2．化學已滲透到人類生活的各個方面．下列說法正確的是（　�。�
A．氧化亞鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料
B．在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕
C．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．維生素C是水溶性維生素，能增強人體抵抗力，有解毒作用

分析 A．制作紅色顏料的為氧化鐵；
B．銅不如鐵活潑，形成原電池反應時鐵為負極；
C．碘是人體必須微量元素，每人每天大約吃食鹽12克，多吃無益；
D．維生素C具有還原性，可用作抗敗血酸．

解答 解：A．氧化亞鐵為黑色，制作紅色顏料的為氧化鐵，故A錯誤；
B．銅不如鐵活潑，形成原電池反應時鐵為負極，加快鐵的腐蝕，應用鋅、鎂等金屬，故B錯誤；
C．碘是人體必需微量元素，所以要吃富含KIO3的食鹽，但不能多吃，多吃會導致升高血壓，促進動脈粥樣硬化，故C錯誤；
D．維生素C易溶于水，具有還原性，可用作抗敗血酸，增強人體抵抗力，有解毒作用，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習的積極性，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應的離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．Na2SiO3溶液中滴加適量稀HCl制硅酸膠體：SiO32-+2H+═H2SiO3（膠體）
B．用稀HNO3清洗試管壁上的銀鏡：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
C．（NH4）2SO4溶液與過量Ba（OH）2溶液混合：NH4++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+NH3•H2O
D．SO2通入氯水中：Cl2+SO2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動
B．若有 0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗 2.24 L氧氣
C．正極上發(fā)生還原反應，負極上發(fā)生氧化反應
D．負極上的反應為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O

請回答：
（1）甲池是原電池，通入O2的電極作為正極，電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）乙池是電解池，A電極名稱為陽極，電極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．
乙池中的總反應離子方程式為4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+，一段時間后溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）當乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2280mL（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．25℃時，醋酸、次氯酸、亞硝酸的電離常數(shù)如下表，下列敘述不正確的是（　�。�
酸醋酸次氯酸亞硝酸
電離常數(shù)（Ka）1.7×10-53.0×10-87.1×10-4
A．PH相同的氯水和亞硝酸溶液，水電離出的c（H+）相同
B．往氯水滴加NaOH溶液呈中性：c（Na+）=2（ClO-）+c（HClO）
C．濃度相等的CH3COONa和NaNO2兩份溶液中；c（CH3COO）-＞c（NO${\;}_{2}^{-}$）
D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．物質(zhì)A～G有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物、生成物未列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應可得到氣體B和固體C．單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：BSO2、GCu2O．
（2）反應②的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）利用電解可提純C物質(zhì)，現(xiàn)以堿性鋅錳電池為外電源，在該電解反應中電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液，陽極物質(zhì)是粗銅．MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，電池放電時，正極的電極反應式為MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
（4）將0.20mol B和0.10mol O2充入一個固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進行反應①，經(jīng)半分鐘后達到平衡，測得容器中含D 0.18mol，則v（O2）═0.036mol/（L•min）；若溫度不變，繼續(xù)通入0.20mol B和0.10mol O2，則平衡向正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，0.36mol＜n（D）＜0.4mol．
（5）寫出F→G轉(zhuǎn)化過程中，甲醛參與反應的化學方程式：HCHO+4Cu（OH）2→2Cu2O↓+5H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．化學式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì)：
A +Na→慢慢產(chǎn)生氣泡
A+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$有香味的產(chǎn)物
根據(jù)上述信息．可以判斷該化合物是CH3CH2OH（填結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應可以制造價值更高的化學品．         （1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L密閉容器中通入6molCO2、4molCH4，發(fā)生反應：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分的濃度為：
物質(zhì)CH4CO2COH2
平衡濃度（mol•L-1）0.51.01.01.0
①在該條件下達平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率為50%
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
求反應CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=247.3KJkJ•mol-1
（2）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發(fā)生反應：CO2+CH4?CH3COOH溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率（如圖1）．請回答下列問題：
①250-300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度在250～300℃時，催化劑的催化效率降低
②為提高上述反應CH4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有增大反應壓強、增大CO2的濃度（寫2條）
（3）Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2，原理是：500℃時，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，將該原理用化學方程式表示（請注明正反方向和逆反應方向的條件）：CO2+Li4SiO4$?_{700℃}^{500℃}$Li2CO3+Li2SiO3
（4）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質(zhì)，其反應原理（如圖2）所示：
①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在c范圍內(nèi)（填字母序號）．
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點/℃97.81152050
沸點/℃892444.62980
a.100℃以下                b.100℃-300℃
c.300℃-350℃d.350℃-2050℃
②放電時，電極A為負極．
③充電時，總反應為Na2Sx=2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應式為Sx2--2e-=xS
          
              圖1                                     圖2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目與C3H8O的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是（　�。�
A．C3H6B．C5H12C．C6H4Cl2D．C4H8

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