【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 1.0molCH4與3.0molCl2光照下反應(yīng)生成的CHCl3分子數(shù)為1.0NA

B. 1.0mol·L－1的(NH4)3PO4溶液中陽離子數(shù)為3.0NA

C. 5.6gFe與過量濃鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 常溫下2.24LSO3中含有的質(zhì)子數(shù)為4.0NA

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)甲烷取代反應(yīng)的特點分析；

B. 溶液的體積未知；

C. 鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣；

D. 在常溫下，SO3為液體。

A. 1.0 molCH4與3.0 molCl2光照下反應(yīng)，會生成四種氯代物與氯化氫，因此生成的CHCl3分子數(shù)小于1.0 NA，故A項錯誤；

B. 1.0mol·L－1的(NH4)3PO4溶液，因體積未知，則無法計算溶液中陽離子數(shù)目，故B項錯誤；

C. 5.6g Fe的物質(zhì)的量為 = 0.1 mol，與足量濃鹽酸反應(yīng)的方程式為：2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑，則完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×0.1×NA = 0.2NA，故C項正確；

D. 常溫下SO3為液體，因條件不足，則無法計算2.24 L SO3的物質(zhì)的量，因此其分子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)也無法計算，故D項錯誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】有關(guān)CuSO4的說法不正確的是(　　)

A.固體為白色B.溶液為藍(lán)色

C.CuSO4溶液能殺菌D.CuSO4·5H2O能作干燥劑

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【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 常溫下，1.12 L丙烷分子中所含非極性鍵數(shù)目為0.1NA

B. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.3NA

C. 0.1mol葡萄糖分子中官能團(tuán)的數(shù)目為0.6NA

D. 溶解了1mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

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【題目】海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（ ）

A. 海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化能得到鉀單質(zhì)

B. 海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C. 從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Na

D. 利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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【題目】用A和B為原料合成E的路線如下。已知B的分子式為C2H2O3 ，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)且具有酸性，回答下列問題：

(1)E中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________________。

(2)A的名稱為_________。寫出B 發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

(3)C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，D→E的反應(yīng)類型是_____________。

(4)寫出符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式___________。

①屬于羧酸類芳香化合物 ②核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰

(5)設(shè)計由乙酸為起始原料制備OHC-COOH 的合成路線(無機(jī)原料任選)：

CH3COOHClCH2COOH ________________________________________。

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【題目】只給出下列甲和乙中對應(yīng)的物理量，不能求出物質(zhì)的量的是（ ）

A.甲：物質(zhì)中的粒子數(shù)；乙：阿伏加德羅常數(shù)

B.甲：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積；乙：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積

C.甲：固體的體積；乙：固體的密度

D.甲：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；乙：溶液體積

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【題目】對于反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g）△H=-1200KJ/mol，溫度不同(T2>T1）其他條件相同時，下列圖像正確的是

A. A B. B C. C D. D

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【題目】利用微生物可將廢水中苯酚的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，裝置如圖所示。電池工作時，下列說法正確的是

A. a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. b極的電極反應(yīng)式為：2NO3-+12H＋+10e－===N2↑+6H2O

C. 中間室的Cl－向右室移動

D. 左室消耗苯酚 (C6H5OH) 9.4 g時，用電器流過2.4 mol電子

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【題目】溫度為T時，在兩個起始容積都為1 L的恒溫密閉容器發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0。實驗測得：v正＝2v(H2)消耗＝2v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是

容器

物質(zhì)的起始濃度(mol·L－1)

物質(zhì)的平衡濃度

c(H2)

c(I2)

c(HI)

Ⅰ(恒容)

0.1

0.1

0

c(I2)＝0.07 mol·L－1

Ⅱ(恒壓)

0

0

0.6

A. 反應(yīng)過程中，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的物質(zhì)的量比為1∶3

B. 兩容器達(dá)平衡時：c(HI，容器Ⅱ)>3c(HI，容器Ⅰ)

C. 溫度一定，容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(平衡常數(shù)為K)，有K＝k正/k逆成立

D. 達(dá)平衡時，向容器Ⅰ中同時再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，則此時v正>v逆

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