【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是

A. 過(guò)濾操作中,漏斗的尖端不可接觸燒杯內(nèi)壁

B. 滴加試劑時(shí),滴管的尖嘴不可接觸試管內(nèi)壁

C. 滴定接近終點(diǎn)時(shí),滴定管的尖嘴不可接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁

D. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí),引流用玻璃棒不可接觸容量瓶?jī)?nèi)壁

【答案】B

【解析】

A. 過(guò)濾操作中,漏斗的尖端要靠在燒杯內(nèi)壁,故A錯(cuò)誤;B. 滴加試劑時(shí),滴管的尖嘴不可接觸試管內(nèi)壁,故B正確;C. 滴定接近終點(diǎn)時(shí),滴定管尖嘴處液體要在錐形瓶?jī)?nèi)壁靠一下,再用蒸餾水沖洗,故C錯(cuò)誤;D. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí),引流用玻璃棒下端接觸容量瓶?jī)?nèi)壁,但必須伸到刻度線(xiàn)下,故D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列正確的是

A. 氫氟酸、燒堿、綠礬 B. 磷酸、純堿、芒硝

C. 石炭酸、苛性鈉、醋酸鈉 D. 硫酸氫鈉、堿石灰、皓礬

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】濃度為0.1 mol·L-1HCl溶液VmL,加水稀釋到2VmL,取出10 mL,這10 mL溶液中含有c(H+)(  )

A. 0.5 mol·L-1 B. 0.01 mol·L-1 C. 0.02 mol·L-1 D. 0.05 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是 ( )

A.鐵是陽(yáng)極,電極反應(yīng)為 Fe6e+4H2O=FeO42+ 8H+

B.電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極溶液→Fe電極正極

C.若隔膜為陰離子交換膜, 則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42-

D.電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH 降低、陰極區(qū) pH升高,撤去隔膜混合后,與原溶液比較 pH升高(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉,反應(yīng)原理為:4NaOH熔融=4Na+O2↑+2H2O;后來(lái)蓋· 呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉,反應(yīng)原理為:3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.電解熔融氫氧化鈉制鈉,陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)為:Na++e-=Na

B.蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)

C.若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉,則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)比為2:l

D.目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉如圖,電解槽中石墨極為陽(yáng)極,鐵為陰極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中,正確的是

A.石油、煤、天然氣、氫氣都屬于化石燃料

B.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH<0

C.人們通常用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱或熱值來(lái)衡量燃料燃燒放出熱量的大小,某物質(zhì)的熱值越高則其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱越大

D.兩個(gè)體積相同的容器中充入等量的NO2發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,絕熱容器中氣體的顏色比恒溫容器中顏色深

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合理利用燃料減小污染符合“綠色奧運(yùn)”理念,下列關(guān)于燃料的說(shuō)法正確的是(  )

A. “可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?/span>

B. 氫氣是具有熱值高、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)的燃料

C. 乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料

D. 石油和煤是工廠(chǎng)經(jīng)常使用的可再生的化石燃料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度比是________;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是________。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________,密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍,平衡將________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列做法能體現(xiàn)理性、低碳、環(huán)保生活理念的是( 。

A. 極力反對(duì)校園垃圾,又經(jīng)常使用一次性餐具

B. 夏天蓋著厚被子吹空調(diào)

C. 盡量購(gòu)買(mǎi)本地的、當(dāng)季的食物,減少食物的加工過(guò)程

D. 開(kāi)著大排量的家用汽車(chē)開(kāi)直播聲討霧霾天氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案