下列有關硫元素及其化合物的說法或描述正確的是( )
A．硫黃礦制備硫酸經歷兩步：S
SO3
H2SO4
B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以單質的形式進入土壤中
C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應為2CaCO3＋2SO2＋O2
2CO2＋2CaSO4
D．土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉化為銅藍(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題。
A的原子中只有一個電子層且只含1個電子；B的原子3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；C的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D的原子第三電子層上有8個電子，第四電子層上只有1個電子；E原子的外圍電子排布式為3s23p6。
(1)寫出A、B、C、D四種元素的元素符號：________________________________。
(2)檢驗某溶液中是否含有D＋，可通過________反應來實現；檢驗某溶液中是否含有B－，通常所用的試劑是__________和__________。
(3)寫出E的元素符號________，要證明太陽上是否含有E元素，可采用的方法是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是( )
A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色
B．能使品紅溶液褪色的物質不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，但原理不都相同
D．等物質的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好
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科目：高中化學 來源： 題型：
硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2 制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
(1)b中反應的離子方程式為_______________________________________________________，
c中試劑為____________。
(2)反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變澄清。此渾濁物是____________。
(3)d中的試劑為______________。
(4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有
________________________________________________________________________
__________________________________________________________(寫出兩條)。
(5)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入SO2不能過量，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.[查閱資料]
(1)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制備產品]
實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)：
實驗步驟：
(1)檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。
儀器a的名稱是________；E中的試劑是________(選填下列字母編號)。
A．稀H2SO4
B．NaOH溶液
C．飽和NaHSO3溶液
(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中混合物，濾液經__________(填寫操作名稱)、結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產品。
Ⅲ.[探究與反思]
(1)為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。
(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)
取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟(2)進行了改進，改進后的操作是
________________________________________________________________________。
(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產品通過________________方法提純。
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科目：高中化學 來源： 題型：
鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH＝1。下列敘述不正確的是( )
A．反應中共消耗1.8 mol H2SO4
B．氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1
C．反應中共消耗97.5 g Zn
D．反應中共轉移1.5 mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質子的物質的量是 ( )
A.
(A－N＋m)mol B.
(A－N)mol
C.(A－N)mol D.(A－N＋m)mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是( )
A．氘(D)原子核外有1個電子
B．1H與D互稱同位素
C．H2O與D2O互稱同素異形體
D．1H
O與D
O的相對分子質量相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。
(1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣______________、氫氣______________。
(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有________、_________。
(3)氨合成器出來經冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，________(“會”或“不會”)發(fā)生倒吸，原因是______________________________________________________。
(4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是____________________________________________，
錐形瓶中還可觀察到的現象是________________________________________________。
(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
(6)反應結束后錐形瓶內的溶液中含有的離子為H＋、OH－、________、________。
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的形式進入土壤中；D項，土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉化為銅藍(CuS)，說明CuS的溶解度比ZnS的小。
