【題目】常溫下,將NaOH溶液滴入某一元酸(HA)溶液中,測得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示[已知:]。下列敘述不正確的是

A. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5

B. 滴加NaOH溶液的過程中,保持不變

C. m點所示溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)

D. n點所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖像,溶液中含有HA,說明HA為弱酸,即存在HAHA,加入NaOH溶液,發(fā)生NaOHHA=NaAH2O,c(A)/c(HA)比值增大,即減小,然后依據(jù)溶液中三個“守恒”進行分析;

A、HA為弱酸,即存在HAHA,Ka=c(H)×c(A)/c(HA),,時,Ka=c(H)=104.76=1050.24,即數(shù)量級為105,故A說法正確;

B、,KaKw只受溫度的影響,因此該比值保持不變,故B說法正確;

C、根據(jù)電荷守恒,m點所示溶液中:c(H)c(Na)=c(OH)c(A),由A選項分析,m點時,c(A)=c(HA),因此有c(H)=c(HA)c(OH)c(Na),故C說法正確;

D、n點時溶液pH=2,HA的物質(zhì)的量大于NaOH的物質(zhì)的量,則此時溶液中:c(Na)<c(A)c(HA),故D說法錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反向燃燒可將二氧化碳變?yōu)槿剂稀;卮鹣铝袉栴}:

(已知甲烷的標準燃燒熱ΔH=-890 kJ·mol1) 。

(1)科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2H2O合成CH4。

寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式:_________________________

該總反應(yīng)的熱化學方程式為:___________________________,

(2)利用CO2H2反應(yīng)可制備CH4。

已知氫氣的標準燃燒熱ΔH=-286 kJ·mol1 ;H2O(g) = H2O (l),ΔH=-44kJ·mol1;

則二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲烷和水蒸氣的熱化學方程式為_____________________;

該反應(yīng)能自發(fā)的條件是__________(填高溫或低溫)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(Na = 6. 022214076×l023mol-1),并于2019520日正式生效。下列說法不正確的是

A. 標準狀況下11. 2 LCH3Cl中含有氫原子的數(shù)目為1. 5NA

B. lmol Na2O2固體中含有陰、陽離子的總數(shù)目為3NA

C. l00mL lmolL-1 NH4Cl溶液中含有陽離子的數(shù)目大于0.1 NA

D. 18gD2OH2O的混合物中含有的中子數(shù)為9NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3NH4++NH2-據(jù)此判斷以下敘述錯誤的是

A. 液氨中含有NH3、NH4、NH2-三種微粒

B. 一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個常數(shù)

C. 液氨的電離達到平衡c(NH3)= c(NH4+)=c(NH2-)

D. 只要不加入其他物質(zhì),液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO22 mol O2混合氣體,2 min后,反應(yīng)達到平衡,生成SO3氣體0.5 mol,同時放出熱量Q kJ;卮鹣铝袉栴}

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學方程式為______________________________________

(2)在該條件下,反應(yīng)前后容器的體積之比為______________。

(3)①若把恒溫恒壓下改為恒壓絕熱條件下反應(yīng),平衡后n(SO3)______0.5mol(大于”、“小于等于”);

②若把恒溫恒壓下改為恒溫恒容下反應(yīng),達平衡時放出熱量_______Q kJ(大于”、“小于等于”)。

II. 用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時NO2CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

(1)A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)_____Kc(B) ( “﹥”、“<”“﹦”)。

(2)A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____(“A”“B”“C”)。

(3)計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】砷及其化合物在半導(dǎo)體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1AsH3的電子式為___

2)改變0.1mol·L-1三元弱酸H3AsO4溶液的pH,溶液中的H3AsO4、H2AsO4-、HAsO42-AsO43-的物質(zhì)的量分布分數(shù)隨pH的變化如圖所示:

lgKa1(H3AsO4)=_____。

②用甲基橙作指示劑,用NaOH溶液滴定H3AsO4發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___

3)焦炭真空冶煉砷時需加入催化劑,其中部分熱化學反應(yīng)如下:

反應(yīng)Ⅰ.As2O3(g)+3C(s)2As(g)+3CO(g) H1=akJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ.As2O3(g)+3C(s) As4(g)+3CO(g) H2=bkJ·mol-1

反應(yīng)Ⅲ.As4(g)4As(g) H

H=____kJ·mol-1(用含ab的代數(shù)式表示)。

②反應(yīng)中催化劑的活性會因為發(fā)生反應(yīng)Ⅱ(生成As4)而降低,同時存在的反應(yīng)Ⅲ使As4量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

反應(yīng)Ⅱ

反應(yīng)Ⅲ

活化能(kJ·mol-1

催化劑X

56

75

催化劑Y

37

97

由上表判斷催化劑X____(填優(yōu)于劣于Y,理由是_____。

4)反應(yīng)2As2S3(s)4AsS(g)+S2(g)達平衡時氣體總壓的對數(shù)值lgp/kPa)與溫度的關(guān)系如圖所示:

①對應(yīng)溫度下,B點的反應(yīng)速率v(正)_____v(逆)(填“>”“<”“=”)。

A點處,AsS(g)的分壓為____kPa,該反應(yīng)的Kp=_____kPa5Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4-羥基香豆素是醫(yī)藥中間體,用于生產(chǎn)抗凝血藥物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確

A. 分子式為

B. 所有原子一定處于同一平面

C. 苯環(huán)上的一氯代物有2

D. HCl加成能生成2種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室測定水體中氯離子含量,實驗過程如下:向水樣中加入K2CrO4溶液作指示劑,用0.0010 mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點。已知:Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀;常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12;卮鹣铝袉栴}:

(1)滴定時,應(yīng)使用____________(酸式堿式”) 滴定管。

(2)滴定達到終點的標志是___________________________________________。

(3)實驗過程中測得數(shù)據(jù)如下表:

編號

1

2

3

V(水樣)/mL

10.00

10.00

10.00

V(AgNO3)/mL

3.75

4.01

3.99

計算水樣中氯離子的含量為_______________mg/L(保留2位小數(shù))

(4)滴定結(jié)束后:

當溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L,則此時溶液中c(CrO42-)=____________ mol·L1

已知2AgCl+ CrO42-2Cl-+Ag2CrO4,計算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________

(5)下列情況會造成實驗測定結(jié)果偏低的是____________。(填標號)

A.錐形瓶洗滌后未干燥 B.滴定前,未使用標準液潤洗滴定管

C.滴定管滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)

D.滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液,滴定結(jié)束時滴定管尖嘴有氣泡

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋰錳電池結(jié)構(gòu)如圖所示,其中電解質(zhì)溶于混合有機溶劑中,通過電解質(zhì)遷移入晶格中生成。下列有關(guān)說法正確的是

A. 外電路電流方向:a→b

B. 電池正極反應(yīng)式為:

C. 可以用水代替電池中的混合有機溶劑

D. 用該電池給鉛蓄電池充電,a極與Pb電極相連

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