【題目】相同溫度下,容積均恒為2L的甲、乙、丙3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g); △H=-197kJ·mol-l。 實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器 | 起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化 | |||
SO2 | O2 | SO3 | Ar | ||
甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出熱量:Q1 |
乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出熱量:Q2=78.8kJ |
丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出熱量:Q3 |
下列敘述正確的是( )
A.Q1>Q3>Q2 =78.8kJ
B.三個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為K=2
C.甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若升高溫度,則SO2的轉(zhuǎn)化率將大于50%
D.若乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡,則0~tmin內(nèi),v(O2)=1/5t mol/(L·min)
【答案】D
【解析】
乙、丙轉(zhuǎn)化到左邊,SO2、O2的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol,與甲中SO2、O2的物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)相等,恒溫恒容條件下,丙中Ar不影響平衡移動(dòng),故三者為完全等效平衡,平衡時(shí)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)相等。
A.由于平衡時(shí)二氧化硫物質(zhì)的量相等,故參加反應(yīng)二氧化硫的物質(zhì)的量:甲>乙=丙,故放出熱量:Q1>Q3=Q2=78.8kJ,故A錯(cuò)誤;
B.甲、乙、丙三容器溫度相同,平衡常數(shù)相同,乙中平衡時(shí)放出熱量為78.8kJ,由2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJmol-1可知,參加反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?/span>2mol×
=0.8mol,則二氧化硫濃度變化量為=0.4mol/L,SO2、O2、SO3的起始濃度分別為
=0.9mol/L、=0.45mol/L、=0.1mol/L,則:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
起始(mol/L):0.9 0.45 0.1
轉(zhuǎn)化(mol/L):0.4 0.2 0.4
平衡(mol/L):0.5 0.25 0.5
故平衡常數(shù)K==4,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)B中計(jì)算可知,乙中平衡時(shí)二氧化硫物質(zhì)的量為1.8mol-0.8mol=1mol,甲中參加反應(yīng)二氧化硫?yàn)?/span>2mol-1mol=1mol,甲中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率×100%=50%,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),SO2的轉(zhuǎn)化率將小于50%,故C錯(cuò)誤;
D.乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡,則0~tmin內(nèi),v(O2)==mol/(Lmin),故D正確;
答案:D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可利用如圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化 (A,B均為惰性電極)。下列說法正確的是( )
A. B電極為電解池的陰極
B. B極區(qū)吸收5mo1 ,則A極區(qū)生成2.5mo1
C. B極區(qū)電解液為稀硫酸,電解一段時(shí)間后硫酸濃度增大
D. A電極的電極反應(yīng)為:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅—空氣燃料電池有比能量高、容量大、使用壽命長等優(yōu)點(diǎn),可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源,電池的電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液,放電時(shí)發(fā)生反應(yīng):2Zn + O2+4OH-+2H2O= 2[Zn(OH)4]2-。下列說法正確的是:
A.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為 Zn-2e- = Zn2+
B.該隔膜為陽離子交換膜,允許K+通過
C.充電時(shí),當(dāng) 0.1 molO2 生成時(shí),流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子個(gè)數(shù)約為 1.204×1022
D.采用多孔炭可提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“心得安”是質(zhì)料心臟病的藥物,下面是它的一種合成路線(具體反應(yīng)條件和部分試劑略):
回答下列問題:
(1)試劑a是____________,試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為______________,b中官能團(tuán)的名稱是_______________。
(2)③的反應(yīng)類型是____________________。
(3)心得安的分子式為_______________-。
(4)試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成:
反應(yīng)1的試劑與條件為_______________,反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_______________,反應(yīng)3的反應(yīng)類型是_______________。(其他合理答案也可)
(5)芳香化合物D是1-萘(酚)的同分異構(gòu)體,其分子中有兩個(gè)官能團(tuán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng),D能被KMnO4酸性溶液氧化成E(C2H4O2)和芳香化合物F(C8H6O4), E和F與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出CO2氣體,F芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種。D的結(jié)構(gòu)簡式為_______________ ;由F生成一硝化產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_______________,該產(chǎn)物的名稱是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,反應(yīng)H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=。該溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如表所示:
甲 | 乙 | 丙 | |
c(H2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判斷不正確的是( )
A. 反應(yīng)開始時(shí),丙容器中化學(xué)反應(yīng)速率最大,甲容器中化學(xué)反應(yīng)速率最小
B. 平衡時(shí),乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
C. 平衡時(shí),甲容器中和丙容器中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
D. 平衡時(shí),丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍,是 0.012 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的NOx、SO2等,是形成霧霾的主要物質(zhì),其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。
(1)已知:①CO燃燒熱的△H1=-283.0kJ·mol-l,②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1,汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g); △H=___。
(2)將0.20mol NO和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如下圖所示.
