【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列說法錯(cuò)誤的是 ( 。

A. MnS的比CuS的

B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):

C. 往平衡體系中加入少量固體后,變大

D. 的濁液中加入少量可溶性固體后,變大

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)溶解平衡可知,分子式相似的分子,溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀,所以MnSKspCuSKsp大,故A正確;

B.根據(jù)溶解平衡可知,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,故B正確;

C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,溶液中銅離子濃度增大,平衡正向移動(dòng),所以c(Mn2)變大,故C正確;

D.MnS濁液中存在沉淀溶解平衡MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq),當(dāng)加入少量MnSO4固體后,c(Mn2+)濃度增大,平衡向形成沉淀的方向移動(dòng),所以c(S2-)減小,故D錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g),在2 L 的密閉容器中把4 mol A 2 mol B 混合,2 min 后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成 1.6 mol C,又測(cè)得反應(yīng)速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。則下列說法不正確的是

A. z=4 B. B 的轉(zhuǎn)化率是40%

C. A 的平衡濃度是1.4 mol·L-1 D. 平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來壓強(qiáng)的0.9

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉廣泛用于工業(yè)、建筑業(yè)及食品加工業(yè)。某課外活動(dòng)小組的同學(xué)擬制備亞硝酸鈉、測(cè)定其產(chǎn)品的純度并驗(yàn)證亞硝酸鈉的某些性質(zhì)。

1)甲組同學(xué)采用下圖裝置制取亞硝酸鈉。

①儀器M的名稱是______________。

②裝置A中用較濃的硫酸而不用稀硫酸的原因是_____________________

③若裝置B中生成等物質(zhì)的量的NONO2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______

④已知NONaOH溶液不反應(yīng),而NO2可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):2NO22NaOH NaNO3NaNO2H2O。若通入裝置C中的NONO2物質(zhì)的量之比為1 1,則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

2)乙組同學(xué)擬測(cè)定甲組制得的產(chǎn)品中NaNO2的純度。乙組同學(xué)采用高錳酸鉀滴定法,稱取m g試樣于錐形瓶中,加入適量水溶解,然后用c mol·L1KMnO4溶液(適量稀H2SO4酸化)進(jìn)行滴定,并重復(fù)上述操作2次。

①高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在___________(填酸式堿式)滴定管中。

②滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是__________________。

③若滴定至終點(diǎn)時(shí)平均消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液,則產(chǎn)品的純度為_____(用含c、m、V的代數(shù)式表示)。

3)丙組同學(xué)擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:

①酸性條件下NaNO2具有氧化性。實(shí)驗(yàn)操作為________________________。

HNO2的酸性比CH3COOH強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)操作為__________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃色超氧化鉀(KO2)可作為宇宙飛船艙的氧源。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究KO2的性質(zhì),請(qǐng)回答相關(guān)問題:

I.探究KO2與水的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論與解釋

1)取少量KO2固體于試管中,滴加少量水,將帶火星的木條靠近試管口,反應(yīng)結(jié)束后,溶液分成兩份

快速產(chǎn)生氣泡,木條復(fù)燃

產(chǎn)生的氣體是______

2)一份滴加酚酞試液

先變紅后褪色

可能的產(chǎn)物是______

3)另一份滴加FeCl3溶液

觀察到______

II. 探究KO2SO2的反應(yīng)

4)正確的操作依次是___________________。

①打開K1通入N2 ,排盡裝置內(nèi)原氣體后關(guān)閉

②拆卸裝置至實(shí)驗(yàn)完成

③檢查裝置氣密性,然后裝入藥品

④打開分液漏斗活塞K2

5A裝置發(fā)生的化學(xué)方程式為____________________

6)用上述裝置驗(yàn)證“KO2SO2反應(yīng)生成O2”還存在不足,你的改進(jìn)措施是_____。

7)改進(jìn)后再實(shí)驗(yàn),待KO2完全反應(yīng)后,將裝置C中固體加水溶解,配成50.00mL溶液,等分為M、N兩份。

①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,充分反應(yīng)后,將沉淀過濾、洗滌、__,稱重為2.33g。

