【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個過程中混合溶液中的導電能力(用I表示)可近似地用下圖中的曲線表示的是( )
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】有下列儀器:①漏斗;②容量瓶;③蒸餾燒瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥量筒;⑦燃燒匙。其中常用于分離物質(zhì)的儀器是
A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ③④⑦
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【題目】下列關于有機物的用途,說法不正確的是 ( )
A. 甲烷是一種熱量高、污染小的清潔能源
B. 乙烯最重要的用途是作為植物生長調(diào)節(jié)劑
C. 乙醇是一種很好的溶劑,能溶解多種有機物和無機物
D. 酯類物質(zhì)常用作飲料、糖果、香水、化妝品中的香料
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【題目】含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分數(shù)X(i)與溶液pH 的關系如下圖所示.下列說法正確的是
A. pH=8時,溶液中c(HSO3-)>c(SO32-)
B. pH=7時,溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)
C. 為獲得盡可能純的NaHSO3,可將溶液的pH控制在4~5左右
D. 由圖中數(shù)據(jù)可估算出c(H+)×c(SO32-)/c(H2SO3)為10-7.3
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【題目】鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等,回答下列問題:
(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個電子層,鉛在元素周期表的位置是第①周期、第②族;PbO2的酸性比CO2的酸性③(填“強”或“弱”).
(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應的化學方程式為④ .
(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得,反應的離子方程式為⑤;PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO3)2與Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取,陽極發(fā)生的電極反應式為⑥ , 陰極上觀察到得現(xiàn)象是⑦;若電解液中不加入Cu(NO3)2 , 陰極發(fā)生的電極反應式為⑧ , 這樣做的主要缺點是⑨ .
(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示,已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即 ×100%)的殘留固體.若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO,列式計算x值和m:n值⑩ .
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【題目】下列敘述中,錯誤的是( 。
A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55~60℃反應生成硝基苯
B. 乙酸分子中含有羧基,可與NaHCO3溶液反應生成CO2
C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反應生成1,2﹣二溴乙烷
D. 甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4﹣二氯甲苯
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【題目】實驗室用密度為1.18g/ml,質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題:
(1)配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液.應量取鹽酸體積_________ml,應選用容量瓶的規(guī)格__________________ml。
(2)配制時,其正確的操作順序是________。
A.用30ml水洗滌燒杯 2﹣3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30ml),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1﹣2cm處
a.BCAFED b.BCFED c.BCAED
(3)操作B中,使用量筒量取液體時視線俯視會造成配制液體濃度__________(偏高、偏低或無影響)。操作E中加水超過刻度線該如何處理?____________
(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(偏高、偏低或無影響)?
a.沒有進行A操作____________;
b.加蒸餾水時不慎超過了刻度___________;
c.定容時俯視_______________。
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【題目】下列各反應中,氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是( )
A.Cl2+H2O?HCl+HClO
B.2KClO3 2KCl+3O2↑
C.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2H2O ?2H2↑+O2↑
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