①該反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為________。
②第12min時(shí)改變的條件是________。
③在第24min時(shí),若保持溫度不變,再向容器中充入CO和N2各0.060mol,平衡將________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”).
(3)SNCR-SCR脫硝技術(shù)是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術(shù),一般采用氨氣或尿素。
①SNCR脫硝技術(shù)中:在催化劑作用下用NH3作還原劑還原NO,其主要反應(yīng)為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g),△H<0。體系溫度直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率,如圖所示。當(dāng)體系溫度約為925℃時(shí),SNCR脫硝效率最高,其可能的原因是________。
②SCR脫硝技術(shù)中則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學(xué)方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置探究SO2還原CuO,并進(jìn)一步檢測產(chǎn)物含量;卮鹣铝邢嚓P(guān)問題:
Ⅰ. SO2還原CuO探究
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。
(2)在制取SO2時(shí),使用H2SO4溶液的濃度為__________時(shí)(填序號(hào),從下列濃度中選取),制備SO2的速率明顯快。請(qǐng)解釋不選下列其它濃度硫酸的原因____________________。
a. 98% H2SO4 b.65% H2SO4 c. 5% H2SO4
(3)充分反應(yīng)后,黑色固體變?yōu)榧t色。取C中適量的產(chǎn)物,加水后溶液顯藍(lán)色并有紅色沉淀物,取紅色沉淀物滴加鹽酸,溶液又呈現(xiàn)藍(lán)色并仍有少量紅色不溶物,由此可以得出:
①已知SO2與CuO反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物,寫出該化學(xué)方程式___________________________。
②取紅色沉淀物滴加鹽酸,反應(yīng)的離子方程式______________________________________。
Ⅱ.生成物中CuSO4含量檢測
(4)用“碘量法”測定產(chǎn)物中CuSO4含量。取m g固體溶解于水配制成100mL溶液,取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸,再加入過量KI溶液,以淀粉為指示劑用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,I2+I-I3-,I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。
①若消耗0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則產(chǎn)物中CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
②CuI沉淀物對(duì)I3—具有強(qiáng)的吸附能力,由此會(huì)造成CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定值_______(填“偏大”或“偏小”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某新型可充電電池,能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)式如下,以下說法不正確的是( )
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
A.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化
B.放電時(shí)正極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-
C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
D.充電時(shí)陽極附近的溶液的堿性減弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.某學(xué)生用0.100molL-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:
A.移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞;
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次;
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液;
D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3cm 處;
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | KOH溶液的濃度(mol/L) | 滴定完成時(shí),KOH溶液滴入的體積(mL) | 待測鹽酸溶液的體積(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
就此實(shí)驗(yàn)完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫)_____。
(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_____(保留兩位有效數(shù)字)
II.亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)),某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進(jìn)行測定,實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)碘標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用____(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝,加注標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對(duì)滴定管進(jìn)行查漏、洗滌、____。
(2)錐形瓶內(nèi)的指示劑為_____,判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是________。
(3)下列操作會(huì)使測定結(jié)果偏大的有_______
A.起始讀數(shù)時(shí)平視,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
B.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管
C.步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸
(4)若取樣品w g,按乙方案測得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL,則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是____g(用含w、V的代數(shù) )。
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