Question

使一定質(zhì)量的鋅與100mL18.5mol/L濃H₂SO₄充分反應，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L（標準狀況下）．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液c（H⁺）為0.1mol/L，往反應后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，會生成的BaSO₄沉淀，以下說法中不正確的是（　�。�

• A、生成的SO₂氣體為0.3mol
• B、生成的SO₂氣體為1.5mol
• C、生成的H₂氣體為1.2mol
• D、生成的BaSO₄沉淀361.15g

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：鋅與濃硫酸發(fā)生：Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，隨著反應的進行，濃硫酸變稀，發(fā)生：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，生成氣體為SO₂和H₂的混合物，物質(zhì)的量為

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，剩余硫酸的物質(zhì)的量為：n（H₂SO₄）_剩=

1

2

×1L×0.1mol/L=0.05mol，消耗硫酸的物質(zhì)的量為：n（H₂SO₄）_消耗=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，令混合氣體中SO₂、H₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，表示出各反應消耗的硫酸，根據(jù)消耗硫酸、混合氣體總物質(zhì)的量列方程計算，根據(jù)S元素守恒計算n（BaSO₄），進而計算BaSO₄的質(zhì)量．

解答： 解：鋅與濃硫酸發(fā)生：Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，隨著反應的進行，濃硫酸變稀，發(fā)生：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，生成氣體為SO₂和H₂的混合物，物質(zhì)的量為

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，剩余硫酸的物質(zhì)的量為：n（H₂SO₄）_剩=

1

2

×1L×0.1mol/L=0.05mol，消耗硫酸的物質(zhì)的量為：n（H₂SO₄）_消耗=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，
令混合氣體中SO₂、H₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O
    2x               x
Zn+H₂SO₄（�。�=ZnSO₄+H₂↑
   y               y
由題意可知，

x+y=1.5 2x+y=1.8

，
解得 x=0.3，y=1.2，
A．生成的氣體中SO₂的物質(zhì)的量為0.3mol，故A正確；
B．生成的氣體中SO₂的物質(zhì)的量為0.3mol，故B錯誤；
C．生成的H₂的物質(zhì)的量為1.2mol，故C正確；
D．根據(jù)S元素守恒，n（BaSO₄）=0.1L×18.5mol/L-0.3mol=1.55mol，故生成BaSO₄的質(zhì)量=1.55mol×233g/mol=361.15g，故D正確，
故選B．

點評：本題考查化學方程式計算、硫酸的性質(zhì)等，難度中等，關(guān)鍵是清楚濃硫酸、稀硫酸與鋅發(fā)生的反應．