12．下列反應(yīng)的離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．Na2SiO3溶液中滴加適量稀HCl制硅酸膠體：SiO32-+2H+═H2SiO3（膠體）
B．用稀HNO3清洗試管壁上的銀鏡：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
C．（NH4）2SO4溶液與過量Ba（OH）2溶液混合：NH4++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+NH3•H2O
D．SO2通入氯水中：Cl2+SO2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+

分析 A．硅酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成硅酸膠體和氯化鈉；
B．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠與銀反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水；
C．氫氧化鋇過量，銨根離子完全反應(yīng)，銨根離子的系數(shù)錯(cuò)誤；
D．二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫．

解答 解：A．硅酸鈉溶液中滴加適量稀HCl，反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-+2H+═H2SiO3（膠體），故A正確；
B．用稀HNO3清洗試管壁上的銀鏡，銀與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故B正確；
C．（NH4）2SO4溶液與過量Ba（OH）2溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鋇和一水合氨，正確的離子方程式為：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫通入氯水中，二氧化硫被氧化成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+SO2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過如圖所示的路線合成有機(jī)物G．

已知：

請(qǐng)回答下列問題：
（1葡萄糖分子是C6H12O6，寫出G中所含含氧官能圖的名稱羥基、酯基．
（2）由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）已知D的分子式為C7H6O3，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）在上述轉(zhuǎn)化過程中，屬于取代反應(yīng)的有②④（填選項(xiàng)序號(hào)）．
①葡萄糖→A  ②D→E  ③B→C  ④E+CH3COCl→F
（5）寫出F與足量的氫氧化鈉反應(yīng)生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)合理，且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵海ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A加熱硫酸銅晶體獲得無水硫酸銅
B加熱碳酸氫鈉，證明它能分解釋放出二氧化碳?xì)怏w
C實(shí)驗(yàn)室制取氯氣
D用中和滴定的方法測(cè)定某氫氧化鈉待測(cè)液的濃度
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列選項(xiàng)中，離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
B．向硝酸銀溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3•H2O═Ag（NH3）2++2H2O
C．泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO32-+3H20═2Al（OH）3↓+3CO2↑
D．用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．科學(xué)家預(yù)言超級(jí)原子的發(fā)現(xiàn)將會(huì)重建周期表，2005年1月美國(guó)科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了A1的超原子結(jié)構(gòu)A113和A114，并在質(zhì)譜儀檢測(cè)到穩(wěn)定的A113I一等，Al13、Al14的性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中的某主族元素，己知這類超原子當(dāng)具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定（例Al原子具有3個(gè)價(jià)電子）．下列說法不正確的是（　�。�
A．Al14有42個(gè)價(jià)電子，且與IIA族元素性質(zhì)相似
B．Al13有39個(gè)價(jià)電子，且與鹵素性質(zhì)類似
C．Al13在氣相中與HI反應(yīng)可生成HAl13I，且化學(xué)方程式為 Al13+HI=HAl13I
D．Al13原子中A1原子間是通過離子鍵結(jié)合的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．雙氧水是一種對(duì)環(huán)境友好的消毒劑、漂白劑，廣泛應(yīng)用于化工、醫(yī)藥、環(huán)保等領(lǐng)域．請(qǐng)回答下列問題：
（1）H2O2的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H．
（2）雙氧水能用作消毒劑，主要是利用它的B（填字母編號(hào)）．
A．酸性    B．氧化性    C．還原性
（3）在硫酸作用下，利用H2O2可以準(zhǔn)備ClO2．配平下列離子方程式：
2ClO3-+2H++1H2O2═1O2↑+2ClO2+2H2O
（4）通過如圖的原電池裝置可制備出HO2-（HO2-酸化后得到H2O2）．該裝置的負(fù)極是a①a（填“a”或“b”），正極的電極反應(yīng)式是O2+H2O+2e-=HO2-+OH-②O2+H2O+2e-=HO2-+OH-．
（5）廢水中的HCHO經(jīng)H2O2處理后轉(zhuǎn)化為H2O和CO2．已知HCHO和H2O2的起始濃度分別為0.05mol/L和0.15mol/L，10min時(shí)，測(cè)得H2O2的濃度為0.06mol/L，此時(shí)HCHO的轉(zhuǎn)化率為90%．（忽略H2O2的分解）
（6）催化條件下，H2O2可將X（分子式為C6H6O，含苯環(huán)）轉(zhuǎn)化為Y（分子式為C6H6O2），Y中苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代后只有一種一氯代物，X轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式是：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī)，同時(shí)又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．如圖表示恒壓容器中0.5mol CO2和1.5mol H2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖． 能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd．
a．容器中壓強(qiáng)不變
b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變c．
c（H2）=3c（CH3OH）
d．容中密度不變
e．2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H斷裂．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組[溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需
時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=0.17．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值＜1（填具體值或取值范圍）．
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時(shí)V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（4）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L-1NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；
（5）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　　）
A．石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
B．目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
D．近期在西非國(guó)家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢(shì)，已知該病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面．下列說法正確的是（　�。�
A．氧化亞鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料
B．在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕
C．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．維生素C是水溶性維生素，能增強(qiáng)人體抵抗力，有解毒作用

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