【題目】下列物質(zhì)間可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,
(1)寫出化學(xué)式: 單質(zhì)A ______,化合物丁 _______,化合物丙 _______,化合物乙 ___
(2)上述轉(zhuǎn)化中用到了Na2O2 ,Na2O2是由______和鈉離子兩種離子構(gòu)成的(填離子符號(hào))。
(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①______________ ② ______________
(4)寫出Na2O2 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式: _________
【答案】 Al AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 O22- 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ Al2O3 + 2NaOH===2NaAlO2+H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【解析】試題分析:單質(zhì)A能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣,所以單質(zhì)A是鋁;化合物乙是偏鋁酸鈉;偏鋁酸鈉與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁,所以化合物丁是氯化鋁;過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,所以單質(zhì)B是氧氣,氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁,化合物丙是氫氧化鋁;鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,所以化合物甲是氧化鋁。
解析:根據(jù)以上分析,(1)單質(zhì)A是Al,化合物丁是AlCl3,化合物丙是Al(OH)3,化合物乙 是NaAlO2。(2)Na2O2是離子化合物,由過(guò)氧根離子O22-和鈉離子兩種離子構(gòu)成。
(3)①鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,方程式是2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
② 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,化學(xué)方程式是:Al2O3 + 2NaOH===2NaAlO2+H2O;
(4)Na2O2 與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣
B.將過(guò)量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3H2O═HSO3﹣+NH4+
C.向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)將稀鹽酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是 , 反應(yīng)的離子方程式為:
(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量.其熱化學(xué)方程式為
(3)已知C的燃燒熱△H=﹣393.5kJ/mol,則24g C在O2中完全燃燒生成CO2(g)放出的熱量為kJ.
(4)工業(yè)上常用天然氣作為制備CH3OH的原料.已知:
①CH4(g)+O2(g)=CO(g)+H2(g)+H2O(g)△H=﹣321.5kJ/mol
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+250.3kJ/mol
③CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=﹣90.0kJ/mol
CH4(g)與O2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨氣和氧氣在某催化劑和不同溫度下生成的產(chǎn)物如圖所示.已知在800℃下,容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①、②:
4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ①
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)、
下列描述可說(shuō)明兩反應(yīng)均達(dá)到平衡的是( )
A.v(N2)=v(NO)
B.反應(yīng)①的焓變△H保持恒定
C.體系的密度不再發(fā)生變化
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】MnO2是一種重要的催化劑.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的 MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn),其流程如下:
(1)檢驗(yàn)操作A所得的MnO2是否洗滌干凈的方法是 .
(2)第②步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 .
(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、、、玻璃棒.
(4)上述流程中可用于循環(huán)使用的物質(zhì)是(填化學(xué)式).
(5)MnO2不僅可作催化劑還可作氧化劑,寫出1個(gè)用二氧化錳作氧化劑的化學(xué)反應(yīng)方程式 .
(6)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為24.28g,第①步反應(yīng)后,經(jīng)過(guò)濾得到18.35g MnO2 , 并收集到0.672LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則樣品中所含的MnO質(zhì)量為g.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】改變了“有機(jī)物就是有生命力的物質(zhì)”觀點(diǎn)的科學(xué)家是( )
A.李比希
B.維勒
C.凱庫(kù)勒
D.諾貝爾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+;②Mg2+;③Fe3+;④Fe2+;⑤H+;⑥CO32﹣;⑦NO3﹣中的幾種,向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量,生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示.則該溶液中一定含有的離子是( )
A.③⑤⑦
B.②③⑤⑦
C.①②③⑥⑦
D.①②③④⑤⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)反應(yīng),按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得體系壓強(qiáng)升高.
物質(zhì) | A | B | C | D |
起始投料/mol | 2 | 2 | 3 | 0 |
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= . 升高溫度,平衡常數(shù)將(填“增大”“減小”或“不變”).
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