中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出)。

 


已知:A、B、C、D、E是單質(zhì),組成它們的元素的原子序數(shù)依次為a、bc、de;且3(a + b) = 2(a + c) = 3(d a),X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物,其中X是B和C的化合產(chǎn)物的水溶液。請回答下列問題:

(1)用電子式表示X中溶質(zhì)的形成過程:_______________,組成C的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____        。

(2)寫出B在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。

(3)組成單質(zhì)B、C、D的三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是__           _(用離子符號表示)。

(4)寫出K與過量的氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式            ;寫出M在水溶液中電離的方程式               。

(1)                                                 

(2)2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑(3)Cl-> Na+ > Al3+ (4)AlCl3+3NH3??H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl;AlO-+H++H2OAl(OH)3 Al3++3OH-


解析:

中學(xué)電解氯化鈉、氯化鉀水溶液都生成三種物質(zhì):氯氣、氫氣和堿;因A、C為單質(zhì),故Y為堿,堿溶液與單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)A,推知:A為氫氣,C為氯氣,Y為硅或鋁,又因為Z和K都含有組成D的元素,且二者混合生成M,說明D為鋁,Z為偏鋁酸鈉,W為氯化氫,K為氯化鋁,M為氫氧化鋁。E與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,說明E為金屬,由N與H之間轉(zhuǎn)化關(guān)系知,E為鐵,N為氯化鐵,H為氯化亞鐵。根據(jù)推知的元素原子序數(shù),a=1,c=17,d=13,e=26,由3(a+b)=2(a+c)得,b=11,即B單質(zhì)的組成元素為鈉。

X為氯化鈉,它是離子化合物,形成過程為(2)鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉;(3)Na+,Al3+離子的電子數(shù)都是10,質(zhì)子數(shù)越大,半徑越小,離子半徑:Na+>Al3+,Cl-有三個電子層,半徑最大:即Cl->Na+>Al3+.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出).

已知:A、B、C、D是單質(zhì),其余是化合物.其中B、D是常見金屬.又知A在C中點燃有蒼白色火焰.請回答下列問題:
(1)W的電子式是

(2)寫出N的化學(xué)式
FeCl3
FeCl3
,并任寫一種N的主要用途
可用作催化劑、凈水劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等
可用作催化劑、凈水劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
反應(yīng)①
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
,
反應(yīng)③
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3
,
K溶液和過量氨水反應(yīng)
Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?豐臺區(qū)二模)中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.已知A是固體由兩種元素組成,B是非金屬單質(zhì),G是金屬單質(zhì).F的相對分子質(zhì)量比D大16(部分反應(yīng)物、生成物未列出).反應(yīng)①是工業(yè)上制取K的重要反應(yīng),反應(yīng)②為化合反應(yīng).

請回答:
(1)工業(yè)上反應(yīng)①在
沸騰爐
沸騰爐
(填工業(yè)設(shè)備名稱)中進(jìn)行,反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2

(2)將反應(yīng)②設(shè)計成原電池,正極的反應(yīng)式為
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+

(3)將E滴入沸水中的離子方程式為
Fe3++3H2O(沸水)=Fe(OH)3(膠體)+3H+
Fe3++3H2O(沸水)=Fe(OH)3(膠體)+3H+

(4)實驗室中要保存少量的H溶液,可采取的措施是
在FeCl2溶液中加入少量鐵粉和稀鹽酸
在FeCl2溶液中加入少量鐵粉和稀鹽酸
,簡述原因
防止Fe2+被氧化,抑制Fe2+水解
防止Fe2+被氧化,抑制Fe2+水解

(5)寫出H溶液和過氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式
4Na2O2+6H2O+4FeCl2═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2
4Na2O2+6H2O+4FeCl2═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去):
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已知:B、C、D為常見單質(zhì),其中C為氣體,B、D為金屬;F為常見的強酸;K常溫下為氣體,能使品紅溶液褪色;將E溶液滴入沸水可制得一種紅褐色膠體;J為紅棕色固體.請回答下列問題:
(1)C的化學(xué)式為
 
;寫出B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)實驗中保存G溶液時要加入
 
,目的是
 

(3)為實現(xiàn)J→D的變化,若X是非金屬單質(zhì),則X可能是
 
(寫化學(xué)式);若X是金屬單質(zhì),請寫出J→D反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去):

已知:B、C、D為常見單質(zhì),其中C為氣體,B、D為金屬;F為常見的強酸;K常溫下為氣體,目能使品紅溶液褪色;將 E 溶液滴入沸水可制得一種紅褐色膠體; J 為紅棕色固體。請回答下列問題:

 


( l ) B 的化學(xué)式為                         ;

寫出 B 與 F 反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    

 ( 2)實驗中保存 G 溶液時要加入                目的是                    

 ( 3)為實現(xiàn)J一D的變化,若X是非金屬單質(zhì),則X可能是              (寫化學(xué)式); 若X是金屬單質(zhì),請寫出 J 一 D 反應(yīng)的化學(xué)方程式                             

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