Question

10．通常情況下，NCl₃是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對NCl₃的有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 分子中鍵角小于109.5．是因為氮原子軌道雜化類型為sp²雜化
• B． 分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• C． NCl₃分子是非極性分子
• D． NBr₃ 比NCl₃易揮發(fā)

Answer 1

分析 A、根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)，據(jù)此判斷雜化類型；
B、根據(jù)元素的最外層電子數(shù)+元素的化合價的絕對值=8，該元素就達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則沒有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C、根據(jù)NC1₃的分子空間構(gòu)型與氨分子相似；
D、根據(jù)分子晶體中物質(zhì)的熔沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，其熔沸點越高，物質(zhì)的熔沸點越低越容易揮發(fā)．

解答 解：A、NCl₃中N形成3個δ鍵，孤電子對數(shù)=$\frac{5-3×1}{2}$=1，為sp³雜化，故A錯誤；
B、NC1₃中N原子最外層電子數(shù)+化合價的絕對值=5+3=8，所以N原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；NC1₃中C1原子最外層電子數(shù)+化合價的絕對值=7+1=8，所以C1原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；
C、NC1₃的分子空間構(gòu)型與氨分子相似，都是三角錐型結(jié)構(gòu)，氨分子是極性分子，所以NCl₃分子也是極性分子，故C錯誤；
D、分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，其熔沸點越高，所以NBr₃比NCl₃的熔沸點高，NCl₃比NBr₃易揮發(fā)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題以信息的形式考查NCl₃分子空間結(jié)構(gòu)、分子極性、熔沸點等知識，明確信息并結(jié)合所學(xué)知識即可解答，題目難度不大．