下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　�。�
A、溶液是電中性的，膠體是帶電的
B、可以用滲析的方法將膠體與溶液分離
C、膠體中的分散質(zhì)粒子大小在1～10nm之間
D、向煮沸的稀氫氧化鈉溶液中滴加飽和和FeC13溶液配制Fe（OH）3膠體
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：A．膠體是不帶電的，但膠粒帶電；
B．膠粒不能透過半透膜；
C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體；
D．氫氧化鈉與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀．
解答： 解：A．溶液是電中性的，膠體是不帶電的，但膠粒帶電，故A錯誤；
B．膠粒不能透過半透膜，溶液能透過，可用滲析分離，故B正確；
C．膠體粒子直徑在1～100nm之間，故C錯誤；
D．用飽和FeCl3溶液滴入沸水中至紅褐色，得到的Fe（OH）3膠體，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查膠體的性質(zhì)、分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系，難度不大，注意膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)離子的大小，不是丁達(dá)爾效應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA
C、含1 mol FeCl3的溶液中Fe3+的個數(shù)為NA
D、1.8 g NH4+中含有的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使一定質(zhì)量的鋅與100mL18.5mol/L濃H2SO4充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液c（H+）為0.1mol/L，往反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，會生成的BaSO4沉淀，以下說法中不正確的是（　�。�
A、生成的SO2氣體為0.3mol
B、生成的SO2氣體為1.5mol
C、生成的H2氣體為1.2mol
D、生成的BaSO4沉淀361.15g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寧夏的硒砂瓜現(xiàn)今享譽(yù)區(qū)內(nèi)外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”．二氧化硒是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃硝酸或濃硫酸反應(yīng)生成SeO2以回收Se．在回收過程中涉及如下兩個反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O ②Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物
B、反應(yīng)②中濃硫酸體現(xiàn)了氧化性和酸性
C、SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是SeO2＞H2SO4（濃）＞I2
D、反應(yīng)①中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去NaCl溶液中MgC12、CaC12的方法是（　�。�
A、將樣品溶于蒸餾水，加入過量NaOH過濾后，加鹽酸蒸發(fā)
B、將樣品溶于蒸餾水，加入過量 Na2CO3過濾后，加鹽酸蒸發(fā)
C、將樣品溶于蒸餾水，加入過量Ca（OH）2過濾，然后加過量Na2CO3過濾，在濾液中加過量鹽酸后蒸發(fā)
D、用半透膜有選擇地除去Ca2+、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）①氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的．若電解質(zhì)溶液為H2SO4，其正極電極反應(yīng)式：
 
，
②化學(xué)反應(yīng)可為人類提供能量，家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），常溫常壓下，當(dāng)5.8kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為2.9×105kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
，已知1mol液態(tài)水氣化時需要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)：C4H10（g）+
13
2
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g） 的△H=
 
．
③由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池．
①甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A是
 
極，電極反應(yīng)為
 
，B是
 
極，材料是
 
，電解質(zhì)溶液為
 
．．
②乙池中若滴入少量酚酞試液，電解一段時間后Fe極附近呈
 
色．
③若甲池中陰極增重12.8g，則乙池中陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
④若此時乙池剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣．

（1）寫出天然氣與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔n（CH4）/n（H2O）〕對平衡時CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示．
①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X2
 
 X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P2
 
P1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外活動小組計劃使用NaOH溶液制取簡易消毒液，反應(yīng)原理為：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O實(shí)驗室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所貼標(biāo)簽為4.0mol?L-1，另一瓶所貼標(biāo)簽為14%（密度為1.14g?mL-1）．
（1）這兩瓶溶液的濃度（保留一位小數(shù)）
 
（填“前者大”、“后者大”、“相等”）．
（2）吸收2.24L氯氣（STP），恰好需要這兩種溶液的體積分別為
 
．
（3）配制250mL 4.0mol?L-1 NaOH溶液的實(shí)驗步驟：
a．計算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是
 
．
②上述步驟的正確操作順序是
 
．
③上述實(shí)驗需要的玻璃儀器有燒杯，
 
．
（4）下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有
 

A．用以溶解氫氧化鈉固體的燒杯未洗滌
B．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水
D．容量瓶中原有少量蒸餾水
E．定容時觀察液面仰視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反應(yīng)中若有71克Cl2生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
個．
（2）請用“雙線橋”法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空
2K2S+K2SO3+3H2SO4═3K2SO4+3S↓+3H2O
氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）已知離子反應(yīng)：RO
 
n-
3
+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒，得失電子守恒”等判斷：n=
 
，R元素在RO
 
n-
3
中的化合價是
 
．

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同步練習(xí)冊答案