Question

過碳酸鈉（2Na₂CO₃·3H₂O₂）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。利用圖-2裝置制備過碳酸鈉，在冷水浴中充分反應(yīng)后，按圖-1流程可獲得過碳酸鈉產(chǎn)品。


完成下列填空：
（1）恒壓滴液漏斗中支管的作用是             。
（2）制備過碳酸鈉的關(guān)鍵是                   。
（3）不會(huì)使過碳酸鈉失效的物質(zhì)是_______（選填編號）。
a．Na₂S   b．CH₃COOH   c．NaHCO₃  
過碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測定過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（4）完成實(shí)驗(yàn)步驟：
溶解 → 沉淀反應(yīng) →  ________ → ________ → ________ → ________ 。
（5）寫出沉淀反應(yīng)的離子方程式________________________________________。   
（6）需要直接測定的物理量有：________________________________（用字母表示并注明其含義）。產(chǎn)品中過碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：________________。

Answer 1

（1）使液體順利流下（1分）
（2）控制反應(yīng)溫度（1分）
（3）C（2分）
（4）過濾、洗滌、干燥、稱量（0.5分×4）
（5）Ba²⁺＋ CO₃^2－→ BaCO₃↓（2分） 或其他正確答案，但必須與42的最后一空答案匹配。
（6）樣品的質(zhì)量m₁g、沉淀的質(zhì)量m₂g （1分×2），   （2分）

解析試題分析：（1）恒壓滴液漏斗中支管連接了上下兩端使液體上下氣壓相等，在重力作用下以漏斗中的液體能順利流下。
（2）由于過氧化氫的穩(wěn)定性受溫度影響大，升溫易分解，所以是控制好反應(yīng)溫度是關(guān)鍵。
（3）a．Na₂S會(huì)和過氫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)， b．CH₃COOH 會(huì)和碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，只有  c．NaHCO₃不會(huì)使其變質(zhì)。
（4）采用重量法最終要測定固體的質(zhì)量，所以整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程是：溶解 → 沉淀反應(yīng) →過濾→洗滌→干燥→稱量。
（5）加入了鋇離子，最終生成了碳酸鋇沉淀，故反應(yīng)方程為Ba²⁺＋ CO₃^2－→ BaCO₃↓
（6）要求出過碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要知道樣品的質(zhì)量m₁g和由碳酸鈉生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量m₂g，這樣通過碳元素守恒可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
考點(diǎn)：考查了運(yùn)用重量法測定樣品組成的原理，同時(shí)又考查了離子方程式的書寫和實(shí)驗(yàn)的操作過程。