【題目】在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A（g）+B（g）3C（g）+2D（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高．

物質(zhì)

A

B

C

D

起始投料/mol

2

2

3

0

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ． 升高溫度，平衡常數(shù)將（填“增大”“減小”或“不變”）．

【答案】；減小
【解析】解：在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A（g）+B（g）3C（g）+2D（s）反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)K= ；反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，已知反應(yīng)后體系壓強(qiáng)升高，而氣體的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明溫度升高，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減��；
所以答案是： ；減�。�
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)間可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，

（1）寫(xiě)出化學(xué)式： 單質(zhì)A ______，化合物丁 _______，化合物丙 _______，化合物乙 ___

（2）上述轉(zhuǎn)化中用到了Na2O2 ，Na2O2是由______和鈉離子兩種離子構(gòu)成的（填離子符號(hào)）。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①______________ ② ______________

（4）寫(xiě)出Na2O2 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于取代反應(yīng)的是（ ）

A. 光照射甲烷與氯氣的混合氣體B. 乙烯通入溴水中

C. 在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)D. 乙烯與酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知:將Cl2通人適量KOH溶液中,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 若某溫度下,反應(yīng)后=3，則溶液中=5:2

B. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amol

C. 改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne-的范圍:

D. 改變溫度，產(chǎn)物中KCl的最大理論產(chǎn)量為mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鑒別CH3OCH3和CH3CH2OH可采用化學(xué)方法和物理方法，下列方法不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是（ ）
A.利用金屬鈉或金屬鉀
B.利用質(zhì)譜法
C.利用紅外光譜
D.利用核磁共振氫譜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要途徑．

（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應(yīng)的△H（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是 ．
（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1 ， 在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 測(cè)得CO2（g） 和CH3OH（g） 濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是 ．
②0～9min時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率ν（H2）=
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時(shí)，此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量（Q）可能是（填字母序號(hào)）kJ．
0＜Q＜29.5 b.29.5＜Q＜36.75 c.36.75＜Q＜49 d.49＜Q＜98
④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和 X的關(guān)系如圖2所示，L和X 分別表示溫度或壓強(qiáng)．
X表示的物理量是． 判斷L1與L2飛大小關(guān)系．
（3）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖3的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4 ．
寫(xiě)出銅電極表面的電極反應(yīng)式，為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量（選填“鹽酸”或“硫酸”）．
（4）利用CO2和NH3為原料也合成尿素，在合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
反應(yīng)①：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H1=
反應(yīng)②：NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJmol﹣1
總反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=﹣86.98kJmol﹣1；
則反應(yīng)①的△H1= ．
（5）現(xiàn)將amol鐵和bmol銅的混合物與含有cmolHNO3的稀溶液充分反應(yīng)，設(shè)還原產(chǎn)物為NO．下列結(jié)論不正確的是（填序號(hào)）
A.若剩余金屬0.5amol，則氧化產(chǎn)物為一種或二種
B.若只有一種氧化產(chǎn)物，則3c=8a
C.若有二種氧化產(chǎn)物，被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25cmol
D.若有三種氧化產(chǎn)物，被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25cmol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法．已知：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=﹣bkJmol﹣1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣ckJmol﹣1；
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中（如圖所示）2min后，分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.燒杯內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生
B.燒杯內(nèi)液體加入碘水后呈藍(lán)色
C.袋內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后出現(xiàn)白色沉淀
D.袋內(nèi)液體加入碘水后不變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠色發(fā)展”是黨的十九大進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)的治國(guó)理念。下列做法不符合這一理念的是（ ）

A.隨意丟棄廢舊電池B.提倡使用生態(tài)肥料C.推廣清潔能源汽車(chē)D.合理開(kāi)采稀土資源

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