【題目】一定溫度下,向2L的密閉容器中充入2molPCl3(g)和1molCl2(g),發(fā)生反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),5min達(dá)平衡,容器中的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的 ,并且放出37.2kJ的熱量,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)前5min內(nèi),v(Cl2)=molL﹣1min,此溫度下,平衡常數(shù)K= .
(2)下列哪個(gè)圖象能正確說(shuō)明上述反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài) .
(3)平衡后,從容器中移走0.4molPCl3 , 0.2molCl2和0.2molPCl5 , 則平衡(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”),c(PCl3)(填“增大”“減小”或“不變”).
(4)相同條件下,若起始時(shí),向2L的密閉容器中充入1molPCl3(g)和1molPCl5(g),反應(yīng)達(dá)平衡后,理論上吸收 kJ的熱量.
(5)PCl5與足量的水能完全反應(yīng)生成H3PO4和HCl,將反應(yīng)后的混合液逐滴加入到過(guò)量的Na2CO3溶液中,請(qǐng)寫出可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 . (已知:H3PO4的電離平衡常數(shù):Ka1=7.52×10﹣3 , Ka2=6.23×10﹣8 , Ka3=2.2×10﹣13;H2CO3的電離平衡常數(shù):Ka1=4.3×10﹣7 , Ka2=5.61×10﹣11)
【答案】
(1)0.04;0.83
(2)AC
(3)不移動(dòng);減小
(4)55.8
(5)H++CO32﹣=HCO3﹣、H3PO4+2CO32﹣=HPO42﹣+2HCO3﹣
【解析】解:(1)設(shè)平衡時(shí)參加反應(yīng)的氯氣為xmol,則:
PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)
起始量(mol):2 1 0
變化量(mol):x x x
平衡量(mol):2﹣x 1﹣x x
恒溫恒容下,壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,則 = ,解得x=0.4,則v(Cl2)= =0.04mol/(L.min),平衡常數(shù)K= = = =0.83,所以答案是:0.04;0.83;(2)A.混合氣體總質(zhì)量不變,隨反應(yīng)進(jìn)行總物質(zhì)的量減小,平均相對(duì)分子質(zhì)量減小,若向逆反應(yīng)進(jìn)行平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)增大,故平均相對(duì)分子質(zhì)量不變說(shuō)明到達(dá)平衡,故A正確; B.混合氣體總質(zhì)量不變,容器的容積不變,密度始終不變,故B錯(cuò)誤; C.隨反應(yīng)進(jìn)行,正反應(yīng)速率減低,反應(yīng)速率不再變化,說(shuō)明到達(dá)平衡,故C正確; D.t1時(shí)刻后PCl5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,Cl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,說(shuō)明t1時(shí)刻時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,故D錯(cuò)誤,故選:AC;(3)平衡后,從容器中移走0.4molPCl3 , 0.2molCl2和0.2molPCl5 , 濃度商Qc= =0.83=K,平衡不移動(dòng),c(PCl3)減小,
所以答案是:不移動(dòng);減;(4)設(shè)平衡時(shí)反應(yīng)的PCl5(g)為ymol,則:
PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)
起始量(mol):1 0 1
變化量(mol):y y y
平衡量(mol):1+y y 1﹣y
則 = ,解得y=0.6,由(1)中計(jì)算可知0.4mol氯氣反應(yīng)放出37.2kJ的熱量,則生成0.6mol氯氣吸收的熱量為37.2kJ× =55.8kJ,所以答案是:55.8kJ;(5)碳酸鈉足量,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與碳酸氫鈉,反應(yīng)離子方程式為:H++CO32﹣=HCO3﹣;由磷酸、碳酸的電離平衡常數(shù)可知,酸性H3PO4>H2CO3>H2PO4﹣>HCO3﹣>HPO42﹣ , 碳酸鈉足量,與磷酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉、Na2HPO4 , 反應(yīng)離子方程式為:H3PO4+2CO32﹣=HPO42﹣+2HCO3﹣ , 所以答案是:H++CO32﹣=HCO3﹣、H3PO4+2CO32﹣=HPO42﹣+2HCO3﹣ .
【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計(jì)算是解答本題的根本,需要知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無(wú)關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始,還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效);反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題:
(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料.其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4 , 氧化產(chǎn)物為 , 若有3molFeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移mol電子.
(2)與明礬相似,硫酸鐵也可用作凈水劑,其原理為(用離子方程表示)
(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為
(4)在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后,再加入足量的KNO3溶液,可使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+ , 并有氣體逸出,請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式:
(5)鐵紅是一種紅色顏料,其成分是Fe2O3將一定量的鐵紅溶于160mL5molL﹣1鹽酸中,在加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)檢測(cè),溶夜中無(wú)Fe3+ , 則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. SO2通入酸性KMnO4溶液,褪色:2MnO4-+4H++5SO22Mn2++5S +2H2O
B. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4OH-AlO2+2H2O
C. NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:NH4++HSO3- +2OH-NH3↑+SO32+2H2O
D. 次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列電離方程式中,正確的是( )
A.H2S2H++S2﹣
B.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C.NaCl═Na++Cl﹣
D.CH3COOH═CH3COO﹣+H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】砷(As)廣泛分布于自然界,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是 .
(1)砷位于元素周期表中族,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3(填“強(qiáng)”或“弱”).
(2)砷的常見(jiàn)氧化物有As2O3和As2O5 , 其中As2O5熱穩(wěn)定性差.根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式: .
(3)砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng):AsO43﹣+2I﹣+2HAsO33﹣+I2+H2O.圖2裝置中,C1、C2是石墨電極
①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液,B中盛有無(wú)色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液,當(dāng)連接開(kāi)關(guān)K,并向B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)G的指針向右偏轉(zhuǎn).此時(shí)C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是 .
②一段時(shí)間后,當(dāng)電流計(jì)指針回到中間“0”位時(shí),再向B中滴加過(guò)量濃NaOH溶液,可觀察到電流計(jì)指針(填“不動(dòng)”、“向左偏”或“向右偏”).
(4)利用(3)中反應(yīng)可測(cè)定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響),過(guò)程如下:
①將試樣溶于NaOH溶液,得到含AsO43﹣和AsO33﹣的混合溶液.
As2O5與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 .
②上述混合液用0.02500molL﹣1的I2溶液滴定,消耗I2溶液20.00mL.滴定完畢后,使溶液呈酸性,加入過(guò)量的KI,析出的I2又用0.1000molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液30.00mL.(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)試樣中As2O5的質(zhì)量是 g.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是
A. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液
B. 配制硫酸溶液時(shí)先在量筒中加入一定體積的水,再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸
C. 在含有1mol Fe(OH)3的膠體中,有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒
D. 膠體的電泳實(shí)驗(yàn)可證明某些膠體帶電
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳鎘(Ni﹣Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用.已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 . 有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( )
A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):Ni(OH)2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
B.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH﹣向正極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為
純凈物 | 混合物 | 電解質(zhì) | 非電解質(zhì) | |
A | 酒精 | 冰水 | 氨水 | 干冰 |
B | 蒸餾水 | 蔗糖溶液 | 鐵 | 二氧化硫 |
C | 膽礬 | 鹽酸 | 氧化鋁 | CCl4 |
D | 膽礬 | 食鹽水 | 氯化銅 | 碳酸鈉 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列兩種物質(zhì)的溶液混合后,能發(fā)生離子反應(yīng),且溶液的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變的是( )
A.澄清石灰水和稀鹽酸混合
B.小蘇打溶液和醋酸混合
C.鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀)溶液與BaCl2溶液混合
D.氯化鈉溶液和蔗糖水混合
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