下列敘述錯誤的是（ ）

A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶

C．在標(biāo)況下，將22.4L氨氣溶于1 L水中，得到1mol/L的氨水

D．向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1:1（保持溫度不變）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆西藏日喀則區(qū)第一高級中學(xué)高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物。商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰實驗室里從紫菜中提取碘的流程如下圖：

（1）實驗室焙燒紫菜，需要下列儀器中的___________（填序號）。

a．試管 b．燒杯 c．坩堝 d．泥三角 e．鐵三腳架 f．酒精燈

（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①____________，③______________。

（3）提取碘的過程中，可選擇的有機(jī)試劑是（ ）

A．酒精 B．苯 C．乙酸 D．食鹽水

選擇該試劑的理由是_________________________。

（4）為使紫菜灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有______________、________________。

（5）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，觀察上面實驗裝置圖改正其中的錯誤之處：

①_____________________________；

②_____________________________；

③_____________________________。

（6）進(jìn)行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱，最后晶態(tài)碘在 里聚集。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省高三10月檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對下列反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O判斷合理的是

A．Fe（NO3）x中的x為3

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生4.48LNO，就有0.5 mol電子轉(zhuǎn)移

C．稀HNO3在反應(yīng)中只作氧化劑

D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省高三10月檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+�，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是（ ）

① 按I-、Fe2+、Br-的順序還原性逐漸減弱；

② 原溶液中Br-一定被氧化；

③ 通入氯氣后原溶液中Fe2+一定被氧化：

④ 不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+；

⑤ 若取少量所得溶液，加入CCl4充分振蕩后靜置，向上層溶液中加入足最的AgNO3溶液中，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化。

A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省高三10月檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應(yīng)原理為：4NaOH（熔融）=4Na+O2↑+2H2O；后來蓋· 呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為：Na++e-=Na

B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)

C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)比為2:l

D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西臨汾一中等五校高三上第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某班同學(xué)用如下實驗探究過氧化氫的性質(zhì)。回答下列問題：

（1）甲組同學(xué)擬配制5%的H2O2溶液，他們先從文獻(xiàn)查得H2O2的穩(wěn)定性與pH的關(guān)系如圖所示。則配制H2O2溶液時應(yīng)滴入幾滴_____________（填“稀硫酸”或“氨水”）。

（2）乙組同學(xué)向一支試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴入幾滴甲組同學(xué)配制的H2O2溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液變紅，H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________；另取一支試管，向其中加入SO2與BaCl2混合溶液2mL，再滴入幾滴5%的H2O2溶液，現(xiàn)象是_____________。

（3）丙組同學(xué)取2mLKMnO4溶液于試管中，向其中滴幾滴5%的H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸褪色，該反應(yīng)中的還原劑是____________（填化學(xué)式）。

（4）丁組同學(xué)向一支試管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液，發(fā)現(xiàn)上層乙醚層為藍(lán)色(CrO5的乙醚溶液），一段時間后上層藍(lán)色消失。

①乙醚的主要作用是____________。

②開始時，H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)生成CrO5，該反應(yīng)屬于____________（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應(yīng)。

③一段時間后，乙醚層中的CrO5與水相中的H+作用生成Cr3+并產(chǎn)生無色氣泡，從而使藍(lán)色逐漸消失，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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