4溶液至恰好無色，然后溶液顏色又逐漸恢復(fù)紫色，即可證明
向乙酰乙酸乙酯中滴加幾滴5%的FeCl3溶液，立即顯紫色，再滴加Br2的CCl4溶液至恰好無色，然后溶液顏色又逐漸恢復(fù)紫色，即可證明
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

法國化學(xué)家伊夫?肖萬獲2005年諾貝爾化學(xué)獎．他發(fā)現(xiàn)了烯烴里的碳-碳雙鍵會被拆散、重組，形成新分子，這種過程被命名為烯烴復(fù)分解反應(yīng)．烯烴復(fù)分解反應(yīng)可形象地描述為交換舞伴．（如圖所示）

烯烴復(fù)分解反應(yīng)中的催化劑是金屬卡賓（如CH2═M），金屬卡賓與烯烴分子相遇后，兩對舞伴會暫時組合起來，手拉手跳起四人舞蹈．隨后它們“交換舞伴”，組合成兩個新分子，其中一個是新的烯烴分子，另一個是金屬原子和它的新舞伴．后者會繼續(xù)尋找下一個烯烴分子，再次“交換舞伴”．把C6H5CH2CH═CH2與CH2═M在一定條件下混合反應(yīng)，下列產(chǎn)物不可能存在的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．回答下列問題：
（1）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，應(yīng)選用的儀器是
堿式滴定管
堿式滴定管
．
（2）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
、
量筒
量筒
．
（3）在測定硫酸銅晶體中含量的實驗中，稱量操作至少要進行
4
4
次．
Ⅱ．氫氧化銅是一種常用試劑．例如，利用新制氫氧化銅驗證醛類物質(zhì)的還原性．
（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制，實驗室制取氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩即成．這樣操作的目的是
確保氫氧化鈉過量，氫氧化銅呈懸濁狀
確保氫氧化鈉過量，氫氧化銅呈懸濁狀
．
下面是三個研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開展的研究性學(xué)習(xí)活動：
（2）研究性學(xué)習(xí)小組甲：對教材實驗結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：提出猜想：
紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）
紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）
．
查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)：③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅．
設(shè)計方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣
方案3：稱取紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次至到固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a，b關(guān)系
方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出．
你認為合理的方案是
方案3
方案3
．
（3）研究性學(xué)習(xí)小組乙針對小組甲的質(zhì)疑，設(shè)計新的探究方案，裝置如圖所示．你認為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量（只填序號）：
②③⑤
②③⑤
．
①通入氫氣體積；②反應(yīng)前，紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；④實驗前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實驗后，干燥管質(zhì)量
（4）研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知，“2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家”．綠色化學(xué)強調(diào)對環(huán)境友好，實現(xiàn)零排放．“變廢為寶”符合綠色化學(xué)要求．他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑-藍礬．請你幫助他們設(shè)計一個簡單且符合綠色化學(xué)要求的實驗方案：
在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分
在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2005年諾貝爾化學(xué)獎授予在“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”研究方面作出貢獻的三位科學(xué)家．“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”是指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程．如兩分子烯烴RCH=CHR′用上述催化劑作用會生成兩種新的烯烴R′CH=CHR′和RCH=CHR．則由CH2=CHCH2CH3和CH2=精英家教網(wǎng)發(fā)生“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”，生成新烯烴種類為（　�。�

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