Question

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：B、C、D為常見單質(zhì)，其中C為氣休，B、D為金屬；F為常見的強(qiáng)酸；K常溫下為氣體，且能使品紅溶液褪色；將E溶液滴入沸水可制得一種紅褐色膠體．
請回答下列問題：
（1）若用B作陽極，D作陰極，A溶液為電解質(zhì)溶液，通電一段時(shí)間后，A溶液的pH______（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式______，反應(yīng)④的化學(xué)方程式______．
（3）寫出檢驗(yàn)G溶液中陽離子的方法______．
（4）實(shí)驗(yàn)中保存E溶液時(shí)要加入______，用必要的文字和離子方程式解釋原因______．

Answer 1

解：將E溶液滴入沸水可制得一種紅褐色膠體，則E含有鐵離子，C是氣體單質(zhì)，D是常見單質(zhì)，且E中含有鐵離子，則D是鐵，C是氯氣，E是氯化鐵，K常溫下為氣體，且能使品紅溶液褪色，生成K的同時(shí)還生成水，所以K是二氧化硫，B和氯化鐵反應(yīng)生成A和G，B是常見金屬單質(zhì)，且和強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化硫，則F是濃硫酸，濃硫酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以B是銅，A是氯化銅，G是氯化亞鐵．
（1）若用銅作陽極，鐵作陰極，氯化銅溶液為電解質(zhì)溶液，電解時(shí)，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上生成的銅離子等于陰極上反應(yīng)的銅離子，所以實(shí)際上溶液中銅離子濃度不變，則通電一段時(shí)間后，A溶液的pH不變，故答案為：不變；
（2）銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子反應(yīng)方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，加熱條件下，銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）鐵離子能和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物而使其溶液呈血紅色，所以可以用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)鐵離子，亞鐵離子被硫氰化鉀溶液不反應(yīng)，要檢驗(yàn)亞鐵離子，可以向?qū)�亞鐵離子氧化生成鐵離子，再用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)鐵離子，所以檢驗(yàn)亞鐵離子的方法是：取G溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，沒明顯現(xiàn)象，再加入氯水溶液變成血紅色，證明G溶液中含而Fe²⁺，
故答案為：取G溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，沒明顯現(xiàn)象，再加入氯水溶液變成血紅色，證明G溶液中含而Fe²⁺；
（4）氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子易水解生成氫氧化鐵，為防止其水解，可以向其溶液中加入適量鹽酸，離子反應(yīng)方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案為：加入適量的稀鹽酸；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加鹽酸抑制Fe³⁺的水解．
分析：將E溶液滴入沸水可制得一種紅褐色膠體，則E含有鐵離子，C是氣體單質(zhì)，D是常見單質(zhì)，且E中含有鐵離子，則D是鐵，C是氯氣，E是氯化鐵，K常溫下為氣體，且能使品紅溶液褪色，生成K的同時(shí)還生成水，所以K是二氧化硫，B和氯化鐵反應(yīng)生成A和G，B是常見金屬單質(zhì)，且和強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化硫，則F是濃硫酸，濃硫酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以B是銅，A是氯化銅，G是氯化亞鐵．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及特殊顏色是解本題關(guān)鍵，涉及鹽類水解、離子檢驗(yàn)、電解原理等知識點(diǎn)，注意基礎(chǔ)知識的積累和運(yùn)用，難度中等．