8．KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)也會(huì)生成氯氣．其變化可表述為：□KMnO4+□HCl（濃）═□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□□
（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)填入框內(nèi)）
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是②（填寫(xiě)編號(hào)）
①只有還原性    ②還原性和酸性     ③只有氧化性   ④氧化性和酸性．

分析 （1）判斷元素化合價(jià)變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒及質(zhì)量守恒定律來(lái)配平；
（2）依據(jù)濃鹽酸在反應(yīng)中氯元素部分化合價(jià)升高，部分化合價(jià)不變解答．

解答 解：（1）由方程式：KMnO4+HCl（濃）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O中，Mn元素的化合價(jià)由+7降低為+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，要使得失電子守恒，MnCl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5，
再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，配平的化學(xué)反應(yīng)為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
故答案為：2；16；2；2；5；8H2O；
（2）由反應(yīng)可知，鹽酸參與反應(yīng)生成KCl和MnCl2時(shí)表現(xiàn)其酸性，生成Cl2時(shí)表現(xiàn)其還原性，
故答案為：②．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)及電子守恒、質(zhì)量守恒定律即可解答，注意濃鹽酸在反應(yīng)中的作用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　�。�
A．用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸B．托盤天平稱取8.75克食鹽
C．用酸式滴定管量取4.90mL硫酸D．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH為3.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（　�。�
A．用鐵作陽(yáng)極，電解飽和食鹽水的離子方程式：Fe+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑
B．溴乙烷的消去反應(yīng)：CH3CH2Br$→_{△}^{濃硫酸}$ CH2=CH2↑+HBr
C．CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）  H=-802.3 kJ•mol-1
D．示蹤原子法研究乙酸與乙醇酯化反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．K、Ka或Kb、KW、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)、水的離子積、溶度積常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)
B．已知：K1 （H2CO3）＞Ka （HClO）＞K2（H2CO3），向NaClO溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程是：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
C．25℃時(shí)，pH=4的鹽酸中，KW=10-20
D．常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，向100mL飽和CaSO4溶液中加400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液，無(wú)沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某化學(xué)研究小組對(duì)Cu的常見(jiàn)化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問(wèn)題和過(guò)程如下：
①在周期表中Cu和Al位置比較接近，Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2是否也有兩性？
②通常情況下，+2價(jià)Fe不如十3價(jià)Fe穩(wěn)定，十l價(jià)Cu也一定不如+2價(jià)Cu穩(wěn)定嗎？
③CuO有氧化性，能被H2、CO還原，CuO也能被NH3還原嗎？
（Ⅰ）為探究問(wèn)題①，除Cu（OH）2外必須選用的試劑為ab（填序號(hào)）：
a、稀H2SO4    b、濃的NaOH溶液    c、濃氨水   d．濃的Na2CO3溶液
（Ⅱ）為探究問(wèn)題②，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．該反應(yīng)說(shuō)明：在高溫條件下，+1價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（2）向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，由此可知，在酸性溶液中，+1價(jià)Cu比+2價(jià)Cu更不穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（Ⅲ）為解決問(wèn)題③，同時(shí)測(cè)定Cu的近似相對(duì)原子質(zhì)量，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未畫(huà)）：
（1）裝置C中說(shuō)明CuO能夠被NH3還原的現(xiàn)象為固體由黑色轉(zhuǎn)變紅色，NH3和CuO反應(yīng)生成銅，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
（2）測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量（m（CuO）、m（H2O）），列出計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式$\frac{18m（CuO）}{m（{H}_{2}O）}$-16；裝置D不可以（填“可以”或“不可以”）換成裝置E；裝置E的作用：充分吸收反應(yīng)多余的NH3并防止空氣中水分進(jìn)入．
（3）下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏大的是（a）、（c）．
（a）CuO未全部還原為Cu  （b）CuO受潮   （c）CuO中混有Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）
A．熔點(diǎn)：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB．還原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3D．穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，以共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子
B．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-
C．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離最近且相等的Na+共有6個(gè)
D．石墨晶體中，每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（　�。�
A．NaClB．CC．FeD．Ar

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某固體混合物可能含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．混合物中一定不存在FeCl2和NaCl
B．反應(yīng)④的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
C．混合物中一定含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2三種物質(zhì)，無(wú)法判斷是否含有AlCl3
D．白色沉淀5.80g是Mg（OH）2

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