Question

用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質質量為36.5%的HCl．反應方程式如下（未配平）：□KMnO₄+□HCl--□KCl+□MnCl₂+□Cl₂↑+□H₂O
（1）31.6gKMnO₄能使多少克HCl發(fā)生上述反應？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl₂在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？有多少mol電子轉移？

Answer 1

（1）Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，
由電子守恒及質量守恒定律可知，該反應為2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
n（KMnO₄）=

31.6g

158g/mol

=0.2mol，則
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 被氧化的HCl
2mol16mol5mol 10mol
0.2mol n（HCl） n（Cl₂）n（HCl）_被氧化
則n（HCl）=0.8mol，
m（HCl）=1.6mol×36.5g/mol=58.4g，
n（HCl）_被氧化=1mol，
m（HCl）_被氧化=1mol×36.5g/mol=36.5g，
答：31.6gKMnO₄能使58.4gHCl發(fā)生上述反應，有36.5gHCl被氧化；
（2）n（Cl₂）=0.5mol，
m（Cl₂）=0.5mol×71g/mol=35.5g，
V=

m

ρ

=

35.5g

3.17g/L

=11.2L，
轉移電子為0.5mol×2×（1-0）=1mol，
答：產生的Cl₂在標準狀況下的體積為11.2L，轉移電子為1.0mol．