【題目】砷及其化合物在半導(dǎo)體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1AsH3的電子式為___。

2)改變0.1mol·L-1三元弱酸H3AsO4溶液的pH,溶液中的H3AsO4、H2AsO4-、HAsO42-AsO43-的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示:

lgKa1(H3AsO4)=_____

②用甲基橙作指示劑,用NaOH溶液滴定H3AsO4發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___。

3)焦炭真空冶煉砷時需加入催化劑,其中部分熱化學(xué)反應(yīng)如下:

反應(yīng)Ⅰ.As2O3(g)+3C(s)2As(g)+3CO(g) H1=akJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ.As2O3(g)+3C(s) As4(g)+3CO(g) H2=bkJ·mol-1

反應(yīng)Ⅲ.As4(g)4As(g) H

H=____kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

②反應(yīng)中催化劑的活性會因為發(fā)生反應(yīng)Ⅱ(生成As4)而降低,同時存在的反應(yīng)Ⅲ使As4量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

反應(yīng)Ⅱ

反應(yīng)Ⅲ

活化能(kJ·mol-1

催化劑X

56

75

催化劑Y

37

97

由上表判斷催化劑X____(填優(yōu)于劣于Y,理由是_____。

4)反應(yīng)2As2S3(s)4AsS(g)+S2(g)達(dá)平衡時氣體總壓的對數(shù)值lgp/kPa)與溫度的關(guān)系如圖所示:

①對應(yīng)溫度下,B點的反應(yīng)速率v(正)_____v(逆)(填“>”“<”“=”)。

A點處,AsS(g)的分壓為____kPa,該反應(yīng)的Kp=_____kPa5Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

【答案】 -2.2 H3AsO4+OH-═H2AsO4-+H2O 2a-2b 優(yōu)于 相對于催化劑Y,使用催化劑X時,反應(yīng)Ⅱ(生成As4)的活化能更大,生成As4的反應(yīng)速率小,而反應(yīng)Ⅲ活化能相對較小,消耗As4的反應(yīng)速率大 > 0.8 8.192×10-2

【解析】

1)因為AsN位于同主族,AsH3NH3的電子式類似,即AsH3的電子式為

2)①H3AsO4H2AsO4H,Ka1=,根據(jù)圖像,當(dāng)c(H2AsO4)=c(H3AsO4)時,溶液的pH=2.2,即Ka1=c(H)=102.2,即pKa1=2.2;

②甲基橙的變色范圍是3.14.4,溶液顯酸性,根據(jù)圖像,用甲基橙作指示劑,滴定到終點溶液顏色變化是紅色變?yōu)槌壬,因此與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為H3PO4OH=H2PO4H2O

3)①反應(yīng)Ⅲ=反應(yīng)I×2-反應(yīng)Ⅱ×2,即△H=(2a2b)kJ·mol1;

②催化劑降低活化能,活化能越小,反應(yīng)速率越快,對比表格數(shù)據(jù),相對于催化劑Y,使用催化劑X時,反應(yīng)(生成As4)的活化能更大,生成As4的反應(yīng)速率小,而反應(yīng)活化能相對較小,消耗As4的反應(yīng)速率大,因此催化劑X優(yōu)于催化劑Y

4)①根據(jù)圖像,圖中所給曲線為平衡線,依據(jù)反應(yīng)方程式,B點達(dá)到A點,氣體總壓的對數(shù)值增大,說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行,即v()>v();

A點氣體總壓為1kPa,分壓等于總壓×氣體組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),即AsS(g)的分壓為1kPa×4/5=0.8kPaS2(g)的分壓為1kPa×1/5=0.2kPa,Kp=p4(AsS)×p(S2)=(0.8)4×0.2=8.192×102。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語正確的是

A. HClO電離 HClO=ClO-+H+

B. CuSO4水解 Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+

C. NaHCO3電離 NaHCO3Na++HCO3-

D. KF水解 Fˉ+H2OHF+OHˉ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某廠廢酸主要含硫酸、Fe3+Fe2+、TiO2+、Al3+ 。利用該廢液制備過二硫酸銨[( NH4) 2S2O8]TiO2的一種工藝流程如下:

已知:i.TiOSO4在熱水中易水解生成H2TiO3,相關(guān)離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如 下表:

金屬離子

TiO2+

Fe3+

Fe2+

Al3+

開始沉淀的pH

1.2

1.9

7.0

3.2

沉淀完全的pH

2.8

3.1

9.4

4.7

ii. pH>7 ,Fe2+部分生成 Fe( )氨絡(luò)離Fe(NH3)2]2+o

請回答下列問題:

(1)加入適量Fe的作用是________________ .

