Question

在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加人2mol N₂和6mol H₂，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0.5min 后達(dá)到平衡，測(cè)得c（NH₃）=0.5mol/Lo
（1）該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=

 

溫度升高，則K值

 

．（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）從反應(yīng)開始到平衡，用H₂的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：

 

．
（3）若平衡時(shí)，移走1molN₂和3molH₂，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)c（ NH₃ ）

 

O.25mol/L0 （填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式書寫原則書寫，只能列入氣態(tài)和溶液，不列入固態(tài)和純液體；正反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減�。�
（2）先求出v（NH₃），在據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求v（H₂）；
（3）相當(dāng)于開始加入1mol氮?dú)?mol氫氣，總壓強(qiáng)比原平衡小，平衡逆向移動(dòng)．

解答： 解：（1）化學(xué)平衡常數(shù)K=

生成物濃度冪次方之積

反應(yīng)物濃度冪次方之積

=

[NH3]2

[N2]?[H2]3

；正反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，
故答案為：

[NH3]2

[N2]?[H2]3

；減�。�
（2）v（NH₃）=

0.5mol/L

5min

=0.1mol/（L?min），所以v（H₂）=

3

2

×0.1mol/（L?min）=0.15mol/（L?min），故答案為：0.15mol/（L?min）；
（3）平衡時(shí)，移走1molN₂和3molH₂，相當(dāng)于開始加入1mol氮?dú)?mol氫氣，總壓強(qiáng)比原平衡小，平衡逆向移動(dòng)，氨氣濃度比原平衡的

1

2

還要小，故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了平衡常數(shù)表達(dá)式、影響平衡移動(dòng)的因素、化學(xué)反應(yīng)速率的求算、平衡移動(dòng)，題目有一定難度．