【題目】下列物質(zhì)中,屬于純凈物的是( )
①陶瓷 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤膽礬 ⑥氯水 ⑦液氯
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ⑤⑦ D. ⑥⑦
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學方程式與基本反應類型都正確的是( )
A. CaO+H2O===Ca(OH)2 化合反應
B. 2KClO3===2KCl+3O2↑ 分解反應
C. CuO+COCu+CO2 置換反應
D. 2KOH+Na2CO3===K2CO3+2NaOH 復分解反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]
已知A是芳香烴,苯環(huán)上只有一個取代基,A完全加氫后分子中有兩個甲基,E的分子式為C9H8O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色,其可以用來合成新型藥物H,合成路線如圖所示。
已知:
請回答下列問題:
(1)寫出有機物A的結(jié)構(gòu)簡式:____________。有機物D中存在的官能團名稱為_______________。
(2)上述反應過程中屬于取代反應的有________________(填序號)。
(3)有機物H在一定條件下可以聚合形成高分子,寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________。
(4)寫出H在氫氧化鈉催化作用下的水解方程式:_________________________。
(5)有機物E有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________________。
a.存在苯環(huán)且苯環(huán)上核磁共振氫譜只有2組峰值
b.與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生磚紅色沉淀
c.加入FeCl3溶液顯色
(6)參照H的上述合成路線,設計一條由石油產(chǎn)品和NH2—CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線:___________________________________________________________________(需注明反應條件)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列方程式書寫正確的是
A. 碳酸鈉的水解反應:CO32-+ H3O+HCO3-+ H2O
B. 氫氧化鐵膠體的制備:Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3(膠體)
C. 偏鋁酸鈉中滴加碳酸氫鈉溶液: AlO2- +HCO3- +H2O= Al(OH)3↓ + CO32-
D. 堿性氫氧燃料電池的正極反應式:4OH--4e-=2H2O + O2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組在實驗室中利用下圖裝置(夾持裝置略去)測定某鐵硫化物(FexSy)的組成,并探究反應后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。
(一)硫化物(FexSy)的組成
實驗步驟:
步驟Ⅰ 如圖連接裝置,檢査裝置氣密性,裝入藥品;
步驟Ⅱ 打開分液漏斗旋塞,緩緩滴入水,并點燃酒精噴燈;
步驟Ⅲ 當硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量不再改變時,停止加熱,繼續(xù)通入—段時間的O2
步驟Ⅳ 實驗結(jié)束后,將D中所得溶液加水配制成250 mL溶液;
……
請回答:
⑴儀器a的作用為______________________。
(2)步驟Ⅲ中,停止加熱后還需繼續(xù)通入一段時間的O2,其目的為__________________。
(3)步驟IV中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外,還有___________________。
(4)取25. 00 mL步驟IV中所配溶液,加入足量的雙氧水,再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液,將所得沉淀過濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為4.66g。則FexSy的化學式為___________________。
(5)問題討論:有同學認為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管,通過測定反應前后干燥管的增重來計算硫元素的含量。你認為此方案________(填“是”或“否”)合理,原因為_______________________。
(二)探究反應后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。
理論推測:溶液中除含有Na2SO4外,還可能含有Na2SO3。
實驗探究:滴定法測定溶液中Na2SO3的含量。
可供選擇的試劑:①0.10 mol L-1 KmnO4酸性溶液 ②30%H2O2
③0.10 mol L-1 KI淀粉溶液
(6)所選試劑為___________(填序號);所選試劑應裝在_____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
⑦所利用的反應原理為__________________(用離子方程式表示)。
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【題目】從海水中可以提取溴,主要反應為: 2Br Cl2 Br2 2Cl,下列說法正確的是( )
A. 溴離子具有氧化性 B. 氯氣是還原劑
C. 該反應屬于復分解反應 D. 氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強
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【題目】K2Cr2O7是一種橙紅色固體,可用于火柴制造、電鍍、有機合成等方面。用某酸性廢液(主要含Cr3+、還含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等)制備的流程如下:
已知:H++CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH-
回答下列問題:
(1)沉淀A的主要成分是_____________(填化學式,下同),流程中的X是__________。
(2)濾液Ⅰ中鉻元素的存在形式主要是_____________(填離子符號)。
(3)操作是向濾液中加入稀硫酸調(diào)PH至一定范圍。在酸性環(huán)境中CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,溶液變?yōu)槌燃t色,該轉(zhuǎn)化的離子方程式是__________;若PH高于此范圍,造成的影響是__________。
(4)操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7,說明相同溫度下,在水中的溶解度:Na2Cr2O7______________ K2Cr2O7(填“>”、“<”或“=”)。
(5)PbO2可直接將溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-,該反應的離子方程式是__________。
(6)K2Cr2O7可用來測定溶液中Fe2+的含量,還原產(chǎn)物為Cr3+。若1L FeSO4溶液與100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反應,則c(FeSO4)=___________mol/L。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 氯氣和澄清石灰水反應:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B. 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應:OH-+HCO3-=CO2+H2O
C. 向氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D. 用大理石和稀醋酸的反應:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中對生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-),經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出),此溫度下,下列分析正確的是
A. HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-8
B. pOH=11時,ClO2-部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-離子的方程式為:5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-
C. pH=7時,溶液中含氯微粒的濃度大小為:c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)
D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合,則混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)
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