【題目】四氯化錫常作有機合成的催化劑。實驗室用熔融的錫(熔點為231.9 ℃)與氯氣反應制備SnCl4。裝置如圖所示(加熱裝置省略)。

已知:①SnCl4、SnCl2有關物理性質(zhì)如表:

物質(zhì)

顏色、狀態(tài)

熔點/

沸點/

SnCl2

無色晶體

246

623

SnCl4

無色液體

-33

114

SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·xH2O。

③在常溫下,用KClO3和濃鹽酸反應制備氯氣。

1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式:_____。

2)下列說法不正確的是____。(填字母)

AFC中試劑相同,E中的冰水冷卻產(chǎn)品

B.導管L平衡氣壓,使?jié)恹}酸順利下滴

C.先通入氯氣,當D充滿黃綠色氣體時加熱燒瓶

D.除去產(chǎn)品中氯氣的方法是加入SnCl2溶液

3)用化學方程式表示拆去F裝置對實驗的影響:_____。

4FG裝置可以用下列裝置代替的是____。(填代號)

5)加熱D使錫熔融后需要繼續(xù)加熱,其一為了加快錫與氯氣反應,其二為了____。

6)測定產(chǎn)品純度。取ag產(chǎn)品溶于少量濃鹽酸,加入蒸餾水稀釋至250mL。取20mL稀釋溶液于錐形瓶,滴加幾滴淀粉溶液,用cmol·L-1I2溶液滴定至終點,消耗滴定溶液VmL。

①該產(chǎn)品中SnCl2含量為___%。(滴定反應:Sn2I2Sn42I-

②若操作時間過長、振蕩劇烈,測得產(chǎn)品中SnCl4含量___(填偏高”“偏低無影響)。

【答案】KClO36HClKCl3Cl23H2O D SnCl4+(2xH2OSnO2·xH2O4HCl↑ 使SnCl4氣化 偏高

【解析】

此題為綜合性實驗題,包含物質(zhì)的制備、提純、分離、收集、尾氣處理,需要掌握常用的基本試驗方法。還涉及了純度計算和誤差分析。

1)氯酸鉀與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應反應生成氯化鉀、氯氣、水,方程式為KClO36HClKCl3Cl23H2O。

2A.C中濃硫酸用于干燥氯氣,F中濃硫酸吸收氫氧化鈉溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣,A項正確;

B.導管L連通分液漏斗與燒瓶,確保濃鹽酸在重力作用下順利下滴,B項正確;

C.先通入氯氣,排盡裝置內(nèi)空氣,避免空氣與錫反應,C項正確;

D.四氯化錫遇水劇烈反應,除去產(chǎn)品中氯氣的方法是,加入錫,繼續(xù)蒸餾,D項錯誤。

3)四氯化錫遇水蒸氣發(fā)生水解反應并放出氯化氫,方程式SnCl4+(2xH2OSnO2·xH2O4HCl↑

4F、G裝置用于吸收尾氣中氯氣,避免水蒸氣與四氯化錫反應。Ⅰ裝置中堿石灰用于吸收氯氣、水蒸氣,符合題意;Ⅱ裝置不能吸收氯氣,不符合題意;Ⅲ裝置中水蒸氣會進入E裝置,不符合題意。

5)依據(jù)四氯化錫的沸點、錫的熔點知,加熱使錫熔化。繼續(xù)加熱使四氯化錫變成蒸氣導入收集瓶中。

6,

。

振蕩劇烈、操作時間長,可能發(fā)生反應:4I-O24H2I22H2O,2Sn2O24H2Sn42H2O,結果氯化亞錫消耗I2量減小,測得氯化亞錫含量降低,而四氯化錫含量偏高。

練習冊系列答案
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【題目】以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖,則下列說法正確的是( )

A. A的結構簡式是

B. ①②的反應類型分別是取代、消去

C. 反應②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照

D. 加入酸性KMnO4溶液,若溶液褪色則可證明已完全轉化為

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【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線:

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)

已知:苯乙酸的熔點為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。

1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時,加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是_____________

2)將a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應。儀器c的名稱及作用是______________。反應結束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是______________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是__________ (填編號)

A.分液漏斗B.漏斗C.燒杯D.直形冷凝管E.玻璃棒

3)提純粗苯乙酸的方法是___________________。

4)用CuCl22H2ONaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是_______________________。

5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中進行反應:,已知反應過程中某一時刻、、的濃度分別為、、,當反應達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是( )

A.、B.

