【題目】某化學(xué)小組為了證明二氧化硫和氯氣的漂白性,設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:
他們制備二氧化硫和氯氣所依據(jù)的原理分別是:
Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑
(1)用來制取氯氣的裝置是______(填字母),反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出________________性質(zhì)。
(2)反應(yīng)開始一段時間后,B、D試管中的品紅溶液均退色。停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱____ (填" B”或“D")試管中無明顯現(xiàn)象。
(3)裝置C的作用是________________________;
(4)若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液,則出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________;
(5)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時間后,品紅溶液幾乎不退色。查閱資料得知:兩種氣體按體積比1:1混合,再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸,因而失去漂白作用,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:________________________________。
【答案】E 還原性、酸性 D 吸收多余的SO2和Cl2 紫色石蕊試液先變紅后褪色 SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4
【解析】
(1)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇反應(yīng)裝置,根據(jù)氯元素的化合價判斷其表現(xiàn)的性質(zhì);
(2)次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性,二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì),注意次氯酸的漂白性是永久性的,二氧化硫的漂白性是暫時的;
(3)二氧化硫、氯氣都有毒,不能排放在環(huán)境中.用NaOH溶液吸收二氧化硫生成氯化鈉與次氯酸鈉;
(4)次氯酸既有酸性又有漂白性,所以氯氣通入紫色石蕊試液中現(xiàn)象是先變紅后褪色;
(5)氯氣有強(qiáng)氧化性,二氧化硫有還原性,二者能按1:1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性。
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣所用藥品是固體和液體,反應(yīng)條件是加熱,所以應(yīng)選用固液加熱型裝置,故選E;實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,由HCl生成MnCl2,氯元素化合價不變,由HCl生成Cl2,氯元素化合價升高,所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性,故答案為:E;還原性、酸性;
(2)次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性,二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì),次氯酸的漂白性是永久性的,二氧化硫的漂白性是暫時的;加熱時,次氯酸漂白過的溶液無變化,二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定,加熱時能重新變成紅色,故答案為:D;
(3)氯氣和二氧化硫有毒,不能排放到空氣中,但氯氣和二氧化硫都和堿反應(yīng),所以裝置C的作用是吸收多余的氯氣和二氧化硫,故答案為:吸收多余的SO2和Cl2;
(4)次氯酸既有酸性又有漂白性,所以氯氣通入紫色石蕊試液中現(xiàn)象是先變紅后褪色,故答案為:紫色石蕊試液先變紅后褪色;
(5)氯氣有強(qiáng)氧化性,二氧化硫有還原性,二者能按1:1發(fā)生氧化還原反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4 生成無漂白性的H2SO4和HCl,故答案為:SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物分子中,不可能所有原子處于同一平面上的是:
A. CH2=CH2(乙烯) B. CH2=CH—CH3(丙烯)
C. 苯 D. 苯乙烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同一主族的X,Y,Z三種元素,已知其最高價含氧酸的鈉鹽溶液,等物質(zhì)的量濃度時,溶液的pH大小為,則下列推斷正確的是
A.元素的非金屬性強(qiáng)弱B.相對原子質(zhì)量
C.陰離子的還原性D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性
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【題目】2019年10月1曰,在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上,最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國大國地位、國防實(shí)力的顯著標(biāo)志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Cr原子的價電子排布式為___。
(2)實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。
①第一電離能:N___O(填“>”或“<”)。
②1mol苯酚中含有的σ數(shù)目為___。
③苯酚中的氧原子和碳原子均采用相同的雜化方式,其類型為___。
④從結(jié)構(gòu)的角度分析苯酚的酚羥基有弱酸性的原因?yàn)?/span>___。
(3)碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積,然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞,C60分子占據(jù)頂點(diǎn)和面心處,K+占據(jù)的是C60分子圍成的___空隙和___空隙(填幾何空間構(gòu)型);若C60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0,0,0),B(,0,),C(1,1,1)等,則距離A位置最近的陽離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為___。
