(1)氧化物MO與SiC屬于等電子體,則M2+的核外電子排布式為____;MO的熔點比CaO的高,原因是___。
(2)K3[Fe(CN)6]晶體中含有的化學鍵類型為___;CN-中碳原子的雜化軌道類型是____,其電子式為____。
(3)金屬鈦被稱為繼鐵和鋁之后崛起的第三金屬,如圖為高溫超導領(lǐng)域中 的一種化合物鈣-鈦礦(氧化物)晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復 單元,在該晶體中每個鈦離子周圍與它最近且距離相等的鈦離子有 ____個。該晶體的化學式為____。
(1)1s22s22p6   ;Mg2+半徑比Ca2+的小,MgO的晶格能大
(2)離子鍵、極性共價鍵、配位鍵;sp雜化 ;
(3)6 ;CaTiO3
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

C和Si元素在化學中占有極其重要的地位。

(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式    。

從電負性角度分析,C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為    。

(2)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似,其中C原子的雜化方式為    ,微粒間存在的作用力是    。

(3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等,則M為    (填元素符號)。MO是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高,其原因是    。

(4)C、Si為同一主族的元素,CO2和SiO2化學式相似,但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵,SiO2中Si與O原子間不形成上述健。從原子半徑大小的角度分析,為何C、O原子間能形成,而Si、O原子間不能形成上述    。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(15分)C、Si、S和N元素在化學中占有極其重要的地位。

(1)寫出Si的基態(tài)原子價電子排布式                  。

從電負性角度分析,C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為    

(2)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似,其中C原子的雜化方式為      ,微粒間存在的作用力是              

(3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等,MO是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高,其原因是                           。

(4)SO2、NO2、H2S同屬于             結(jié)構(gòu)(填“三角錐形”、“直線型”或“V字型”)。從微觀結(jié)構(gòu)角度分析,其中一種分子又與另二種分子有不同之處,該分子的化學式是                                。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2012屆陜西省西工大附中高三第11次模擬考試理綜化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(15分)C、Si、S和N元素在化學中占有極其重要的地位。
(1)寫出Si的基態(tài)原子價電子排布式                  。
從電負性角度分析,C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為    
(2)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似,其中C原子的雜化方式為      ,微粒間存在的作用力是              。
(3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等,MO是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高,其原因是                           。
(4)SO2、NO2、H2S同屬于             結(jié)構(gòu)(填“三角錐形”、“直線型”或“V字型”)。從微觀結(jié)構(gòu)角度分析,其中一種分子又與另二種分子有不同之處,該分子的化學式是                                。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2011-2012學年陜西省高三第11次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)C、Si、S和N元素在化學中占有極其重要的地位。

(1)寫出Si的基態(tài)原子價電子排布式                   。

從電負性角度分析,C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為     。

(2)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似,其中C原子的雜化方式為       ,微粒間存在的作用力是               。

(3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等,MO是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高,其原因是                            。

(4)SO2、NO2、H2S同屬于              結(jié)構(gòu)(填“三角錐形”、“直線型”或“V字型”)。從微觀結(jié)構(gòu)角度分析,其中一種分子又與另二種分子有不同之處,該分子的化學式是                                 。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案