欲除去氯氣中的少量氯化氫氣體，最好選用（　　）
A、H2O
B、NaOH
C、飽和食鹽水
D、石灰水
考點：氣體的凈化和干燥
專題：元素及其化合物
分析：氯氣難溶于飽和食鹽水，HCl極易溶于水，可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體．
解答： 解：A．氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，故A錯誤；
B．氫氧化鈉溶液能夠與氯氣反應，不能用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫，故B錯誤；
C．氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，而氯化氫極易溶于飽和食鹽水，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，故C正確；
D．氯氣與石灰水反應，將原物質(zhì)除掉，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查氣體的除雜問題，題目難度不大，本題注意除雜時不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在Al2（SO4）3、K2SO4和KAl（SO4）2的混合溶液中，如果SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1，當加等體積的0.2mol?L-1的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、0.2 mol?L-1
B、0.25 mol?L-1
C、0.45 mol?L-1
D、0.225 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示．該實驗的主要操作步驟如下：
Ⅰ．①配制濃度均為0.5mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液．
②用
 
量取10.00mL 0.5mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個錐形瓶中．
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端．
④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置．
⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸）至反應完全后，記錄
 
．
⑥反應結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為 y mL．
Ⅱ．請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
（1）用密度為1.84g/cm3 98%的濃H2SO4，配制濃度為250mL 0.5mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有
 
 
、
 
、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管．
（2）以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時，必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積．這三步操作的正確順序是
 
．
（3）讀取量筒內(nèi)水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是
 
．
（4）銅絲不與酸接觸的原因是
 
．
（5）在配制濃度為250mL 0.5mol/L的H2SO4溶液時，下列操作中的
 
會導致結(jié)果偏低（請用序號填寫）
①將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
②定容時俯視刻度線
③定容時仰視刻度線
④干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物分子中原子或原子團間的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同．下列事實不能說明上述觀點的是（　�。�
A、乙烯能發(fā)生加成反應，而乙烷不能發(fā)生加成反應
B、乙醇與金屬鈉反應沒有水與金屬鈉反應劇烈
C、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、苯酚能與NaOH溶液反應，而乙醇不能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（　�。�
A、通過品紅溶液
B、通過鹽酸，再通過BaCl2溶液
C、先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水
D、先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：

熒光素（X）常用于鈔票等防偽印刷，下列關(guān)于它的說法正確的是（　　）
A、1molX與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應，最多消耗3molNaOH
B、1molX最多能與9mol氫氣反應
C、X能與糠醛（）發(fā)生縮聚反應
D、1molX與足量的濃溴水反應，最多消耗4molBr2

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科目：高中化學 來源： 題型：

將某些化學知識用數(shù)軸表示直觀形象、簡明易記．下列用數(shù)軸表示不正確的是（　�。�
A、碳在氧氣中燃燒，n（C）/n（O2）與生成物的關(guān)系：
B、分散系的分類與分散質(zhì)粒直徑大小關(guān)系：
C、AlCl3和NaOH反應后鋁元素的存在形式與反應物中n（OH-）/n（Al3+）
D、Na與O2反應的產(chǎn)物與反應物n（Na）/n（O2）的關(guān)系：

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下電解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，陰陽兩極所得氣體的體積隨時間變化如圖所示，則c（CuSO4）為（　　）
A、0.1mol/L
B、0.15mol/L
C、0.2mol/L
D、0.25mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列說法錯誤的是（　　）
A、氧化性由強到弱的順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
B、①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr 發(fā)生還原反應
C、③中2mol氧化劑參加反應得到電子的物質(zhì)的量為10 mol
D、反應②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

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