Question

一同學擬定以下實驗方案測定表面已被氧化的鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

（1）根據(jù)m₁、m₂能否測定表面已被氧化的鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

 

（填“能”或“否”）
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式

 

．
（3）乙同學把步驟①改為“加入足量稀硫酸”，步驟②改為“通入過量

 

（化學式）”，其他步驟不變，結(jié)果也能得到相同組分的“殘留固體”．

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物

專題：計算題

分析：（1）設鋁片中鋁單質(zhì)物質(zhì)的量為xmol，氧化鋁物質(zhì)的量為y，通過鋁片質(zhì)量和最后灼燒的氧化鋁質(zhì)量可解得；
（2）通入過量的二氧化碳，碳酸的酸性比氫氧化鋁強，寫出方程式；
（3）氫氧化鋁在過量的氨水中不溶，這是實驗室制備氫氧化鋁的方法．

解答： 解：（1）設鋁片中鋁單質(zhì)物質(zhì)的量為xmol，氧化鋁物質(zhì)的量為ymol，據(jù)鋁原子守恒和鋁片質(zhì)量，得：
 

27x+102y=m1 x+2y= m2 102 ×2

      
可求解出x，y，從而計算出鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
故答案為：能；
（2）步驟①后是NaAlO₂溶液，通入過量的二氧化碳，生成HCO₃^-，碳酸的酸性比氫氧化鋁強，所以能制取Al（OH）₃，
離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
 故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；                 
（3）乙同學把步驟①改為“加入足量稀硫酸”，反應后是硫酸鋁溶液，通入氨氣或加入氨水，制備氫氧化鋁沉淀．
故答案為：NH₃  或NH₃?H₂O．

點評：本題考查鋁及其化合物的性質(zhì)的掌握，書寫方程式的能力．