Question

5．下列說法正確的是（　�。�

• A． 需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應
• B． 若 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
• C．
  如圖可表示水分解過程中的能量變化
• D． 已知：
  Ⅰ：對于反應：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g）△H=-a kJ/mol，
  Ⅱ：
  且a、b、c均大于零，則斷開1 mol H-Cl鍵所需的能量為（a+b+c）kJ

Answer 1

分析 A．放熱反應也需要一定引發(fā)條件才能發(fā)生，吸熱反應常溫下也可以反應；
B．燃燒熱是1mol純凈的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
C．水分解是吸熱反應，催化劑降低反應的活化能，加快反應速率；
D．依據(jù)焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量計算，斷裂化學鍵吸熱過程．

解答 解：A．需要加熱發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，好多放熱反應也需要加熱如鋁熱反應，吸熱反應不需要條件，常溫下也可以反應，如Ba（OH）₂•8H₂O和NH₄Cl反應是吸熱反應常溫下進行，故A錯誤；
B．反應生成的是一氧化碳是不穩(wěn)定的氧化物，不符合燃燒熱概念，故B錯誤；
C．反應物能量低于生成物能量，催化劑降低反應的活化能，加快反應速率，但不改變反應熱，圖象符合要求，故C正確；
D．、△H=bKJ/mol+cKJ/mol-2H-Cl鍵能=-aKJ/mol；所以H-Cl鍵能=$\frac{a+b+c}{2}$KJ/mol；斷開1 mol H-Cl鍵所需吸收的能量為$\frac{a+b+c}{2}$kJ，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應熱、燃燒熱概念的理解應用，反應放熱吸熱的判斷依據(jù)，鍵能計算焓變的方法應用，題目難度中等．