14．下列變化或應(yīng)用中，與分子間作用力有關(guān)的是（　�。�
A．臭氧轉(zhuǎn)變?yōu)檠鯕?/td>
B．工業(yè)生產(chǎn)中氯化鈉晶體的熔化、冷卻
C．夏天馬路灑水降溫
D．日本大地震中用次氯酸溶液進(jìn)行環(huán)境消毒

分析 A．臭氧轉(zhuǎn)變?yōu)檠鯕�，化學(xué)鍵斷裂；
B．氯化鈉晶體的熔化，離子鍵斷裂；
C．液態(tài)水吸熱蒸發(fā)破壞分子間作用力
D．次氯酸用于殺菌消毒破壞化學(xué)鍵；

解答 解：分子間作用力存在于分子晶體中，一般來說，分子晶體的狀態(tài)發(fā)生改變時(shí)，分子間作用力發(fā)生變化．
A．臭氧轉(zhuǎn)變?yōu)檠鯕�，形成新物質(zhì)，破壞共價(jià)鍵，與分子間作用力無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．工業(yè)生產(chǎn)中氯化鈉晶體的熔化、冷卻，破壞的是離子鍵，與分子間作用力無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．水屬于分子晶體，液態(tài)水吸熱蒸發(fā)降低周圍環(huán)境溫度，克服分子間作用力，故C正確；
D．次氯酸中+1價(jià)的氯有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，殺菌消毒時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成-1價(jià)氯，破壞共價(jià)鍵，與分子間作用力無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查晶體的結(jié)構(gòu)與微粒間的作用力，注意把握晶體類型的判斷以及粒子間作用力的區(qū)別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液一定顯酸性的是（　�。�
A．含有氫離子的溶液B．使酚酞顯無色的溶液
C．pH＜7的溶液D．c（H+）＞c（OH-）的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．試寫出中學(xué)階段常見的兩種制取氧氣的化學(xué)方程式：H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2O+O2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室中通常用MnO2作催化劑分解過氧化氫，已知CuSO4溶液對過氧化氫的分解也具有催化作用，某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)猜想其他鹽溶液也可能在這個(gè)反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下探究．請你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
（1）實(shí)驗(yàn)過程：在一支試管中加入5mL 5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管中有大量的氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2．
（2）已知FeCl3在水中可解離出Fe3+和Cl-，同學(xué)們提出以下猜想：
甲同學(xué)的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同學(xué)的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同學(xué)的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-．
你認(rèn)為最不可能的是甲同學(xué)的猜想，理由是因過氧化氫溶液中自身有水，可見水不是催化劑．
（3）同學(xué)們對余下的兩個(gè)猜想，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究，并記錄如下，請你仔細(xì)分析后填表：
實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
向盛有5mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的 HCl，把帶火星的木條伸入試管．無明顯現(xiàn)象起催化作用的
不是Cl-
向盛有5mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的Fe2（SO4）3，把帶火星的木條伸入試管．試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃．起催化作用的
是Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體全部消失，則a：b：c不可能是（　　）
A．1：1：1B．2：1：1C．3：7：4D．1：5：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列X溶液均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．10℃時(shí)20mL、3mol•L-1的X溶液B．20℃時(shí)30mL、2mol•L-1的X溶液
C．10℃時(shí)40mL、2mol•L-1的X溶液D．20℃時(shí)10mL、4mol•L-1的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．表中列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
      元素編號(hào)
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ ⑩
原子半徑
（10-10m）		1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
最高價(jià)態(tài)+1+1-+3+4+5+7+1+5-
最低價(jià)態(tài)---2--4-3-1--3-1
試回答下列問題：
（1）以上10種元素的原子中，最容易失去電子的是②（填寫編號(hào)）；與H2最容易化合的非金屬單質(zhì)是氟氣（寫物質(zhì)名稱）．
（2）寫出元素⑤的氫化物結(jié)構(gòu)式；③和⑤形成的化合物的電子式；寫出元素③和⑧形成的既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的化合物的電子式；
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，該元素在周期表中位于第三周期第ⅥA族，請畫出它的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖，比較R的陰離子與②的陽離子半徑大小（寫離子符號(hào)）S2-＞K+
（4）寫出上述⑥、⑦兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的分子式PCl3．
（5）寫出④的最高價(jià)氧化物的水化物分別跟⑦和⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式3H++Al（OH）3=Al3++3H2O；OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．常溫下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（{H^+}）}}$=1×10-6，下列敘述正確的是（　�。�
A．加水稀釋，溶液的c（OH-）增大
B．此時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)約為10-8
C．溶液中水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度約為10-10mol•L-1
D．與0.05 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵和晶體類型完全相同的是（　　）
A．二氧化碳和二氧化硅B．氯化鈉和氯化氫
C．氫氧化鉀和氯化鉀D．二氧化硫和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．可以利用如圖所示的裝置測定不同濃度的硫酸與鋅的反應(yīng)速率．
請回答下列問題：
（1）用上述裝置測定不同濃度的硫酸與鋅的反應(yīng)速率時(shí)，必須要求實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，檢查該裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉注射器的內(nèi)管一段距離后松手，若內(nèi)管能回到開始位置，證明氣密性好，若不能則說明氣密性不好．
（2）按照上述裝置圖組裝3套相同的裝置，并檢查裝置氣密性，首先將注射器推至0刻度處，然后在三個(gè)錐形瓶中分別放入相同形狀的鋅粒2g，最后通過分液漏斗在錐形瓶中分別加入1mol/L，2mol/L和4mol/L的稀硫酸40mL．
請?zhí)顚懴铝斜碇锌瞻祝?br />
序號(hào) 加入的稀硫酸濃度 反應(yīng)時(shí)間/min 收集的氣體/mL 反應(yīng)速率/mL•min-1 
①1mol/L 11 10 0.91
②2mol/L a  10b 
③4mol/L 
2 		 10 5.0
請選擇一組合適的數(shù)據(jù)填寫在第②組實(shí)驗(yàn)中的a，b處B
A.12和0.83    B.6和1.67
C.1和10       D.6和3.67
（3）如果將錐形瓶用熱水浴加熱，則收集10mL氫氣的時(shí)間將減�。�

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