Question

2．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S               
②酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
③金屬性：Na＞Mg＞Al                  
④晶體的熔點(diǎn)：SiO₂＞NaCl＞CCl₄＞SO₂．

• A． ③④
• B． ①④
• C． ②③
• D． ①③④

Answer 1

分析 ①元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
③同周期從左到右金屬性減弱；
④一般來說晶體的熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高．

解答 解：①非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S，故①錯誤；
②非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄ 故②錯誤；
③Na、Mg、Al屬于同周期原子序數(shù)逐漸增大的元素，同周期從左到右金屬性減弱，所以金屬性：Na＞Mg＞Al，故③正確；
④SiO₂、NaCl、CCl₄、SO₂分別為原子晶體、離子晶體、分子晶體、分子晶體，一般來說晶體的熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，則晶體的熔點(diǎn)SiO₂＞NaCl＞CCl₄＞SO₂，故④正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．