鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液的pH＝1。下列敘述不正確的是(　　)

A．反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4

B．氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1

C．反應(yīng)中共消耗97.5 g Zn

D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移1.5 mol電子


答案　BD

解析　反應(yīng)后溶液的pH＝1，說(shuō)明硫酸過(guò)量，且反應(yīng)后硫酸的物質(zhì)的量為0.05 mol，則反應(yīng)掉的硫酸的物質(zhì)的量為18.5×0.1 mol－0.05 mol＝1.8 mol，A正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度會(huì)變稀，可能會(huì)生成氫氣，所以生成的氣體甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，不論是生成SO2還是H2都是1 mol Zn產(chǎn)生1 mol氣體甲，n(Zn)＝n(甲)＝n(ZnSO4)＝＝1.5 mol，則反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 g，C正確；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為鋅的物質(zhì)的量的兩倍，為3 mol，D錯(cuò)誤；由硫原子守恒可知n(SO2)＝1.8 mol－1.5 mol＝0.3 mol，n(H2)＝1.5 mol－0.3 mol＝1.2 mol，所以SO2和H2的體積比為1∶4，B錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如果取一塊冰放在容器里，不斷地升高溫度，可以實(shí)現(xiàn)“冰→水→水蒸氣→氫氣和氧氣”的變化，在各步變化時(shí)破壞的粒子間的相互作用力依次是(　　)

A．氫鍵、極性鍵、非極性鍵

B．氫鍵、氫鍵、極性鍵

C．氫鍵、氫鍵、非極性鍵

D．氫鍵、非極性鍵、極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問(wèn)題。

(1)B中加入的試劑是________，作用是______________________________________________。

(2)C中加入的試劑是__________，作用是__________________________________________。

(3)D中加入的試劑是________，作用是___________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是________。

a．Ca(OH)2       b．Na2CO3

c．CaCl2     d．NaHSO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)硫元素及其化合物的說(shuō)法或描述正確的是(　　)

A．硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSO3H2SO4

B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中

C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4

D．土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，說(shuō)明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16(　　)

(2)2H＋核外電子數(shù)為2(　　)

(3)1HO的摩爾質(zhì)量為20 g·mol－1(　　)

(4)13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1(　　)

(5)H3O＋和OH－中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)(　　)

(6)O和S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按要求填空(均為短周期元素)

(1)最外層電子數(shù)為1的元素有______(填元素符號(hào)，下同)。

(2)最外層電子數(shù)為2的元素有______。

(3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的元素有______。

(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是______。

(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是______。

(6)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有______。

(7)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有______。

(8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素有______。

(9)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素有______。

(10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素有______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素有(　　)

A．1種        B．2種 

C．3種       D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)檢查裝置氣密性的方法是____________，a的名稱(chēng)是________，b的名稱(chēng)是________。

(2)寫(xiě)出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式_____________________________。

(3)C的作用是________，D的作用是________，是否可以把C與D的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由________________________________________________________________________。

(4)寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

________________________________________________________________________。

(5)請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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