Question

【題目】某新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應式如下，以下說法不正確的是(　　 )

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH

A.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

B.放電時正極反應式為FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－

C.放電時負極反應式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

D.充電時陽極附近的溶液的堿性減弱

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、放電時正極反應為FeO42-+4H2O+3e-= Fe(OH)3+5OH-，每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，選項A不正確；

B、高鐵酸鈉在正極得到電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－，選項B正確；

C、根據(jù)電池的總反應可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，選項C正確；

D、充電時，陽極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鈉，電極反應式為FeO42-+4H2O+3e-= Fe(OH)3+5OH-，陽極消耗OH-離子，堿性要減弱，選項D正確。

答案選A。