Question

（2011?靜安區(qū)模擬）鋼鐵生銹的過程十分復(fù)雜，已知某鐵銹含有Fe₂O₃?nH₂O（n≤1），還可能有Fe（OH）₃和FeCO₃．某學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn)：
①取12.574g鐵銹隔絕空氣加熱至恒重，得到固體10.528g．
②另取6.287g鐵銹，在205.00mL 1.000mol/L的稀硝酸中恰好完全溶解，產(chǎn)生NO氣體89.60mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①，鐵銹中是否只含F(xiàn)e₂O₃?nH₂O？試通過計(jì)算回答．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)②，能否確定鐵銹中含有FeCO₃？理由是什么？
（3）若n=0.8，試通過計(jì)算確定6.287g鐵銹的成分以及它們的物質(zhì)的量．

Answer 1

分析：（1）若只含F(xiàn)e₂O₃?nH₂O，則水的質(zhì)量為12.574g-10.528g=2.046g，根據(jù)Fe₂O₃與H₂O的物質(zhì)的量之比判斷；
（2）FeCO₃具有還原性；
（3）根據(jù)質(zhì)量變化和生成NO的物質(zhì)的量列式計(jì)算．

解答：解：（1）若只含F(xiàn)e₂O₃?nH₂O，則水的質(zhì)量為12.574g-10.528g=2.046g，則n（Fe₂O₃）：n（H₂O）=

10.528

160

：

2.046

18

=1：1.72，n＞1，不合題意，
答：否；若只含F(xiàn)e₂O₃?nH₂O，則Fe₂O₃與H₂O的物質(zhì)的量之比為

10.528

160

：

2.046

18

=1：1.72，n＞1，不合題意；
（2）在205.00mL 1.000mol/L的稀硝酸中恰好完全溶解，產(chǎn)生NO氣體，說明硝酸被還原，混合物中只有FeCO₃具有還原性，則一定含有FeCO₃，
答：有，因?yàn)橹挥蠪eCO₃顯還原性；
（3）設(shè)6.287g鐵銹中含有x molFe₂O₃?0.8H₂O，y molFe（OH）₃，z molFeCO₃，
取12.574g鐵銹隔絕空氣加熱至恒重，得到固體10.528g，則取6.287g鐵銹隔絕空氣加熱至恒重，得到固體質(zhì)量為

10.528

2

g=5.264g，
在205.00mL 1.000mol/L的稀硝酸中恰好完全溶解，產(chǎn)生NO氣體89.60mL，n（NO）=

89.6×10-3L

22.4L/mol

=0.004mol，則硝酸得到電子0.004mol×（5-2）=0.012mol，
根據(jù)得失電子數(shù)目相等可知n（FeCO₃）=0.012mol，
加熱時(shí)發(fā)生：Fe₂O₃?0.8H₂O

△   .

Fe₂O₃+0.8H₂O，2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O，F(xiàn)eCO₃

△   .

FeO+CO₂↑，
則有

174.4x+107y+116z=6.287 160x+ 1 2 ×160y+72z=5.264 y=0.012

解得：x=0.025，y=0.005，
6.287g鐵銹的成分以及它們的物質(zhì)的量分別是Fe₂O₃?0.8H₂O：0.025 mol；Fe（OH）₃：0.005 mol；FeCO₃：0.012mol，
答：Fe₂O₃?0.8H₂O：0.025 mol；Fe（OH）₃：0.005 mol；FeCO₃：0.012mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，注意結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)從守恒的角度列式計(jì)算，題目難度中等．