【題目】(1)常溫下,甲、乙兩種溶液體積都為1L,甲中溶有0.1molCH3COOH,乙中溶有0.1molHCl和0.1molCH3COOH,測(cè)得甲溶液中c(CH3COO-)=a molL-1,乙溶液中c(CH3COO-)=b molL-1,分別用含a、b的代數(shù)式表示醋酸的電離平衡常數(shù)___、___。(忽略水的電離)兩溶液中CH3COOH的電離平衡常數(shù)甲__乙(填“>”“<”“=”,下同);兩溶液中CH3COOH的電離度甲___乙;a和b的值:a___b。
(2)已知 常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5,在0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入NaOH溶液,當(dāng)溶液中c(CH3COO-) =c(CH3COOH)時(shí),該溶液pH=___(可用對(duì)數(shù)形式表示),當(dāng)溶液的pH =7時(shí),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=___。
【答案】a2/(0.1-a) b(0.1+b)/(0.1-b) = > > -lg(1.8×10-5)(或5-lg1.8) 180
【解析】
弱電解質(zhì)在溶液中的電離常數(shù),只受溫度變化的影響,不受溶液性質(zhì)的影響。所以,往醋酸溶液中加入鹽酸,醋酸的電離常數(shù)不變。
(1) 甲溶液中 CH3COOHCH3COO- + H+
起始量 0.1mol/L 0 0
變化量 a mol/L a mol/L a mol/L
平衡量 (0.1-a )mol/L a mol/L a mol/L
K甲=;
乙溶液中 CH3COOHCH3COO- + H+
起始量 0.1mol/L 0 0.1mol/L
變化量 b mol/L b mol/L b mol/L
平衡量 (0.1-b )mol/L b mol/L (0.1+b)mol/L
K乙=;
因溫度不變,所以平衡常數(shù)不變,兩溶液中CH3COOH的電離平衡常數(shù)甲=乙;由于乙溶液中鹽酸電離出的H+抑制了醋酸的電離,所以醋酸的電離度減小,從而得出兩溶液中CH3COOH的電離度:甲>乙;兩溶液中c(CH3COO-)的甲>乙,即a>b,答案為:a2/(0.1-a);b(0.1+b)/(0.1-b);=;>;>;
(2)K= [c(H+) c(CH3COO-)]/ c(CH3COOH)= 1.8×10-5,當(dāng)溶液中c(CH3COO-) =c(CH3COOH)時(shí),c(H+)=1.8×10-5mol/L pH=-lg c(H+)=5-lg1.8;當(dāng)溶液的pH =7時(shí),K= [c(H+) c(CH3COO-)]/ c(CH3COOH)= 1.8×10-5,c(CH3COO-)/c(CH3COOH)= 1.8×10-5/10-7=180,答案為:-lg(1.8×10-5)(或5-lg1.8);180。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種柔性水系鋅電池為可充電電池,以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A.充電時(shí),Zn2+向N極移動(dòng)
B.充電時(shí),N極的電極反應(yīng)式為PTO—Zn2+-8e-= 2PTO + 4Zn2+
C.若維持電流強(qiáng)度為0.5A,放電10分鐘,理論上消耗Zn的質(zhì)量約為0.20g(已知F=96500C·mol-1)
D.放電時(shí),每生成1mol PTO—Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量為65g
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化石燃料及其使用的一些說法中不正確的是( )
A. 煤的氣化是指將固態(tài)煤粉碎后高溫下變?yōu)闅鈶B(tài),以使煤燃燒時(shí)能與氧氣充分接觸而完全燃燒
B. 天然氣除可用作清潔能源外,也可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等
C. 石油分餾得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同
D. 化石燃料也是重要的化工原料,乙烯和苯就是分別來自于石油和煤的基本化工原料
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知0.1 mol某單質(zhì)與足量的硫在一定條件下充分反應(yīng)后質(zhì)量增加了1.6 g,則該單質(zhì)可能是( )
A.鈣B.銅
C.鐵D.鋁
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組為了證明二氧化硫和氯氣的漂白性,設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:
他們制備二氧化硫和氯氣所依據(jù)的原理分別是:
Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑
(1)用來制取氯氣的裝置是______(填字母),反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出________________性質(zhì)。
(2)反應(yīng)開始一段時(shí)間后,B、D試管中的品紅溶液均退色。停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱____ (填" B”或“D")試管中無明顯現(xiàn)象。
(3)裝置C的作用是________________________;
(4)若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液,則出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________;
(5)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時(shí)間后,品紅溶液幾乎不退色。查閱資料得知:兩種氣體按體積比1:1混合,再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸,因而失去漂白作用,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會(huì)混有HCl,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,按要求回答下列問題。
(1)請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的示意圖,所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序:裝置②→__________。
(2)裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。
(3)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為____________。
(4)裝置③中Cu的作用__________(用化學(xué)方程式表示)。
(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍然存在缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此,乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前,要加裝一個(gè)檢驗(yàn)裝置⑤,以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。
(6)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置,只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液,如果觀察到__________的現(xiàn)象,則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)況下,一容積不變的密閉容器里充滿硫化氫和氧氣的混合氣體,點(diǎn)燃恰好完全反應(yīng)后,恢復(fù)至原狀態(tài),壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>,計(jì)算原混合氣體的硫化氫和氧氣的體積比________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______。
(2)H2的燃燒熱為_______,C的燃燒熱為_______。
(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為_______。
(4)CO的燃燒熱為_____________,其熱化學(xué)方程式為________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):請(qǐng)完成下列填空:
(1)配制100mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
(2)取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | NaOH溶液的濃度(mol/L) | 滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積(mL) | 待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL) |
1 | 0.1000 | 30.05 | 20.00 |
2 | 0.1000 | 29.95 | 20.00 |
3 | 0.1000 | 28.20 | 20.00 |
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷是__。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為___________(保留兩位小數(shù))。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作______,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
甲. 乙. 丙.
④在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成鹽酸濃度測(cè)定結(jié)果偏高的有_____。
A.堿式滴定管使用前,水洗后未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
B.錐形瓶水洗后未干燥
C.滴定前讀數(shù)時(shí)正確,滴定后俯視刻度線
D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
⑤如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為__________mL。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com