C.D.均為

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【題目】元素周期表中第三周期包括Na、MgAl、Si、PS、Cl、Ar 8種元素。請回答下列問題:

1SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_______,該分子構型為_________。

2)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點()大小順序繪制的柱形圖(已知柱形“1”代表Ar)如圖所示,則其中“2”原子的結構示意圖為____________,“8”原子的電子排布式為________________。

3)氫化鎂儲氫材料的晶胞結構如圖所示,已知該晶體的密度為ρ g·cm3,則該晶體的化學式為__________,晶胞的體積為__________cm3(ρ、NA表示,其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

4)實驗證明:KCl、MgOCaO三種晶體的結構與NaCl晶體的結構相似,已知NaClKCl、CaO晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/(kJ·mol1)

786

715

3401

KCl、MgO、CaO三種晶體的熔點從高到低的順序是________________。其中MgO晶體中一個Mg2周圍和它最近且等距離的Mg2________個。

5)噻吩( )廣泛應用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)。

①噻吩分子中含有_______σ鍵,分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則噻吩分子中的大π鍵應表示為______________。

②噻吩的沸點為84℃,吡咯()的沸點在129~131℃之間,后者沸點較高,其原因是__________________________________。

6Si、CO的成鍵情況如下:

鍵能/(kJ·mol1)

化學鍵

C—O

C===O

Si—O

Si===O

360

803

464

640

CO之間易形成含有雙鍵的CO2分子晶體,而SiO之間則易形成含有單鍵的SiO2原子晶體,請結合數(shù)據(jù)分析其原因:_______________________________________________________

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【題目】近年來甲醇用途日益廣泛,工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣,F(xiàn)有實驗室中模擬甲醇合成反應,在2L密閉剛性的容器內(nèi),加入物質(zhì)的量之比為,400℃時反應:

體系中隨時間的變化如下表:

時間(s

0

1

2

3

5

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

(1)表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率_______________

(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______________。

a b.容器內(nèi)壓強保持不變

c d.容器內(nèi)密度保持不變

(3)達到平衡時,甲醇在平衡體系中的體積分數(shù)為__________(保留小數(shù)點后一位)。

(4)的反應可將化學能轉化為電能,若用硫酸做電解質(zhì)溶液形成原電池,應通入電池的_________極(、),且正極的電極反應式為_____________。

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【題目】下列實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關系正確的是(  )

A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量

D. 丁向NaOHBa(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量

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【題目】愛國實業(yè)家侯德榜在氨堿法的基礎上,發(fā)明了聯(lián)合制堿法,簡單流程如圖。完成下列問題:

1)在飽和食鹽水中通入XY,則X____(填物質(zhì)名稱)

2)寫出通入XY的化學反應方程式_____

3)操作Z____(填名稱),為了得到化肥(NH4Cl),需要在溶液B中通入NH3、加食鹽,其中通入NH3的作用一____,作用二____。

4)工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會含少量NaCl雜質(zhì),F(xiàn)用重量法測定其純度,步驟如下:①稱取樣品ag,加水溶解;②加入足量的BaCl2溶液;③過濾、___、烘干、冷卻、稱量、烘干、冷卻、___,最終得到固體bg。樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為____(用含ab的代數(shù)式)

5)某課外活動小組要用NaOH溶液和CO2來制備Na2CO3固體,他們只有未知濃度的NaOH溶液50毫升和足量的CO2,他們的設計方案是:首先_____,然后_____,加熱_____后,再____,最后加熱濃縮,冷卻結晶,過濾得固體Na2CO3 。

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【題目】焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下,向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應,測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關系如圖所示,下列說法正確的是

A. 該反應的H>0B. C點時達到平衡狀態(tài)

C. 增加C的量能夠增大SO2的轉化率D. T3時增大壓強,能增大活化分子百分數(shù)

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