(2)生成TiO(OH)2的化學(xué)方程式為_______________ 。

(3)濾渣I、濾渣II均含有的物質(zhì)的化學(xué)式為_____________ .

(4)加入H2O2的目的是除掉Fe( )氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+,此過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比理論上等于________ (填數(shù)值)。

(5)常溫下,含硫微粒主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。

Pt電極電解飽和NH4HSO4溶液制備過二硫酸銨時,為滿足在陽極放電的離子主要為 HSO4-,應(yīng)調(diào)節(jié)陽極區(qū)溶液的pH范圍在______之間,其電極反應(yīng)式為____________ 。

(6)科研人員常用硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2]滴定法測定TiO2的純度,其步驟為: 用足量酸溶解wg 二氧化鈦樣品,用鋁粉做還原劑,過濾、洗滌,將濾液定容為100 mL, 25.00 mL,NH4SCN作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)硫酸鐵銨溶液滴定至終點,反應(yīng)原理為: Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。

①判斷滴定終點的方法:________________________

②滴定終點時消耗c mol/L-1 NH4Fe(SO4)2溶液VmL,TiO2純度為___________(寫岀相關(guān)字母表示的代數(shù)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PET是一種制作飲料瓶的塑料。以有機物A(分子式為C9H9O2Br)合成PETF的轉(zhuǎn) 化關(guān)系如下圖。其中D為對乙基苯甲酸,可用作液晶原料及中間體。A、CD、E均能NaHCO3溶液反應(yīng)。

已知:I.A分子的核磁共振氫譜上有五個峰,其面積之比為1 2 2 2 2

II(R1、R2代表烴基或氫原子)

請回答下列問題

(1) 化合物D的分子式為_______,反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________反應(yīng)。

(2)高分子化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________.

(3) 反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______________________

(4)利用反應(yīng)①后的溶液,設(shè)計實驗證明A分子中含有的鹵素原子為溴原子的實驗步驟和現(xiàn)象為________________________

(5)寫出符合下列條件D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________.

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.能與FeCl3.溶液發(fā)生顯色反應(yīng) c.苯環(huán)上的一氯代物只有一種

(6)寫出以乙烯為起始原料制備六元環(huán)酯( )的合成路線(其他試劑任選)___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將NaOH溶液滴入某一元酸(HA)溶液中,測得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示[已知:]。下列敘述不正確的是

A. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5

B. 滴加NaOH溶液的過程中,保持不變

C. m點所示溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)

D. n點所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高磷鮞狀赤鐵礦(主要含有、少量CaO,)是我國一種重要的沉積型鐵礦資源,以高磷鮞狀赤鐵礦為原料制備純度較高的鐵紅,其流程如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 鐵紅可用于油漆、油墨、建筑物著色劑

B. 酸浸液遇溶液生成藍(lán)色沉淀

C. 洗滌濾渣時要用玻璃棒不斷攪拌

D. 氧化時選用的試劑可以是、NaClO溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表中的實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是

選項

實驗操作

實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉,完全反應(yīng)后收集H2的體積

比較兩種酸的電離程度

B

將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的 Mg(OH)2樣品放入水中,攪拌,成漿狀后,再加入飽和MgCl2溶液,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,用蒸餾水洗凈沉淀。

除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2雜質(zhì)

C

向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的試管中滴加50.01mol/L NaCl溶液,有白色沉淀生成,再滴加0.01mol/L NaI溶液,產(chǎn)生黃色沉淀。

常溫下,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D

室溫下,用pH試紙測得:0.1mol/LNa2SO3溶液pH約為10,0.1mol/LNaHSO3溶液pH約為5

HSO3結(jié)合H+的能力比SO32的弱

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物H是用于治療帕金森病的藥物,名稱為匹莫范色林,一種合成路線如圖所示:

請回答下列問題:

1A的化學(xué)名稱為_____________。

2B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

3D中官能團的名稱是__________。

(4)③、⑤的反應(yīng)類型分別為________、________。

5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________

6)芳香化合物XE的同分異構(gòu)體,X中含有兩個苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)也能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,符合條件的X有:___種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式:________。

7)已知:。參考上述合成路線和信息,設(shè)計以化合物A和溴乙烷,乙醇為原料(無機試劑任選).制備的合成路線:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)常溫下將0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH=6,則混合溶液中由水電離出的c(H)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H)。(填”“),該混合溶液的物料守恒式為

(2)常溫下若將0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則說明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度。(填”“)

(3)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH7,則混合溶液的pH__________。(填>7”“<7無法確定)

(4)純堿溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)__________________________,純堿溶液離子濃度由大到小的順序為 。

(5)某溫度時,測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11,在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液為中性,且a=12,b=2,求Va ∶Vb =

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