②將N溶液移入_______(填儀器名稱)中,用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。

③依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù),請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)總反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2是造成全球氣候變暖的主要?dú)怏w,同時(shí)也是一種來源豐富、價(jià)格低廉的碳資源。中科院福建物構(gòu)所謝奎及其團(tuán)隊(duì)利用電能將CO2高效轉(zhuǎn)化為COCOH2可生產(chǎn)優(yōu)質(zhì)燃料和多種化工產(chǎn)品,實(shí)現(xiàn)碳資源的循環(huán)利用。

1)已知反應(yīng)過程中能量變化如下表和曲線圖所示:

反應(yīng)

A

C

Ea1(kJ/mol)

Ea2(kJ/mol)

ΔH(kJ/mol)

2CO(g)+O2(g)

2CO2(g)

2389

-566

2H2(g)+O2(g)

2H2O(l)

1480

?

-571.6

2CH3OH(l)+3O2(g)

2CO2(g)+4H2O(l)

3026

4478

ΔH3

反應(yīng)ΔH3=_________kJ/mol。

CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) ΔH4=_______kJ/mol;此反應(yīng)中,有利于提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_______(填字母)。

A.高溫低壓 B.低溫高壓

C.高溫高壓 D.低溫低壓

2)在不同的電壓下,CO2、H2O混合電解轉(zhuǎn)化為COH2的電流效率如圖所示(注:電流效率×100%):

由圖可知生成COH2有相互/span>_______(填促進(jìn)、抑制無影響)作用。

用此法生產(chǎn)的COH2合成CH3OH,為使COH2利用率最高,電解時(shí)應(yīng)控制電壓在________ V左右(選填5、152325、30)。

3)在300℃時(shí),將0.60molCO1.40molH2充入4L密閉容器中,在恒溫恒容下發(fā)生反應(yīng)CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H<0,甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示:

圖中判斷反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。

② 5min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2) ________mol/(Lmin)。

若在500℃條件下,將1.00molCO0.50mol H20.50mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中,此時(shí)反應(yīng)將_______(填字母)。

A.正反應(yīng)方向反應(yīng) B.逆反應(yīng)方向反應(yīng)

C.達(dá)到平衡 D.無法判斷

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將等體積,等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是( )

A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

C. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-) D. <1.0×10-7mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,容積固定的密閉容中對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,則下列判斷不合理的是(  )

A. c1c2=1∶3

B. 平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. 達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D. c1的取值范圍為0 mol/L<c1<0.14 mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:25℃時(shí) H2C2O4 pKa1=1.22,pKa2=4.19,CH3COOH pK a=4.76,K 代表電離平衡常數(shù),pK = -1gK。下列說法正確的是

A. 濃度均為 0.1mol·L-1NH4HC2O4 CH3COONH4 溶液中:c(NH4+)前者小于后者

B. 0.1mol·L-1 K2C2O4 溶液從 25℃升溫至 35℃,c(K+)/c (C2O42-) 減小

C. 0.1 mol·L-1K2C2O4 溶液滴加鹽酸至 pH=1.22:c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

D. 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加少量 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液:CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,操作可分解為如下幾步:

A.用蒸餾水洗干凈滴定管;B. 用待測(cè)定的溶液潤洗酸式滴定管;C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00 mL,注入錐形瓶中,加入酚酞;D.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次;E.檢查滴定管是否漏水;F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3 cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下;

G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空:

(1)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)_____________

(2)操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號(hào))。

(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察________。

A. 滴定管內(nèi)液面的變化 B. 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是____________________________。

(4)滴定結(jié)果如表所示:

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20

1.02

21.03

2

20

2.00

25.00

3

20

0.60

20.60

滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn),造成這種誤差的可能原因是________。

A. 堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2~3次

B. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡

C. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D. 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)

E. 滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,以致有些液滴飛濺出來

(5)該鹽酸的濃度為________mol/L。

(6)如果準(zhǔn)確移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于錐形瓶中,滴入酚酞指示劑,然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定,是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度?________(填“是”或“否”)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案