(15分)C、Si、S和N元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。

(1)寫出Si的基態(tài)原子價(jià)電子排布式                   。

從電負(fù)性角度分析,C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?u>     。

(2)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似,其中C原子的雜化方式為       ,微粒間存在的作用力是               。

(3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等,MO是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高,其原因是                            。

(4)SO2、NO2、H2S同屬于              結(jié)構(gòu)(填“三角錐形”、“直線型”或“V字型”)。從微觀結(jié)構(gòu)角度分析,其中一種分子又與另二種分子有不同之處,該分子的化學(xué)式是                                 。

 

【答案】

:(1) 3s23p2(2分)     O>C>Si (2分)

(2)  sp3(2分)        共價(jià)鍵 (2分)

(3) Mg2+半徑比Ca2+小,MgO晶格能大(3分)

(4) V字型(2分)    H2S(2分)

【解析】:電負(fù)性同周期從前往后增加,從上至下減小,O>C>Si SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似,都是原子晶體,C原子的雜化方式為sp3,微粒間存在的作用力是  共價(jià)鍵。離子晶體的晶格能越大,離子鍵越強(qiáng),晶格能與原子半徑成反比,與電荷數(shù)成正比。MgO的熔點(diǎn)比CaO的高,其原因是Mg2+半徑比Ca2+小,MgO晶格能大. SO2、NO2、H2S是分子晶體,分子結(jié)構(gòu)為V字型。H2S有2對孤電子,和其他兩種不一樣。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(15分)C、Si、S和N元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。

(1)寫出Si的基態(tài)原子價(jià)電子排布式                  

從電負(fù)性角度分析,C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?u>     。

(2)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似,其中C原子的雜化方式為      ,微粒間存在的作用力是              

(3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等,MO是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高,其原因是                           。

(4)SO2、NO2、H2S同屬于             結(jié)構(gòu)(填“三角錐形”、“直線型”或“V字型”)。從微觀結(jié)構(gòu)角度分析,其中一種分子又與另二種分子有不同之處,該分子的化學(xué)式是                                。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(15分)鐵及其化合物在國民經(jīng)濟(jì)、日常生活中占有非常重要的地位,了解鐵及其化合物的性質(zhì)和用途非常重要。請回答下列問題:

  (1)鐵在自然界中以                         態(tài)存在,其氧化物呈黑色的是          ,呈紅褐色的是              (填寫化學(xué)式)。

(2)鐵在純氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為                                           。

  鐵在氯氣中反應(yīng)的產(chǎn)物是                                                    。

(3)要驗(yàn)證一種溶液中是否含有Fe3+、Fe2+,正確的實(shí)驗(yàn)方法是                  。

  A.向甲試管中加入試液,滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明一定存在Fe3+。

B.向乙試管中加入試液,滴入氯水,若氯水褪色,證明一定存在Fe2+。

C.向丙試管中加入試液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明原溶液中一定存在Fe3+

(4)鐵合金有下列數(shù)據(jù):

碳素鋼(Fe、C、Mn、Si)

合金鋼

低碳鋼

中碳鋼

高碳鋼

碳素鋼+Cr、Mn、W、Ni、Co等

含碳量<0.3%

含碳量0.3%--0.6%

含碳量>0.6%

韌性好,強(qiáng)度低

韌性好、強(qiáng)度好

硬而脆

具有特殊性能

取15g某碳素鋼樣品,按下列實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行操作:

①A、B的作用是                                                          ,

②充分加熱完全反應(yīng)后,D裝置質(zhì)量增加0.022g,該樣品屬于          鋼。

③沒有A、B裝置,實(shí)驗(yàn)結(jié)果               (填“偏高”“偏低”“不影響”)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆陜西省西工大附中高三第11次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(15分)C、Si、S和N元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。
(1)寫出Si的基態(tài)原子價(jià)電子排布式                  
從電負(fù)性角度分析,C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?u>    。
(2)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似,其中C原子的雜化方式為      ,微粒間存在的作用力是              。
(3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等,MO是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高,其原因是                           。
(4)SO2、NO2、H2S同屬于             結(jié)構(gòu)(填“三角錐形”、“直線型”或“V字型”)。從微觀結(jié)構(gòu)角度分析,其中一種分子又與另二種分子有不同之處,該分子的化學(xué)式是                                

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆陜西省高一上學(xué)期期末試題化學(xué)(理)試卷 題型:填空題

(15分)鐵及其化合物在國民經(jīng)濟(jì)、日常生活中占有非常重要的地位,了解鐵及其化合物的性質(zhì)和用途非常重要。請回答下列問題:

  (1)鐵在自然界中以                         態(tài)存在,其氧化物呈黑色的是          ,呈紅褐色的是              (填寫化學(xué)式)。

(2)鐵在純氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為                                           。

  鐵在氯氣中反應(yīng)的產(chǎn)物是                                                    。

(3)要驗(yàn)證一種溶液中是否含有Fe3+、Fe2+,正確的實(shí)驗(yàn)方法是                 

  A.向甲試管中加入試液,滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明一定存在Fe3+。

B.向乙試管中加入試液,滴入氯水,若氯水褪色,證明一定存在Fe2+。

C.向丙試管中加入試液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明原溶液中一定存在Fe3+

(4)鐵合金有下列數(shù)據(jù):

碳素鋼(Fe、C、Mn、Si)

合金鋼

低碳鋼

中碳鋼

高碳鋼

碳素鋼+Cr、Mn、W、Ni、Co等

含碳量<0.3%

含碳量0.3%--0.6%

含碳量>0.6%

韌性好,強(qiáng)度低

韌性好、強(qiáng)度好

硬而脆

具有特殊性能

取15g某碳素鋼樣品,按下列實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行操作:

①A、B的作用是                                                          ,

②充分加熱完全反應(yīng)后,D裝置質(zhì)量增加0.022g,該樣品屬于          鋼。

③沒有A、B裝置,實(shí)驗(yàn)結(jié)果               (填“偏高”“偏低”“不影響”)

 

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