(4)Ni可以形成多種氧化物,其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,a的值為0.88,且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+,則晶體Ni2與Ni3+產(chǎn)的最簡整數(shù)比為___,晶胞參數(shù)為428pm,則晶體密度為___gcm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出表達(dá)式)。
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【題目】五氧化二釩常用作化學(xué)工業(yè)中的催化劑,廣泛用于冶金、化工生產(chǎn)。一種以釩渣(主要含有V2O3,還有少量FeO、Al2O3、SiO2等)為原料生產(chǎn)V2O5的工藝流程如圖:
已知:VO+H2OVO+2H+
(1)“焙燒”時,V2O3轉(zhuǎn)化為NaVO3的化學(xué)方程式是___。
(2)濾渣1為___(填化學(xué)式),“酸浸”后,調(diào)pH=7.6,除了得到沉淀Fe(OH)3、___,另一個目的是___。
(3)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)的離子方程式是___。圖1是沉釩率隨溫度的變化曲線,溫度高于80℃,沉釩率下降,其可能原因是___。
(4)在“煅燒”過程中,固體殘留率(剩余固體質(zhì)量/原始固體質(zhì)量x100%)隨溫度變化的曲線如圖2所示。NH4VO3分解過程中,先后失去的物質(zhì)分別是___、___。(填化學(xué)式)
(5)金礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液,電池的工作原理為VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+,電池充電時,陽極的電極反應(yīng)式為___。
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【題目】(1)常溫下,甲、乙兩種溶液體積都為1L,甲中溶有0.1molCH3COOH,乙中溶有0.1molHCl和0.1molCH3COOH,測得甲溶液中c(CH3COO-)=a molL-1,乙溶液中c(CH3COO-)=b molL-1,分別用含a、b的代數(shù)式表示醋酸的電離平衡常數(shù)___、___。(忽略水的電離)兩溶液中CH3COOH的電離平衡常數(shù)甲__乙(填“>”“<”“=”,下同);兩溶液中CH3COOH的電離度甲___乙;a和b的值:a___b。
(2)已知 常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5,在0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入NaOH溶液,當(dāng)溶液中c(CH3COO-) =c(CH3COOH)時,該溶液pH=___(可用對數(shù)形式表示),當(dāng)溶液的pH =7時,c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=___。
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【題目】(1)某溫度下,純水中的c(H+)=2×10-7 mol/L,則此時c(OH-)=___。若溫度不變,滴入稀硫酸使c(H+)=5×10-6mol/L,則由水電離出的c(H+)為___。
(2)常溫下有一pH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的pH降為11。
①如果加入蒸餾水,就加入___mL;
②如果加入pH=10的NaOH溶液,應(yīng)加入___mL;
③如果加入0.008mol/L HCl溶液,應(yīng)加入____mL。
(3)常溫下,濃度均為0.01 mol/L的兩瓶溶液鹽酸和氫氟酸,升高相同的溫度c(Cl-)/c(F-)的值____(填“變大”“變小”“不變”)。
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【題目】下列物質(zhì)屬于分子晶體的是( )
A. 熔點(diǎn)是10.31℃,液態(tài)不導(dǎo)電,水溶液能導(dǎo)電
B. 熔點(diǎn)是1070℃,固態(tài)不導(dǎo)電,熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,易溶于水
C. 熔點(diǎn)3550℃,不溶于水,不導(dǎo)電
D. 熔點(diǎn)是97.80℃,質(zhì)軟,固態(tài)可導(dǎo)電,密度是0.97g·cm﹣3
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【題目】氯化亞鐵是重要的還原劑,常用于檢測硒、生產(chǎn)聚合氯化鋁鐵絮凝劑。制備FeCl2的方法有多種。請回答下列問題:
Ⅰ.結(jié)晶法制取FeCl2
在一定濃度的鹽酸中,逐漸加入過量的鐵屑,充分反應(yīng)后,蒸發(fā)至出現(xiàn)晶膜,____,______,固液分離,洗滌,快速干燥制得。
Ⅱ.氯苯還原無水FeC13制取FeC12
無水FeCl3與氯苯反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑
(1)如圖是用干燥的C12和鐵粉制取無水FeC13的裝置。硬質(zhì)玻璃管和收集器用大口管連接的原因是________。
(2)利用如圖裝置制備無水FeC12,并檢測FeC13的轉(zhuǎn)化率。已知相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:
C6H5C1(氯苯) | C6H4C12 | FeC13 | FeC12 | |
相對分子質(zhì)量 | 112.5 | 147 | 162.5 | 127 |
熔點(diǎn)/℃ | -45 | 53 | 306 | 670~674 |
沸點(diǎn)/℃ | 132 | 173 | 315 | 1023 |
將162.5 g無水氯化鐵和200 g氯苯加入到圓底燒瓶中,在錐形瓶中加入200 g滴有酚酞的9.5%的NaOH溶液。先通入N2一段時間,再加熱,控制溫度在132 ℃左右發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)完成后冷卻,分離提純得到粗產(chǎn)品。
①先通入N2的目的是_______;導(dǎo)管a的作用是______。
②當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色時,停止加熱,則氯化鐵轉(zhuǎn)化率理論上達(dá)到或超過______%。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,回收過量氯苯的操作名稱為______。
④指出裝置c可能存在的缺點(diǎn)______。
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