【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是 ( )

A．鐵是陽極，電極反應(yīng)為 Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+

B．電解時電子的流動方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

C．若隔膜為陰離子交換膜， 則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42-

D．電解時陽極區(qū)pH 降低、陰極區(qū) pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較 pH升高(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì))

【答案】C

【解析】

試題分析：A、依據(jù)裝置圖分析可知鐵與電源正極相連做電解池陽極，堿性溶液不能生成氫離子，電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，故A錯誤；B、電解過程中電子流向負(fù)極流向Ni電極，不能通過電解質(zhì)溶液，是通過電解質(zhì)溶液中離子定向移動實(shí)現(xiàn)閉合電路，通過Fe電極回到正極，故B錯誤；C、若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束后由于濃度差左側(cè)溶液中會含有FeO42-，故C正確；D、陽極區(qū)域，鐵失電子消耗氫氧根離子，溶液PH減小，陰極區(qū)氫離子得到電子生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液PH增大；生成氫氧根離子物質(zhì)的量消耗，在陽極電極反應(yīng)Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，陰極氫氧根離子增大，電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑，依據(jù)電子守恒分析，氫氧根離子消耗的多，生成的少，所以溶液pH降低，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，三種金屬或兩種金屬可以組成準(zhǔn)晶體。某準(zhǔn)晶體樣品M可能由鐵、銅和鋁中的三種或兩種組成。（已知：2Al +2NaOH +2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鐵和銅與NaOH溶液不反應(yīng)）

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄繙?zhǔn)晶體M的成分。

【提出假設(shè)】猜想1：M的成分是鐵和銅；猜想2：M的成分是鐵和鋁；猜想3：M的成分是銅和鋁；猜想4：M的成分是鐵、銅和鋁

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按圖1和圖2裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)前后條件都是常溫、常壓，待樣品M充分反應(yīng)后，按圖1、圖2實(shí)驗(yàn)方案完成實(shí)驗(yàn)并測得氣體體積分別為V1 L和V2 L（所測定的氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（1）若該實(shí)驗(yàn)需要5.0mol/LNaOH溶液 80mL，配制時應(yīng)稱量_____________g NaOH（用托盤天平），配制溶液時所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有_____________ ，若稱量的NaOH固體中混有Na2O雜質(zhì)會導(dǎo)致所配溶液濃度 __________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1前，B瓶中的水沒有裝滿，使測得的氣體體積 ____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），實(shí)驗(yàn)2中的導(dǎo)管a的作用為_______________________并能防止因加入液體而排出錐形瓶內(nèi)部分空氣，導(dǎo)致測定的氣體體積偏大。

（3）若V1≠0，則推測上述猜想 ________（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，則V1 ________V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）若V1＜V2≠0 ，則M樣品中鐵的質(zhì)量為____________g（用含V1和V2式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5 mol·L-1 鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是 、 。

（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？ （填“能”或“否”），原因是________________________________。

（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：已知：Q=cm(t2 -t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。

①計(jì)算完成下表。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果 （填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，測定所得的中和熱的數(shù)值將 （填“變大”或“變小”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”)。

（4）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡述理由：_________________________。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于加成反應(yīng)敘述不正確的是(　　)

A. 反應(yīng)物一定含有碳碳雙鍵

B. 反應(yīng)物一定含有不飽和鍵

C. 產(chǎn)物不一定只有一種

D. 產(chǎn)物一定是化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖所示。

（1）下列有關(guān)生物質(zhì)能的說法正確的是_________。

a．生物質(zhì)能本質(zhì)上來源于太陽能

b．纖維素水解獲得的產(chǎn)物中含有豐富的生物質(zhì)能

c．生物質(zhì)“熱裂”獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d．將雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，可作家庭燃?xì)?/span>

（2）由生物質(zhì)能可獲得CO和H2。等物質(zhì)的量的CO與H2反應(yīng)時，其原子利用率可達(dá)100%，則該反應(yīng)合成的物質(zhì)可能是_________。

a．汽油 b．甲醇(CH4O) c．甲醛(CH2O) d．乙酸(C2H4O2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是

A. 過濾操作中，漏斗的尖端不可接觸燒杯內(nèi)壁

B. 滴加試劑時，滴管的尖嘴不可接觸試管內(nèi)壁

C. 滴定接近終點(diǎn)時，滴定管的尖嘴不可接觸錐形瓶內(nèi)壁

D. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，引流用玻璃棒不可接觸容量瓶內(nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++ 3H2O

B. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑

C. 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—

D. 等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。

（1）實(shí)驗(yàn)測得，5 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：__________________________。

（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。

化學(xué)鍵

H—H

N—H

N≡N

鍵能/(kJ mol1)

436

391

945

已知反應(yīng)N2+3H22NH3 ΔH=a kJ mol1。

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：______________________。

（3）蓋斯定律告訴我們化學(xué)反應(yīng)的能量變化和反應(yīng)的過程無關(guān)，只與反應(yīng)的終態(tài)和始態(tài)有關(guān)，依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH１=393.5 kJ mol1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2 =571.6 kJ mol1

2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3 =2 599 kJ mol1

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298 K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變_______________。

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